Par 13.4 Sterke en zwakke basen

De pH-waarde van een base is

1. kleiner dan 7
2. gelijk aan 7
3. groter dan 7

Een base is meestal een ...

1. moleculaire stof
2. zout (ion)
3. metaal

Geef de oplosvergelijking van bariumhydroxide

Natronloog is:

1. 
2. 
3. 
4. 

Sleep bij elkaar

Natronloog

Barietwater

Kalkwater

Kaliloog

Zoutzuur

Na⁺ + OH^-

Ba²⁺+ 2OH^-

K⁺ + OH^-

Ca²⁺ + 2OH^-

H⁺ + Cl^-

Calciumhydroxide (Ca(OH)2) is:

1. Een sterke base
2. Een zwakke base
3. Een sterk zuur
4. Een zwak zuur

Het cyanide ion (CN-) is:

1. Een sterke base
2. Een zwakke base
3. Een sterk zuur
4. Een zwak zuur

Ammoniak (NH3) is:

1. Een sterke base
2. Een zwakke base
3. Een sterk zuur
4. Een zwak zuur

Het ammonium-ion is:

1. Een sterke base
2. Een zwakke base
3. Een sterk zuur
4. Een zwak zuur

Bereken pH basische oplossing

Bij het bereken van de pH van een basische oplossing geldt voor de significantie weer dat het aantal significante cijfers in de concentratie, het aantal decimalen is van de pH.

We gebruiken de volgende formules:

pOH = - log [OH^- ]   

[OH^- ] = 10 ^-pOH 

pH + pOH = 14

Bereken de pOH van een basische oplossing met [OH-] is 3,15.10^-4 mol/L

1. 3,50
2. - 3,50
3. - 3,502
4. 3,502

uitleg

[OH-] = 3,15.10-4 mol / L

pOH = - log (0,000315) = 3,501689........

concentratie --> 3 significante cijfers
pOH --> 3 decimalen                                                         

dus pOH = 3,502

Bereken de [OH-] van een basische oplossing met pOH = 5,87

1. [OH-] = 1,35.10^-6 mol /L
2. [OH-] = 1,3.10^-6 mol /L
3. [OH-] = 7,4.10^5 mol /L
4. [OH-] = 1,349.10^-6 mol /L

uitleg

pOH = 5,87

[OH-] = 10 -5,87 = 0,000001349 mol / L

pOH --> 2 decimalen DUS   concentratie --> 2 significante cijfers

[OH-] = 0,0000013 = 1,3.10-6 mol / L

H7.3 zuurgraad en basegraad

een basische oplossing heeft een pH en een pOH

zuur

basisch

H7.3 zuurgraad en basegraad

• de pOH van een basische oplossing is < 7
    een lagere pOH --> meer basische oplossing
• de pH van een basische oplossing is > 7
    een hogere pH --> meer basische oplossing
• pH + pOH = 14,00 bij  T=298 K

(--> dit geldt ook als er in opgave geen T staat)

Een basische oplossing heeft een pH van 8,9. Wat is de pOH van deze oplossing?

1. 8,9
2. 22,9
3. 5,1
4. -5,1

uitleg

pH = 8,9

er geldt pH + pOH = 14,00

pOH = 14,00 - 8,9 = 5,1

Voor een basische oplossing geldt:

1. pH > 7 en pOH > 7
2. pH < 7 en pOH > 7
3. pH < 7 en pOH < 7
4. pH > 7 en pOH < 7

H7.3 pH en pOH van basische oplossingen

REKENOPGAVE

H7.3 pH en pOH van basische oplossingen

REKENOPGAVE

H7.3 pH en pOH van basische oplossingen

REKENOPGAVE

H7.3 pH en pOH van basische oplossingen

REKENOPGAVE

H7.3 pH en pOH van basische oplossingen

REKENOPGAVE

Afronding

We maken van par 13.4 alleen de volgende opgaven:

Zorg ervoor dat je de pH berekeningen goed kunt uitvoeren.