Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
H8.3 "rekenen aan verbrandingsreacties"
hst 8.3 "rekenen aan verbrandingsreacties"
1 / 32
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 4
Cette leçon contient
32 diapositives
, avec
quiz interactifs
et
diapositives de texte
.
La durée de la leçon est:
45 min
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
hst 8.3 "rekenen aan verbrandingsreacties"
Slide 1 - Diapositive
Leerdoelen
Je kunt de massaverhouding bij een chemische reactie bepalen op basis van de moleculaire massa’s van de betrokken stoffen.
Je kunt bepalen hoe groot de overmaat bij een chemische reactie is.
Slide 2 - Diapositive
Welk onderdeel uit de branddriehoek kun je met behulp van water weg halen.
A
Warmte
B
Brandstof
C
Zuurstof
Slide 3 - Quiz
Ik blaas een kaars uit. Welk onderdeel van de branddriehoek haal ik hier weg?
A
Brandstof
B
Zuurstof
C
Ontbrandings-temperatuur
Slide 4 - Quiz
Ik zet een potje over een brandende kaars. De kaars gaat uit. Welk onderdeel van de branddriehoek haal ik weg?
A
Brandstof
B
Zuurstof
C
Ontbrandings-temperatuur
Slide 5 - Quiz
Een brandende oliebron kan je doven door dynamiet te laten ontploffen. Wat doe je dan?
A
Je haalt de zuurstof weg
B
Je verlaagt de temperatuur.
C
je haalt de brandstof weg
Slide 6 - Quiz
Hoe moet je de vlam in de pan blussen?
A
Afdekken
B
Met water
C
Met zand
D
Kouder maken
Slide 7 - Quiz
Er is een vlam in de pan. Welke optie kun je dan het beste kiezen?
A
Met water blussen.
B
Een blusdeken op de pan leggen.
C
Met een poederblusser blussen.
Slide 8 - Quiz
Welke brand kan je beter niet met water blussen?
Geef meerdere antwoorden.
A
Vlam in de pan
B
Schoorsteenbrand
C
Benzinebrand
D
Brandend staalwol
Slide 9 - Quiz
De wet van massa behoud:
Massa voor de reactie
=
massa na de reactie
Slide 10 - Diapositive
Wet van behoud van massa
Voorbeeld:
methaan (g) + zuurstof (g) --> koolstofdioxide (g) + water (g)
Slide 11 - Diapositive
Wet van behoud van massa
Voorbeeld:
methaan (g) + zuurstof (g) --> koolstofdioxide (g) + water (g)
Klopt dit wel?
Slide 12 - Diapositive
Wet van behoud van massa
Slide 13 - Diapositive
Bij de verbranding van barium ontstaat bariumoxide. Uit 34 gram barium ontstaat 38 gram bariumoxide.
Hoeveel zuurstof is nodig voor de verbranding van 34 gram barium?
Slide 14 - Question ouverte
Bij de reactie tussen waterstof en chloor ontstaat waterstofchloride. 1,0 gram waterstof reageert met 36 gram chloor.
Hoeveel waterstofchloride ontstaat er als 2,3 gram waterstof reageert met voldoende chloor?
Slide 15 - Question ouverte
Bij de verbranding van calcium ontstaat calciumoxide. Om 5,0 gram calcium te verbranden is 2,0 gram zuurstof nodig.
Hoeveel calciumoxide ontstaat bij de verbranding van 5,0 gram calcium?
Slide 16 - Question ouverte
Rekenen met massaverhouding
Geef de kloppende reactievergelijking
Schrijf de massaverhouding op
Gegeven/gevraagd
Maak een verhoudingstabel
Krijg je een volume van een vloeistof of gas? Reken dit eerst om naar massa!
Slide 17 - Diapositive
Hoe bereken je de molecuulmassa?
De massa van de atomen haal je uit je BINAS
Tel alle massa's van de atomen bij elkaar en je hebt de molecuulmassa van het molecuul
Slide 18 - Diapositive
molecuulmassa van ethaan
ethaan = C
2
H
6
1 C-atoom = 12 u
1 H-atoom = 1 u
totaal dus 2x12 en 6x1 = 30 u
molecuulmassa van ethaan = 30 u
Slide 19 - Diapositive
Massaverhouding
Maak een kloppende reactievergelijking.
