5V_week 10_§ 6.3_II

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

5V online les week 10

§ 6.3

Camera's aan

Bespreken § 6.3

Vraag 5, 6, 9, 10, 11

Antwoorden erbij (schrift en word)

sulfaat als oxidator

BT 48

5 ► SO₄^2- is alléén oxidator in warm, geconcentreerd H₂SO₄

Edelheid van metalen

• Een edelmetaal roest niet, regeert slecht met andere stoffen
• Hoe edeler een metaal, hoe zwakker het metaal als reductor is.
• Hoe edeler een metaal, hoe minder graag metaal elektronen weggeeft.
• Als het metaal een sterke reductor is (=onedel), dan is het metaalion (van het redoxkoppel) een slechte oxidator. 

onedel: roest snel

edel: roest niet

Zeer onedel metaal: reageert met water

Oxidator: water, reductor: metaal

Redoxreactie verloopt wel als...

1. ...oxidator links onder reductor staat
2. ...reductor rechts onder oxidator staat
3. ... oxidator links boven reductor staat
4. ... reductor rechts boven oxidator staat

2. Alleen de sterkste deeltjes reageren met elkaar.

Dus de sterkste reductor reageert met de sterkste oxidator.

natrium + water

Deeltjes: Na, H₂O

sterkste reductor:    Na --> Na⁺ + e^-

sterkste oxidator:     2 H₂O + 2 e^- --> H₂ + 2 OH^-

totaal:                         2 Na + 2 H₂O --> 2 Na⁺ + H₂ + 2 OH^-

e^- gelijk maken: halfreactie reductor x2

______________________________  +

| x2 |

| x1 |

halfreactie zuurstof

Verbrandingsreactie ZONDER water

Zuurstof wordt oxide

O₂ --> O^2-

Is zuurstof hier een oxidator of reductor?

Komen de elektronen links of rechts van de pijl te staan?

O₂ --> O^2-

zuurstof is de oxidator/reductor

elektronen komen rechts/links van de pijl

1. oxidator, rechts
2. reductor, rechts
3. oxidator, links
4. reductor, links

Maken § 6.3

vraag 7 en 8

IJzer + zuurstof --> ijzer(III)oxide

Deeltjes: Fe, O₂         ijzer(III)oxide: Fe₂O₃

sterkste reductor:    Fe --> Fe³⁺ + 3 e^-

sterkste oxidator:     O₂ + 4 e^- --> 2 O^2-

totaal:                         4 Fe + 3 O₂ --> 4 Fe³⁺ + 6 O^2-

                                      4 Fe + 3 O₂ --> 2 Fe₂O₃

______________________________  +

| x4 |

| x3 |

Opgaven

Stel de reactievergelijking op mbv de halfreacties van: 

I)  Vast natrium wordt in contact gebracht met chloorgas

II) Een oplossing met daarin ijzer(III)ionen wordt toegevoegd aan oxaalzuur (H₂C₂O₄) oplossing

III) IJzer(II)bromide-oplossing wordt toegevoegd aan kaliumjodide-oplossing

IV) Een stukje koper laat je vallen in broomwater

Restant slides voor andere keer

00:10

Wat is de juiste notatie van het vaste jood

1. I​2​​
2. I​−​​
3. I​2−​​
4. I

00:35

Dit is een ... reactie

1. exotherme
2. endotherme

00:53

00:53

Geef de halfreactie voor de oxidator en reductor

00:53

Aluminium (Al) is de...

Jood (I2) is de...

1. Al: oxidator I2: reductor
2. Al: reductor I2: oxidator
3. Beide oxidator
4. Beide reductor

00:10

Wat is de juiste notatie van het vaste aluminium

1. Al
2. Al​3+​​
3. Al​2+​​
4. Al​2​​

halfreacties

Kopersulfaat bevat Cu2+ ionen (blauw)

Als je in de oplossing een stukje zink zet (Zn), dan vormt daarop een laagje vast Koper. Blijkbaar vindt de volgende reactie plaats:

Als we e- toevoegen kunnen we hem kloppend maken:

Dit noemen we een half-reactie, zie binas tabel 48

wat zijn de deeltjes die aanwezig zijn (stap 1)

Een staafje kobalt in een oplossing van koper(II)chloride

1. Co , Cu⁺, Cl‾ ,H₂O
2. Co , Cu²⁺, Cl‾ ,H₂O
3. Co , Cu²⁺, HCl
4. Co , Cu²⁺, Cl‾

Stel nu zelf de redoxreactie op van:
Al (s) + ZnCl₂-oplossing
(gebruik Binas en stappenplan)

Uitwerking redoxreactie opstellen

• Een staafje aluminium in een zinkchloride-oplossing
• Stap 1: Al (s), Zn²⁺ (aq), Cl- (aq) en H₂O (l)
• Stap 2: Sterkste OX: Zn²⁺ en sterkste RED: Al
• Stap 3: ∆V0 = V0(OX) - V0 (RED) = -0,76 --1,66 = 0,90 is aflopend
• Stap 4: Halfreactie OX:            Zn²⁺ + 2e-            → Zn(s)                 (x3)
• Stap 4: Halfreactie RED:         Al(s)                       → Al³⁺ + 3e-         (x2)        +
• Stap 4: Totaalreactie:               2 Al(s) + 3 Zn²⁺  →3 Zn(s) + 2Al³⁺
• Stap 5:  Controle: Lading- en massabalans klopt