H7.4 "rekenen aan verbrandingsreacties overmaat ondermaat"
hst 8.3 "rekenen aan verbrandingsreacties"
1 / 20
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 4
Cette leçon contient 20 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 1 vidéo.
La durée de la leçon est: 45 min
Éléments de cette leçon
hst 8.3 "rekenen aan verbrandingsreacties"
Slide 1 - Diapositive
Leerdoelen
Je kunt berekeningen maken bij een reactievergelijking van een verbrandingsreactie op basis van de massaverhouding waarin de stoffen bij de reactie betrokken zijn.
Je kunt berekenen welke beginstof in overmaat aanwezig is op basis van een gegeven massaverhouding en gegeven massa's van twee beginstoffen.
Je kunt met behulp van een diagram of een tabel afleiden in welke massaverhouding twee stoffen bij een reactie betrokken zijn.
Slide 2 - Diapositive
Slide 3 - Vidéo
Rekenen met massaverhouding
Geef de kloppende reactievergelijking
Schrijf de massaverhouding op
Gegeven/gevraagd
Maak een verhoudingstabel
Krijg je een volume van een vloeistof of gas? Reken dit eerst om naar massa!
Slide 4 - Diapositive
Hoe bereken je de molecuulmassa?
De massa van de atomen haal je uit je BINAS
tel alle massa's van de atomen bij elkaar en je hebt de molecuulmassa van het molecuul
Slide 5 - Diapositive
molecuulmassa van ethaan
ethaan = C2H6
1 C-atoom = 12 u
1 H-atoom = 1 u
totaal dus 2x12 en 6x1 = 30 u
molecuulmassa van ethaan = 30 u
Slide 6 - Diapositive
Massaverhouding
Maak een kloppende reactievergelijking.
De verbranding van ethaan
bijv: 2 C2H6 + 7 O2 --> 4 CO2 + 6 H2O
reken de molecuulmassa's uit
C2H6=30 : O2=32 : CO2=44 : H2O=18
2x30 : 7x32 : 4x44 : 6x18
massaverhouding is: 60 : 224 : 176 : 108
Slide 7 - Diapositive
Overmaat: Cake bakken
4 eieren halve liter melk 200 gram meel
Slide 8 - Diapositive
Overmaat
Wanneer een van de beginstoffen op is stopt de reactie.
De andere beginstof is dan niet altijd op, je spreekt dan van een stof in overmaat.
Slide 9 - Diapositive
Massaverhouding
Maak een kloppende reactievergelijking.
De verbranding van ethaan
bijv: 2 C2H6 + 7 O2 --> 4 CO2 + 6 H2O
reken de molecuulmassa's uit
C2H6=30 : O2=32 : CO2=44 : H2O=18
2x30 : 7x32 : 4x44 : 6x18
massaverhouding is: 60 : 224 : 176 : 108
Slide 10 - Diapositive
Massaverhouding
Maak een kloppende reactievergelijking.
De verbranding van ethaan
bijv: 2 C2H6 + 7 O2 --> 4 CO2 + 6 H2O
reken de molecuulmassa's uit
C2H6=30 : O2=32 : CO2=44 : H2O=18
2x30 : 7x32 : 4x44 : 6x18
massaverhouding is: 60 : 224 : 176 : 108
Slide 11 - Diapositive
Massaverhouding
Maak een kloppende reactievergelijking.
De verbranding van ethaan
bijv: 2 C2H6 + 7 O2 --> 4 CO2 + 6 H2O
reken de molecuulmassa's uit
C2H6=30 : O2=32 : CO2=44 : H2O=18
2x30 : 7x32 : 4x44 : 6x18
massaverhouding is: 60 : 224 : 176 : 108
Slide 12 - Diapositive
Overmaat
Wanneer een van de beginstoffen op is stopt de reactie.
De andere beginstof is dan niet altijd op, je spreekt dan van een stof in overmaat.
Slide 13 - Diapositive
Massaverhouding
Maak een kloppende reactievergelijking.
De verbranding van ethaan
bijv: 2 C2H6 + 7 O2 --> 4 CO2 + 6 H2O
reken de molecuulmassa's uit
C2H6=30 : O2=32 : CO2=44 : H2O=18
2x30 : 7x32 : 4x44 : 6x18
massaverhouding is: 60 : 224 : 176 : 108
Slide 14 - Diapositive
Voorbeeld: verbranding methaan
Je laat 20 gram methaan verbranden met 75 gram zuurstof. Laat met een berekening zien welke stof in overmaat aanwezig is.
16 + 64 -> 44 + 36
20 + ?? ->
CH4+2O2−>CO2+2H2O
Slide 15 - Diapositive
Voorbeeld: verbranding methaan
Je laat 20 gram methaan verbranden met 75 gram zuurstof. Laat met een berekening zien welke stof in overmaat aanwezig is.
16 + 64 -> 44 + 36
20 + ?? ->
4.
Welke stof is er nu in overmaat aanwezig?
CH4+2O2−>CO2+2H2O
1664⋅20=80
Slide 16 - Diapositive
Waterstofgas is een goede nieuwe brandstof voor auto's. Bij de verbranding ontstaat alleen water. Geef de reactievergelijking en de massaverhouding.
Slide 17 - Question ouverte
In de tank van de auto zit 50 gram waterstof en 360 gram zuurstof. Welke stof is in overmaat aanwezig?
A
Waterstof
B
Zuurstof
Slide 18 - Quiz
Hoe groot is de overmaat aan waterstof in de vorige vraag? (50 gram waterstof en 360 gram zuurstof)