NOVA H8 les 3 De redoxtabel

  • DEZE LES





HOOFDSTUK 8 REDOXREACTIES
NOVA HAVO5      Les 3
1 / 26
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

Cette leçon contient 26 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 3 vidéos.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

  • DEZE LES





HOOFDSTUK 8 REDOXREACTIES
NOVA HAVO5      Les 3

Slide 1 - Diapositive

DEZE LES
  • Wat weet je nog van de vorige les? Heb je tabel 3 geleerd?
  • Zijn alle metalen even goede reductoren? 
  • Wanneer zijn een oxidator en een reductor sterk genoeg om met elkaar te reageren?

Slide 2 - Diapositive

Is het een oxidator, reductor of beide, sleep naar het juiste blok.
timer
2:00
Oxidator
Oxidator & Reductor
Reductor
Mg
  I2
O2
Cl-
H+
Fe2+
H2O2
H2S

Slide 3 - Question de remorquage

Zijn dit wel of geen redoxreacties, sleep naar het juiste blok.
timer
1:30
Redoxreactie
GEEN Redoxreactie
2 Al + 3Cl2 --> 2 AlCl3
HCN + OH- --> CN- + H2O
BaCl2 --> Ba2+ + 2 Cl-
2 HCl + Mg --> H2 + Mg2+
HCl + OH- --> H2O
Fe + 3 Ag+ --> Fe3+ + 3 Ag

Slide 4 - Question de remorquage

Dit leer je deze les:
  • je kunt uit Binas tabel 48 de sterkte van een OX en RED afleiden
  • je kunt met Binas 48 beredeneren of een RedOx reactie verloopt
  • je kunt de vergelijking van een totaalreactie opstellen met behulp van halfreacties en Binas 48

Slide 5 - Diapositive

Reacties van metalen
Metalen staan niet allemaal even makkelijk elektronen af
Oxidatoren zijn ook niet allemaal even sterk in het opnemen van elektronen. 
Wanneer verloopt een reactie tussen een OX en RED?
Voer EXPERIMENT 1 uit

(OF kijk het thuis terug met behulp van de volgende filmpjes)

Slide 6 - Diapositive

Slide 7 - Vidéo

Niet alle reductoren even sterk zijn.
In welke volgorde nam de reductorsterkte af?
(dus: wat is de volgorde van sterk naar zwak?)
A
Cu > Zn > Mg
B
Mg > Zn > Cu
C
Zn > Mg > Cu
D
Cu > Mg > Zn

Slide 8 - Quiz

uitleg
Magnesium reageerde het meest heftig met zoutzuur
Magnesium is dus de sterkste reductor
Koper reageerde helemaal niet en is de zwakste reductor van deze drie metalen.
Pak nu je Binas en zoek tabel 48 op. 
Waar staan de reductoren Mg, Zn en Cu in deze tabel?

Slide 9 - Diapositive

LLN-EXPERIMENT

1. Vul een reageerbuis met 5 cm kopersulfaatoplossing
Voeg een stukje staalwol toe.
Noteer je waarnemingen

2. Vul een reageerbuis met 5 cm ijzer(II)nitraatoplossing. Voeg een stukje koper toe.
Noteer je waarnemingen

DEMO

1. Onder de microscoop ligt een stukje koper in een oplossing van zilvernitraat. Kijk en noteer je waarnemingen

2. In een bekerglaasje ligt een stukje zilver in een oplossing van kopersulfaat. Kijk en noteer je waarnemingen
timer
15:00

Slide 10 - Diapositive

Verloopt er een reactie?
reactievergelijking opstellen m.b.v. halfreacties
staalwol (=ijzer)                                                        koper
+ kopersulfaatoplossing                                      + ijzer(II)sulfaatopl.

