NOVA H7.3 les 8 batterijen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

• DEZE LES

Deze les nodig:

- schrift

- pen

NOVA HAVO5      Les 8

energie uit redoxreacties:

batterijen

Leerdoelen

- je kunt de onderdelen van een elektrochemische cel
   herkennen in een batterij

- je kunt aangeven welke reactie verloopt bij de plus/min pool 

- je kunt rekenen aan een redox-reactie

Weet je het nog?

1. Geef de halfreactie van de OX en de RED

2. Geef de richting van de elektronen aan

3. Wat is de plus/min pool?

4. wat gebeurt er in de zoutbrug?

Daniell cel

De volgende vragen gaan over de Daniell cel.

Deze elektrochemische cel werd in 1836 uitgevonden door John Frederic Daniell

RED: Zn(s)

OX: Cu²⁺

1. Geef de halfreactie die plaatsvindt in de linker halfcel

1. Geef de halfreactie die plaatsvindt in de linker halfcel

Zn --> Zn²⁺ + 2e^-

2. Geef de halfreactie die plaatsvindt in de rechterhalfcel (Cu²⁺ = Ox)

Zn --> Zn²⁺ + 2e^-

2. Geef de halfreactie die plaatsvindt in de rechterhalfcel (Cu²⁺ = Ox)

Zn --> Zn²⁺ + 2e^-

Cu²⁺ + 2e^- --> Cu

3. Geef aan hoe de elektronen zich verplaatsen.

Cu²⁺ + 2e^- --> Cu

Zn --> Zn²⁺ + 2e^-

4. Wat is de pluspool en wat is de minpool in deze cel?

Cu²⁺ + 2e^- --> Cu

Zn --> Zn²⁺ + 2e^-

4. De zoutbrug sluit de stroomkring: wat gebeurt er bij de zoutbrug?

Cu²⁺ + 2e^- --> Cu

Zn --> Zn²⁺ + 2e^-

Welke redoxreactie vidt er plaats?

Daniell cel

Cu²⁺ + 2e^- --> Cu

Zn --> Zn²⁺ + 2e^-

Rekenen aan redoxreacties

Rekenen aan redoxreacties

Rekenen aan redoxreacties

Batterijen: wat is de ox, wat is de red?

klassikaal opgave 22a

Gebruik: Binas tabel 48 

• OX: Welk deeltje staat het hoogst in de tabel?
  (kijk in de linker kolom van boven naar beneden)

Aanwezige deeltjes:

• bekerglas 1: K+(aq), Br−(aq), Br2(aq), H2O(l), Pt(s)

• bekerglas 2: Zn2+(aq) + SO42−(aq), H2O(l), Zn(s)

In bekerglas 1 bevindt zich dus de sterkste oxidator: Br2.

In bekerglas 2 bevindt zich dus de sterkste reductor: Zn(s).

Batterijen: wat is de ox, wat is de red?

klassikaal opgave 22a

Gebruik: Binas tabel 48 

• OX: Welk deeltje kom je als eerste tegen?
  (kijk in de linker kolom van boven naar beneden)

      --> Br₂ is de sterkste oxidator

Aanwezige deeltjes:

• bekerglas 1: K+(aq), Br−(aq), Br2(aq), H2O(l), Pt(s)

• bekerglas 2: Zn2+(aq) + SO42−(aq), H2O(l), Zn(s)

In bekerglas 1 bevindt zich dus de sterkste oxidator: Br2.

In bekerglas 2 bevindt zich dus de sterkste reductor: Zn(s).

Batterijen: wat is de ox, wat is de red?

klassikaal opgave 22a

Gebruik: Binas tabel 48 

• OX: Br2 in bekerglas 1
• de RED moet in het andere bekerglas zitten
    Welk van die deeltjes staat het laagst in de tabel?
    (kijk in de rechter kolom van beneden naar boven)
  

TIP: DENK AAN DE ELEKTRODEN!! DIE KUNNEN OOK REAGEREN

Aanwezige deeltjes:

• bekerglas 1: K+(aq), Br−(aq), Br2(aq), H2O(l), Pt(s)

• bekerglas 2: Zn2+(aq) + SO42−(aq), H2O(l), Zn(s)

In bekerglas 1 bevindt zich dus de sterkste oxidator: Br2.

In bekerglas 2 bevindt zich dus de sterkste reductor: Zn(s).

In bekerglas 2 bevindt zich dus de sterkste reductor: Fe(s).

Batterijen: wat is de ox, wat is de red?

klassikaal opgave 22a

Gebruik: Binas tabel 48 

• OX: Br2 in bekerglas 1
• de RED moet in het andere bekerglas zitten
    Welk van die deeltjes staat het laagst in de tabel?
    (kijk in de rechter kolom van beneden naar boven)
  

TIP: DENK AAN DE ELEKTRODEN!! DIE KUNNEN OOK REAGEREN

      --> Zn is de sterkste reductor

Aanwezige deeltjes:

• bekerglas 1: K+(aq), Br−(aq), Br2(aq), H2O(l), Pt(s)

• bekerglas 2: Zn2+(aq) + SO42−(aq), H2O(l), Zn(s)

In bekerglas 1 bevindt zich dus de sterkste oxidator: Br2.

In bekerglas 2 bevindt zich dus de sterkste reductor: Zn(s).

In bekerglas 2 bevindt zich dus de sterkste reductor: Fe(s).

Batterijen: wat is de ox, wat is de red?

En nu zelf: opgave 23a

Aanwezige deeltjes:

• bekerglas 1: Ag+(aq), NO3−(aq), Ag(s), H2O(l)

• bekerglas 2: Fe2+(aq), NO3−(aq), H2O(l), Fe(s)

In bekerglas 1 bevindt zich dus de sterkste oxidator: Ag+(aq).

In bekerglas 2 bevindt zich dus de sterkste reductor: Fe(s).

Batterijen: wat is de ox, wat is de red?

En nu zelf: opgave 23a

--> sterkste ox is Ag+
        in bekerglas 1

--> sterkste red is Fe
        in bekerglas 2

Aanwezige deeltjes:

• bekerglas 1: Ag+(aq), NO3−(aq), Ag(s), H2O(l)

• bekerglas 2: Fe2+(aq), NO3−(aq), H2O(l), Fe(s)

In bekerglas 1 bevindt zich dus de sterkste oxidator: Ag+(aq).

In bekerglas 2 bevindt zich dus de sterkste reductor: Fe(s).

Batterijen zijn geoptimaliseerde Daniell cellen

ox = mangaan (IV)oxide

red = zink

Eigen werk

Leer H7.3. Je moet het volgende kennen/kunnen:

- de namen van de onderdelen van een elektrochemische cel

- hoe je weet welk deeltje als OX / RED reageert in een batterij

- hoe je weet wat de plus/min pool is

- aangeven hoe de elektronen en ionen door de cel bewegen

(Af)maken 22 + 23 + 24 + 25

Kijk je werk na