Hoofdstuk 11.3

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 5

Hoofdstuk 11.3 elektronchemische cel

Wat gaan we doen vandaag

- Herhalen redox reacties

- behandelen elektrochemische cel 

- met practicum eigen elektrochemische cel maken (komt later na de vak)

Deel 1 4H Chemie 7de editie : H4: Chemisch rekenen

H6: Zuren en basen

Deel 2 5H Chemie 7de editie:

H7: (7.1 + 7.3) Onderzoeksvaardigheden

H11:Metalen en redox

Aan het einde van de les kun je

- Je kunt de half en totaal reacties van elektrochemische cellen opstellen 

- Je kunt een elektrochemische cel tekenen

- Je weet hoe een zoutbrug werkt

Stel van de volgende reacties de redox reactie op

1: ijzer(III)chloride-oplossing en kaliumjodide-oplossing

 2: barium en water

Elektrochemische cel 

- Batterij die werkt dmv redox reacties

- Moet een gesloten circuit/systeem zijn 

Daar zorgt de zoutbrug voor 

- bestaat uit twee zoutoplossingen en 2 metalen ''staven'' = elektroden

Elektrochemische cel 

- Moet een gesloten circuit/systeem zijn 

Daar zorgt de zoutbrug voor 

- bestaat uit twee zoutoplossingen en 2 metalen ''staven'' = elektroden

- 1 kant reductor staat e^- af, en 1 kant oxidator neemt e^- op

noemen we halfcellen

.

Kan ook anders

kan ook andersom dat oxidator links staat

Hoe kom je erachter wat de oxidator en reductor zijn?

Hoe kom je erachter wat de oxidator en reductor zijn?

Zn(s) 

Zn2+, SO42-

Cu (s)

Cu2+, SO42-

Hoe kom je erachter wat de oxidator en reductor zijn?

Zn(s) 

Zn2+, SO42-

Cu (s)

Cu2+, SO42-

Zn (s) sterkste red

Cu2+ sterkste ox

Hoe kom je erachter wat de oxidator en reductor zijn?

Zn (s) sterkste red

Zn (s) --> Zn2+ + 2e-

Cu2+ sterkste ox

Cu2+ + 2e- --> Cu (s)

Totaal: Zn (s) + Cu2+ --> Zn2+ +  Cu (s)

Je moet een cel kunnen tekenen en de ox + red + elektronen beweging aangeven

Totaal: Zn (s) + Cu2+ --> Zn2+ +  Cu (s)

Je moet een cel kunnen tekenen en de ox + red + elektronen beweging aangeven en wat de - en + kant is

Totaal: Zn (s) + Cu2+ --> Zn2+ +  Cu (s)

_

+

Zoutbrug 

Functie: circuit sluiten 

Bevat: Hoge concentratie (rond 4,0 M) (vaak) K+ Cl- oplossing = elektrolyt

Het gaat ook op lading verlies compenseren door naar de ene kant K+ te sturen en naar de andere kant Cl-

Welke kant gaan K+ en Cl- op?

Zn (s) sterkste red

Zn (s) --> Zn2+ + 2e-

Er komt meer + 

dus Cl- gaat hierheen

Cu2+ sterkste ox

Cu2+ + 2e- --> Cu (s)

Er verdwijnt + lading dus 

K+ gaat hierheen

Oefenen met 38 en 44 

.

Meestal staat 1 (of beide) staaf/staven in de oplossing waarvan hij zelf ook gemaakt is.

C