H13.5 Herhalen zuren, basen en molariteit

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Herhaling

 5VWO paragraaf  7.1, 7.2, 4.4 en 7.4

Nodig: schrift, rekenmachine en binas en leerboek.

Lees de leerdoelen van 7.1   Zure en basische oplossingen

Sleep de termen naar de juiste plaats op de pH schaal.

zure oplossing

neutrale oplossing

basische oplossing

Noteer de naam van de leerling met het juiste idee.

Maak deze zin af:

Een zuur is ...

Maak deze zin af:

Een basische oplossing bevat ...

BASE

ZUUR

Zuur of base? Sleep de formules naar het juiste vak. 

Ethaanzuur kan .... H+ ionen afstaan

1. 4
2. 3
3. 2
4. 1

Oxaalzuur kan .... H+ ionen afstaan

1. 4
2. 3
3. 2
4. 1

Hieronder staan formules van zuren en van zuurrest ionen. Sleep de formules naar de juiste naam.

chloride-ion

fosfaation

fosforzuur

zwavelzuur

acetaation

nitraation

carbonaation

sulfaation

koolzuur

salpeterzuur

azijnzuur

waterstofchloride

Als je het gas HCl door water leidt, ontstaat de oplossing die hiernaast schematisch is weergegeven. Deze oplossing heet zoutzuur.

Je noteert zoutzuur als:

1. H​3​​​​​O​+​​(aq)+Cl​−​​(aq)
2. H​3​​O​+​​(g)+Cl​−​​(g)
3. HCl(aq)
4. HCl(g)

Wat is er fout gegaan bij de notatie van de vergelijking over het oplossen van perchloorzuur (HClO4 (l)) in water?

HClO4 (aq)+ H2O (l)-> ClO4 (aq) + H3O (aq)

Hieronder staan formules van basen en de geconjugeerde zuren. Sleep de formules naar de juiste naam.

hydroxide-ion

oxide-ion

ammoniak

carbonaation

waterstofcarbonaation

koolzuur

ammoniumion

natronloog

kaliloog

kalkwater

Na+ (aq) + OH-(aq)

K+ (aq) + OH-(aq)

Ca2+ (aq) + 2 OH- (aq)

Watermoleculen kunnen zowel een H+ ion opnemen als een H+ ion afstaan.
In de stof water zullen watermoleculen daardoor met elkaar reageren:


Noteer de evenwichtsvoorwaarde voor dit evenwicht

H​2​​O(l)+H​2​​O(l)⇄H​3​​O​+​​(aq)+OH​−​​(aq)

Wanneer je een zure oplossing verdunt met water ...

1. ... wordt de pH lager.
2. blijft de pH gelijk.
3. ... wordt de pH hoger.

Een oplossing met pH = 2,0 wordt 10x verdund. Wat wordt de nieuwe pH?

1. pH = 0,20
2. pH = 1,0
3. pH = 3,0

De pH van een zure oplossing is 4,18.
Bereken [H3O+ (aq)] in het juiste aantal significante cijfers.

In 1,00 L water wordt 4,5x10-3 mol NaOH opgelost. Bereken de pH in het juiste aantal significante cijfers.

Tommy wil de pH bepalen van een oplossing. Hij mengt in 4 reageerbuizen steeds een beetje oplossing met een indicator.
Geef zo precies mogelijk aan tussen welke grenzen de pH van de oplossing ligt. Gebruik binas T52A.

1. 3,8 < pH < 5,5
2. 3,8 < pH < 4,4
3. 5,4 < pH < 5,5
4. 4,4 < pH < 4,8

YESSSS!

paragraaf 7.1 is klaar!

Lees de leerdoelen van 7.2   Sterk en zwak

1. Dat doen de moleculen van salpeterzuur die in de oplossing bewegen.
2. Salpeterzuur is een sterk zuur en splitst in ionen en die kunnen bewegen in de oplossing
3. Omdat de oplossing een hoge pH heeft
4. Waterstof reageert met het negatieve ion

Ik los 1,0 mol van een sterk zuur en 1,0 mol van een zwak zuur op in water.

Welke oplossing geleidt de stroom het beste en waarom?

Wat is de juiste notatie van een oplossing van fosforzuur?
Tip: kijk in tabel 49 of fosforzuur een sterk of zwak zuur is.

