H8.3 "rekenen aan verbrandingsreacties"

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

hst 8.3 "rekenen aan verbrandingsreacties"

Leerdoelen

• Je kunt berekeningen maken bij een reactievergelijking van een verbrandingsreactie op basis van de massaverhouding waarin de stoffen bij de reactie betrokken zijn.
• Je kunt berekenen welke beginstof in overmaat aanwezig is op basis van een gegeven massaverhouding en gegeven massa's van twee beginstoffen.
• Je kunt met behulp van een diagram of een tabel afleiden in welke massaverhouding twee stoffen bij een reactie betrokken zijn.

Rekenen met massaverhouding

1. Geef de kloppende reactievergelijking
   
2. Schrijf de massaverhouding op
   
3. Gegeven/gevraagd
   
4. Maak een verhoudingstabel
   

Krijg je een volume van een vloeistof of gas? Reken dit eerst om naar massa!

Hoe bereken je de molecuulmassa?

De massa van de atomen haal je uit je BINAS

tel alle massa's van de atomen bij elkaar en je hebt de molecuulmassa van het molecuul

molecuulmassa van ethaan

• ethaan = C₂H₆
• 1 C-atoom = 12 u
• 1 H-atoom = 1 u
• totaal dus 2x12 en 6x1 = 30 u
• molecuulmassa van ethaan = 30 u

Massaverhouding

• Maak een kloppende reactievergelijking.
• De verbranding van ethaan
• bijv: 2 C₂H₆ + 7 O₂ --> 4 CO₂ + 6 H₂O
• reken de molecuulmassa's uit
• C₂H₆=30 : O₂=32 : CO₂=44 :  H₂O=18
• 2x30 : 7x32  : 4x44 : 6x18
• massaverhouding is: 60 : 224 : 176 : 108 

Overmaat: Cake bakken

4 eieren                halve liter melk             200 gram meel

Overmaat

Wanneer een van de beginstoffen op is stopt de reactie.

De andere beginstof is dan niet altijd op, je spreekt dan van een stof in overmaat.

Massaverhouding

• Maak een kloppende reactievergelijking.
• De verbranding van ethaan
• bijv: 2 C₂H₆ + 7 O₂ --> 4 CO₂ + 6 H₂O
• reken de molecuulmassa's uit
• C₂H₆=30 : O₂=32 : CO₂=44 :  H₂O=18
• 2x30 : 7x32  : 4x44 : 6x18
• massaverhouding is: 60 : 224 : 176 : 108 

Massaverhouding

• Maak een kloppende reactievergelijking.
• De verbranding van ethaan
• bijv: 2 C₂H₆ + 7 O₂ --> 4 CO₂ + 6 H₂O
• reken de molecuulmassa's uit
• C₂H₆=30 : O₂=32 : CO₂=44 :  H₂O=18
• 2x30 : 7x32  : 4x44 : 6x18
• massaverhouding is: 60 : 224 : 176 : 108 

Massaverhouding

• Maak een kloppende reactievergelijking.
• De verbranding van ethaan
• bijv: 2 C₂H₆ + 7 O₂ --> 4 CO₂ + 6 H₂O
• reken de molecuulmassa's uit
• C₂H₆=30 : O₂=32 : CO₂=44 :  H₂O=18
• 2x30 : 7x32  : 4x44 : 6x18
• massaverhouding is: 60 : 224 : 176 : 108 

Overmaat

Wanneer een van de beginstoffen op is stopt de reactie.

De andere beginstof is dan niet altijd op, je spreekt dan van een stof in overmaat.

Massaverhouding

• Maak een kloppende reactievergelijking.
• De verbranding van ethaan
• bijv: 2 C₂H₆ + 7 O₂ --> 4 CO₂ + 6 H₂O
• reken de molecuulmassa's uit
• C₂H₆=30 : O₂=32 : CO₂=44 :  H₂O=18
• 2x30 : 7x32  : 4x44 : 6x18
• massaverhouding is: 60 : 224 : 176 : 108 

Voorbeeld: verbranding methaan

Je laat 20 gram methaan verbranden met 75 gram zuurstof. Laat met een berekening zien welke stof in overmaat aanwezig is.

1. 
   
2.      16            +      64         ->        44         +      36
3.      20            +       ??        ->         
4. 
   

CH​4​​+2O​2​​−>CO​2​​+2H​2​​O

Voorbeeld: verbranding methaan

Je laat 20 gram methaan verbranden met 75 gram zuurstof. Laat met een berekening zien welke stof in overmaat aanwezig is.

1. 
   
2.      16            +      64         ->        44         +      36
3.      20            +       ??        ->         

  4.

Welke stof is er nu in overmaat aanwezig?

CH​4​​+2O​2​​−>CO​2​​+2H​2​​O

Waterstofgas is een goede nieuwe brandstof voor auto's. Bij de verbranding ontstaat alleen water.
Geef de reactievergelijking en de massaverhouding.

In de tank van de auto zit 50 gram waterstof en 360 gram zuurstof. Welke stof is in overmaat aanwezig?

1. Waterstof
2. Zuurstof

Hoe groot is de overmaat aan waterstof in de vorige vraag? (50 gram waterstof en 360 gram zuurstof)

Koper en zuurstof reageren in de massaverhouding 63 : 16. Je laat 200 kg koper met 83 kg zuurstof reageren.
Hoeveel kilogram is zuurstof in overmaat?

3: Er wordt 50 gram waterstof en 500 gram chloor bij elkaar gebracht in een reactievat. Bereken welke stof in overmaat aanwezig is en hoeveel gram de overmaat is.
H2 + Cl2 -> 2 HCl

1. Geen idee
2. 67 gram chloor
3. 450 gram chloor
4. 36 gram waterstof

Overmaat is..............

1. evenveel beginstof als reactieproduct
2. te weinig beginstof
3. te veel reactieproduct
4. te veel van een beginstof hebben