De verbranding van ethaan
bijv: 2 C
2
H
6
+ 7 O
2
--> 4 CO
2
+ 6 H
2
O
reken de molecuulmassa's uit
C
2
H
6
=30 : O
2
=32 : CO
2
=44 : H
2
O=18
2x30 : 7x32 : 4x44 : 6x18
massaverhouding is: 60 : 224 : 176 : 108
Slide 20 - Diapositive
Overmaat: Cake bakken
4 eieren halve liter melk 200 gram meel
Slide 21 - Diapositive
Overmaat
Wanneer een van de beginstoffen op is stopt de reactie.
De andere beginstof is dan niet altijd op, je spreekt dan van een
stof in overmaat.
Slide 22 - Diapositive
Voorbeeld: verbranding methaan
Je laat 20 gram methaan verbranden met 75 gram zuurstof. Laat met een berekening zien welke stof in overmaat aanwezig is.
Slide 23 - Diapositive
Voorbeeld: verbranding methaan
Je laat 20 gram methaan verbranden met 75 gram zuurstof. Laat met een berekening zien welke stof in overmaat aanwezig is.
C
H
4
+
2
O
2
−
>
C
O
2
+
2
H
2
O
Slide 24 - Diapositive
Voorbeeld: verbranding methaan
Je laat 20 gram methaan verbranden met 75 gram zuurstof. Laat met een berekening zien welke stof in overmaat aanwezig is.
molecuulmassa's in u:
CH
4
= 1 x 12 + 4 x 1 = 16u
2O
2
= 2 x 16 x 2 = 64u
CO
2
= 1 x 12 + 2 x 16 = 44u
2H
2
0 = 2 x (2 x 1 + 1 x 16) = 36u
C
H
4
+
2
O
2
−
>
C
O
2
+
2
H
2
O
Slide 25 - Diapositive
Voorbeeld: verbranding methaan
Je laat 20 gram methaan verbranden met 75 gram zuurstof. Laat met een berekening zien welke stof in overmaat aanwezig is.
16 + 64 -> 44 + 36
C
H
4
+
2
O
2
−
>
C
O
2
+
2
H
2
O
Slide 26 - Diapositive
Voorbeeld: verbranding methaan
Je laat 20 gram methaan verbranden met 75 gram zuurstof. Laat met een berekening zien welke stof in overmaat aanwezig is.
16 + 64 -> 44 + 36
C
H
4
+
2
O
2
−
>
C
O
2
+
2
H
2
O
CH4
2O2
massa in u
16
64
massa in g
20
?
Slide 27 - Diapositive
? = (20 x 64) / 16
? = 80 gram
Conclusie: Je hebt maar 75 gram zuurstof, dus dit kan niet.
--> Nieuwe tabel
CH4
2O2
massa in u
16
64
massa in g
20
?
Slide 28 - Diapositive
? = (75 x 16) / 64
? = 18,75 gram
Conclusie: methaan is in overmaat. Er blijft 20-18,75= 1,25 gram methaan over.
CH4
2O2
massa in u
16
64
massa in g
?
75
Slide 29 - Diapositive
Waterstofgas is een goede nieuwe brandstof voor auto's. Bij de verbranding ontstaat alleen water.
Geef de reactievergelijking en de massaverhouding.
Slide 30 - Question ouverte
In de tank van de auto zit 50 gram waterstof en 360 gram zuurstof.
a) Welke stof is in overmaat aanwezig?
b) Hoe groot is de overmaat?
Slide 31 - Question ouverte
lezen en maken
Online: V-trainer
Lezen hst 8 paragraaf 3
Slide 32 - Diapositive
Plus de leçons comme celle-ci
rekenen aan reacties.
Octobre 2022
- Leçon avec
26 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 4
hst 3 paragraaf 3 "rekenen aan verbrandingsreacties"
Octobre 2021
- Leçon avec
27 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 4
H8.3 "rekenen aan verbrandingsreacties"
Janvier 2023
- Leçon avec
21 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 4
H7.4 "rekenen aan verbrandingsreacties overmaat ondermaat"
Octobre 2024
- Leçon avec
20 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 4
H8.3 "rekenen aan verbrandingsreacties"
Octobre 2023
- Leçon avec
25 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 4
H8.3 "rekenen aan verbrandingsreacties"
Septembre 2023
- Leçon avec
29 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 4
hst 3 paragraaf 3 "rekenen aan verbrandingsreacties"
Novembre 2021
- Leçon avec
22 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 4
Hoofdstuk 7 Verbranding 4 mavo
Septembre 2024
- Leçon avec
36 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
mavo
Leerjaar 3