8.5 Rekenen aan reactiesnelheid

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4,5

8.5 Rekenen aan reactiesnelheid

Lesdoelen

• Je leert om de reactiesnelheid te berekenen; 
• Je leert om een diagram te schetsen van de reactiesnelheid.
  

Deze les

• Uitleg diagrammen reactiesnelheid
• Maken ...
• Uitleg reactiesnelheid berekenen 
• Maken vragen ...

Reactiesnelheid 

Voorbeeld: 2 NH3 --> N2 + 3 H2

• Begin reactie 0 mmol H2
• Lijn q geeft mmol H2 aan op einde reactie.
• Reactiesnelheid begint hoog, neemt af in de tijd. Bij q is reactiesnelheid 0.

Op tijdstip t is de reactie klaar. Welk diagram geeft de juiste weergave?

1. Diagram A
2. Diagram B
3. Diagram C
4. Diagram D

Wat is de werking van stof X?

1. Reactiemengsel afkoelen
2. Werkt als katalysator
3. Levert ook zuurstof
4. Verbruikt zuurstof

Even oefenen

• Maken 44 + 47

Reactiesnelheid berekenen

• Gemiddelde reactiesnelheid
• Uitgedrukt in mol per liter per seconde (mol L-1 s-1)

• Snelheid s = molariteit (mol/L) / tijd (s)

Voorbeeld: 2 A (g) -> B (g)

Gegevens: [A] daalt in 8,40 minuten van 0,200 M naar 0,166 M.

Bereken de gemiddelde reactiesnelheid waarmee stof A wordt omgezet.

t = 8,40 min * 60 = 504 s

[A] = 0,200-0,166=0,034 M      

s (A)= 0,034 M / 504 s = 6,8 mol L^-1 s^-1 

Voorbeeld: Mg + 2 H⁺ -> Mg²⁺ + H₂

Bereken de gemiddelde reactiesnelheid tussen 10 en 20 seconden voor het ontstaan van H₂. Geef je antwoord in mL s^-1.

V= 67 - 42 = 25 mL

t = 20 - 10 = 10 s

s = 25 mL / 10 s = 2,5 mL s^-1

Even oefenen

• Maken 45, 46, 49