1. H​3​​PO​4​​(aq)
2. H​3​​O​+​​(aq)+H​2​​PO​4​−​​(aq)

Wat is de juiste notatie van een oplossing van salpeterzuur?
Tip: kijk in tabel 49 of salpeterzuur een sterk of zwak zuur is.

1. HNO​3​​(aq)
2. H​3​​O​+​​(aq)+NO​3​−​​(aq)

Wat is de juiste notatie van een ammoniakoplossing?

Tip: kijk in tabel 49 of ammoniak een sterke of zwake base is.

1. NH​3​​(aq)
2. NH​4​​​​​​+​​(aq)+OH​−​​(aq)

Wat is de juiste notatie voor een oplossing van calciumoxide?

1. CaO(aq)
2. Ca​2+​​(aq)+O​2−​​(aq)
3. Ca​2+​​(aq)+2OH​−​​(aq)

Welke uitspraak is waar?

Hoe zwakker een zuur is hoe ...

1. ... hoger de waarde van de Kz van het zuur en hoe sterker de geconjugeerde base.
2. ... lager de waarde van de Kz van het zuur is en hoe sterker de geconjugeerde base.
3. ... hoger de waarde van de Kz van het zuur en hoe zwakker de geconjugeerde base.
4. ... lager de waarde van de Kz van het zuur en hoe zwakker de geconjugeerde base.

YESSSS!

paragraaf 7.2 is ook klaar!

Nu nog een paar vragen over paragraaf 4.4

Lees de leerdoelen van 4.4  Molariteit

Je lost 2,40 mol glucose (C6H12O6 (s)) op in 8,0 liter water. Bereken de molariteit van de oplossing.

1. 0,60 M
2. 0,30 M
3. 3,33 M
4. 6,66 M

Je lost 1,42 mol glucose op in 3,50 liter water. Bereken [ C6H12O6 (aq) ].

Je lost 9,78 gram glucose op in 2,5 liter water. Bereken [C6H12O6 (aq)]. Gebruik BINAS T98.

3,262 mol natriumchloride wordt opgelost in 1,500 L water.



vraag a) Wat is de molverhouding tussen NaCl en Na+ ?

NaCl(s)→Na​+​​(aq)+Cl​−​​(aq)

1. 2:1
2. 1:1
3. 1:2
4. 1:3

3,262 mol natriumchloride wordt opgelost in 1,500 L water.


vraag b) Bereken [ Na+ (aq) ].

NaCl(s)→Na​+​​(aq)+Cl​−​​(aq)

Bij een experiment is 8,65 mL gebruikt van een 0,200 M zwavelzuuroplossing.

vraag a) Wat is de notatie van een zwavelzuuroplossing?

1. H​2​​SO​4​​(aq)
2. HSO​4​​​−​​(aq)+H​3​​O​+​​(aq)
3. SO​4​​​2−​​(aq)+2H​3​​O​+​​(aq)

Bij een experiment is 8,65 mL gebruikt van een 0,200 M zwavelzuuroplossing.
vraag b: Bereken hoeveel mmol H3O+ (aq) aanwezig is in de oplossing.

(Tip: wanneer je rekent met kleine volumes in de mL range is het vaak handig om 0,200 mol/L te lezen als 0,200 mmol /mL)

Lees de leerdoelen 7.4  Zuur-base reacties

Geef de vergelijking van de reactie die plaats vindt wanneer zoutzuur (een oplossing van het gas HCl) gemengd wordt met natronloog (een oplossing van het zout NaOH).

Salmiak (=ammoniumchloride) reageert met kaliloog.
Geef de reactievergelijking.

Met een overmaat azijnzuuroplossing wordt kalkaanslag (=calciumcarbonaat) in een waterkoker opgelost. Er komt daarbij een gas vrij.
Geef de reactievergelijking.

Huiswerk voor de volgende les

• Leer de namen en formules van veel voorkomende zuren en basen op blz 11 van het 5 VWO boek.
  

• Oefen onderwerpen die je nog lastig vindt op NOVA Online bij H4 en H7 met versterk jezelf  (in de rechter kolom kan je onderdelen kiezen).

goed gewerkt!

Op de volgende dia ga je door naar de evaluatie.

Tip: leer de namen en formules van de zuren op blz 11 van het 5VWO boek nogmaals. die ga je de komende tijd vaak nodig hebben.

Schrijf in je eigen woorden twee dingen op die je bij het oefenen van hebt geleerd.

Schrijf twee dingen op die je nog onduidelijk vindt na deze les.