Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
Elementen, molecuulbouw en reactievergelijkingen
telefoon in telefoontas!
1 / 21
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
Cette leçon contient
21 diapositives
, avec
diapositives de texte
.
La durée de la leçon est:
45 min
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
telefoon in telefoontas!
Slide 1 - Diapositive
Elementen, molecuulbouw en reactievergelijkingen
Elementen, molecuulbouw en reactievergelijkingen
Slide 2 - Diapositive
Waar gaan we het vandaag over hebben?
Wat is een (chemisch) element?
ontleedbare en niet-ontleedbare stoffen
reactievergelijkingen
Slide 3 - Diapositive
Definitie element
Een chemisch of scheikundig element is een stof die met scheikundige middelen of methoden niet in andere stoffen opgesplitst kan worden
Ook wel: niet ontleedbare stof
Slide 4 - Diapositive
Slide 5 - Diapositive
Niet-ontleedbare stoffen
In principe is het symbool voor een niet-ontleedbare stof het elementsymbool
Vb: ijzer=Fe, Chroom=Cr
Slide 6 - Diapositive
BrINClHOF
Sommige elementen komen als niet-ontleedbare stof voor in groepjes van twee;
BrINClHOF;
Broom=Br
2
, jood=I
2,
enz.
Slide 7 - Diapositive
Ontleedbare stoffen
Opgebouwd uit (verschillende) elementen
Bijv. water: H
2
O
Dit getal heet een index (meervoud: indices)
Slide 8 - Diapositive
H
2
O
Dit getal heet een index (meervoud: indices)
Ontleedbare stoffen:
zijn opgebouwd uit (verschillende) elementen
Vb: water
Slide 9 - Diapositive
chemische reacties en reactievergelijkingen
Chemische reacties en reactievergelijkingen
Slide 10 - Diapositive
Chemische reactie
Bij een
chemische reactie
verdwijnen de
beginstoffen
en worden de
reactieproducten
gevormd.
Weer te geven in reactieschema of reactievergelijking
Slide 11 - Diapositive
reactieschema en reactievergelijking
reactieschema = in woorden
vb: water (l)--> waterstof (g) + zuurstof (g)
reactievergelijking = in molecuulformules
vb: 2 H
2
O (l) --> 2 H
2
(g) + O
2
(g)
Slide 12 - Diapositive
Maak deze reactievergelijking kloppend:
Al
2
O
3
(s) + HCl (aq) → AlCl
3
(aq) + H
2
O (l)
Slide 13 - Diapositive
Al
2
O
3
+ 6HCl → 2AlCl
3
+ 3H
2
O
Slide 14 - Diapositive
Maak deze reactievergelijking kloppend:
C
4
H
10
+ O
2
→ CO
2
+ H
2
O
Slide 15 - Diapositive
2C
4
H
10
+ 13O
2
→ 8CO
2
+ 10H
2
O
Slide 16 - Diapositive
Aan de slag!
Met de weektaak
Vragen over de vorige weektaak? Stel ze!
Slide 17 - Diapositive
Slide 18 - Diapositive
Les maandag
Begint weer om 14:15 uur
Slide 19 - Diapositive
Ongewenste chemische reacties...
Slide 20 - Diapositive
www.ad.nl
Slide 21 - Lien
Plus de leçons comme celle-ci
H3.2 reactievergelijkingen
il y a 29 jours
- Leçon avec
23 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
les 3 Reactievergelijkingen opstellen
il y a 25 jours
- Leçon avec
23 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
Les 2: Reactievergelijkingen
Janvier 2024
- Leçon avec
23 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
Les 2 Scheidingsmethoden en Chemische reacties
Octobre 2024
- Leçon avec
40 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3,4
H/V3 hoofdstuk 2 les 4
Juillet 2023
- Leçon avec
25 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
4.2 Reactievergelijkingen
Juin 2024
- Leçon avec
21 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
4.2 Reactievergelijkingen
Janvier 2023
- Leçon avec
23 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
2.2 Reactievergelijkingen
Janvier 2023
- Leçon avec
24 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3