§3.3 de bouw van atomen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

 §3.3

Nu gaan we in een atoom kijken.

§3.3 leerdoelen

Je leert uit welke drie soorten deeltjes heen atoom is opgebouwd.

Je leert de lading en de massa van deze deeltjes.

Je leert welk deeltje het atoom nummer bepaalt.

Je leert wat ionen zijn.

Je leert wat isotopen zijn

Je leert over kernreacties

Rond 1900 was al wel bekend dat er in atomen plus en min deeltjes zaten.

Rutherford "schoot" met positief geladen deeltjes op een heel dun plaatje goud en zag het volgende.....

Hoe zijn atomen opgebouwd?

• atomen hebben verschillende massa's

• soms met een + of een - lading

https:

idee over atoom voor het experiment (krentenbol)
 

idee over atoom na het experiment (kern en elektronen wolk)

In een atoom zijn er 3 soorten deeltjes

elektronen: negatief (-) geladen deeltjes in een wolk (lading 1-)

neutronen: ongeladen (neutrale) deeltjes in de kern

protonen: positief geladen deeltjes in de kern (lading 1+)

het atoom helium

Lading wordt bepaald door de protonen en de elektronen.

lading nul:  evenveel elektronen als protonen

Elektronen: in een schil/wolk om de kern heen. Elektronen kunnen vrij gemakkelijk weggehaald en toegevoegd worden.

Protonen en neutronen zitten stabiel in de  kern. (kunnen niet zo maar weg)

2 protonen   2+

2 elektronen  2-

Lading wordt bepaald door de protonen en de elektronen.

lading nul: evenveel elektronen als protonen

Atomen met een + of - lading noemen we ionen (ion)

lading +   : er zijn elektronen weggehaald

lading -   : er zijn elektronen toegevoegd

protonen blijven stabiel op hun plek.

2 protonen   2+

2 elektronen  2-

Wat gebeurt er met de lading van het atoom als er een elektron bijkomt?

Wat gebeurt er met de lading van een neutraal  atoom als er 2 elektronen afgaan?

De massa van een atoom

elektronen:

deeltjes zonder massa in een wolk

neutronen: deeltjes met massa 1 u in de kern

protonen: deeltjes met massa 1 u in de kern

het atoom helium

Wat is de massa van dit atoom?

2  elektronen: massa nul

2  neutronen:  massa 2 u

2  protonen:  massa 2u

totaal 2 + 2 = 4 u

Dus de massa van dit heliumatoom is 4 u

het atoom helium

Een ongeladen zuurstof atoom heeft 8 protonen en 8 neutronen.
Wat is de massa(in u)? en hoeveel elektronen zijn er?

Het aantal protonen noemen we het atoomnummer.

Het aantal protonen bepaalt welke atoomsoort (element) het is.

helium atoomnummer 2 (heeft 2 protonen)

zuurstof atoomnummer 8 (heeft 8 protonen

Een atoom heeft een massa van 20 u en 11 neutronen. Wat is het atoom nummer en welke atoomsoort is het?

Een Natrium-ion met een lading 2+ heeft atoomnummer 11 en een massa van 23 u
Hoeveel elektronen, protonen en neutronen?

De massa van een atoom

elektronen:

deeltjes zonder massa in een wolk

neutronen: deeltjes met massa 1 u in de kern

protonen: deeltjes met massa 1 u in de kern

het atoom helium

In een atoom zijn er 3 soorten deeltjes

elektronen: negatief (-) geladen deeltjes in een wolk (lading 1-)

neutronen: ongeladen (neutrale) deeltjes in de kern

protonen: positief geladen deeltjes in de kern (lading 1+)

het atoom helium

Overzicht

waar?	deeltje	lading	massa
elektronen- wolk	elektron	1-	0
kern	proton	1+	1u
kern	neutron	0	1u

vragen?

  dan naar magister studiewijzer §3.3

  simulatie opdracht atomen bouwen

Vorige les?

waar?	deeltje	lading	massa
elektronen- wolk	elektron	1-	0
kern	proton	1+	1u
kern	neutron	0	1u

vandaag

• isotopen

• kernreacties/kernsplijting

isotopen hebben hetzelfde atoomnummer, maar verschillende atoommassa. (verschillende aantallen neutronen)

in het periodiek systeem

Kernreacties: er vinden veranderingen plaats in de kern.

Het aantal protonen en of neutronen verandert.

Vaak komt er energie bij vrij (kernenergie)

in de vorm van radioactieve straling.

Uranium, een natuurlijke radioactieve stof

neutron + uranium 235

--> afval + 2 neutronen

               kettingreactie

Radioactieve straling

• alfadeeltjes: 2 protonen + 2 neutronen = heliumkern (zonder elektronen)
• elektronen
• gamma-straling
  

Vragen?

Dan methode §3.3 bestuderen, opgaven maken.

Daarna Goformative.com

leerdoelen §3.3 aanvinken.

klas: 5FECJ9