Slide 11 - Diapositive

EXP 1: sterkte van de OX en RED
Wat was de sterkste OX?                               RED van dit redoxkoppel:
                                                    ......                        ......
                                                    ......                        ......
                                                    .....                         ......
                                                    .....                         ......
Wat was de zwakste OX

Slide 12 - Diapositive

Verloopt er een reactie?
reactievergelijking opstellen m.b.v. halfreacties
zilver                                                  koper
+ kopersulfaatopl.                        + zilvernitraat-oplossing

Slide 13 - Diapositive

EXP 1: sterkte van de OX en RED
                        sterkste OX                        Waar staat de sterkste RED?
                                                    Ag+                          Ag
                                                    Cu2+                        Cu
                                                    Fe2+                         Fe
                                                    
                        zwakste OX 

Slide 14 - Diapositive

hoe hoger hoe zwakker


sterk
RED

OX 
sterk

hoe lager hoe zwakker

Slide 15 - Diapositive

NOTEER EN LEER
Een redoxreactie verloopt als 
in Binas tabel 48 
de OX boven de RED staat

In de gedeelde les vind je nog een filmpje over de sterkte van OX en RED in Binas 48 als je de uitleg nog een keer wilt horen


Slide 16 - Diapositive

Slide 17 - Vidéo

Stappenplan opstellen redoxreactievergelijkingen

Extra uitleg over het opstellen van redoxreactievergelijkingen met halfreacties kun je zelf terugkijken op de volgende dia's in de gedeelde les

Slide 18 - Diapositive

Opstellen redox-reactievergelijking
1. noteer de halfreacties                 Ni                 -->   Ni2+ + 2e-
    van de OX en de RED                    Fe3+ + e-  -->   Fe2+

Slide 19 - Diapositive

Opstellen redox-reactievergelijking
1. noteer de halfreacties                 Ni                 -->   Ni2+ + 2e-
    van de OX en de RED                    Fe3+ + e-  -->   Fe2+

TIP: zet de pijlen onder elkaar, zodat je duidelijk ziet welke deeltjes voor de pijl komen en welke erna

Slide 20 - Diapositive

Opstellen redox-reactievergelijking
1. noteer de halfreacties                 Ni                 -->   Ni2+ + 2e-       1x
    van de OX en de RED                    Fe3+ + e-  -->   Fe2+                   2x
2. maak het aantal 
elektronen gelijk (noteer!)

Slide 21 - Diapositive

Opstellen redox-reactievergelijking
1. noteer de halfreacties                   Ni                 -->   Ni2+ + 2e-       1x
    van de OX en de RED                      Fe3+ + e-  -->   Fe2+                   2x
2. maak het aantal 
elektronen gelijk (noteer!)    Ni + 2Fe3++2e- --> Ni2++2e-+ 2Fe2+
3. tel de halfreacties op

Slide 22 - Diapositive

Opstellen redox-reactievergelijking
1. noteer de halfreacties                   Ni                 -->   Ni2+ + 2e-       1x
    van de OX en de RED                      Fe3+ + e-  -->   Fe2+                   2x
2. maak het aantal 
elektronen gelijk (noteer!)    Ni + 2Fe3++2e- --> Ni2++2e-+ 2Fe2+
3. tel de halfreacties op

TIP: werk netjes recht onder elkaar, dan vergeet je geen deeltjes

Slide 23 - Diapositive

Opstellen redox-reactievergelijking
1. noteer de halfreacties                   Ni                 -->   Ni2+ + 2e-       1x
    van de OX en de RED                      Fe3+ + e-  -->   Fe2+                   2x
2. maak het aantal 
elektronen gelijk (noteer!)    Ni + 2Fe3++2e- --> Ni2++2e-+ 2Fe2+
3. tel de halfreacties op
4. streep dezelfde deeltjes weg     Ni + 2Fe3+ --> Ni2+ + 2Fe2+

Slide 24 - Diapositive

stap 5: Controleer jezelf !!
- is het aantal atomen voor en na de pijl gelijk? (kloppend)
- is de totale lading voor en na de pijl gelijk? (ladingbalans)

Ni + 2Fe3+ --> Ni2+ + 2Fe2+

Slide 25 - Diapositive

Slide 26 - Vidéo