les voor de toets H 4

• Nask 2
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

Wat gaan we deze les doen?

- Punten van de toets bij langs per paragraaf

- Tijd om verdere vragen te stellen, oefentoets af te maken en om te leren 

- Oefentoets nakijken

De toets gaat over H4

4.1: stoffen veranderen

4.2: atomen en moleculen

4.3: reactievergelijkingen kloppend maken

4.4: stoffen veranderen door ontleden 

4.5: toepassingen van ontledingsreacties 

4.1 Stoffen veranderen

- Je kunt beschrijven wat een chemische reactie is.

- Je kunt uitleggen wat een verbrandingsreactie is

- Je kunt uitleggen wat een ontledingsreactie is

- Je kunt aan het reactieschema zien of het om een ontledingsreactie of een verbrandingsreactie gaat.

4.1 Stoffen veranderen

- Je kunt het reactieschema van een verbranding noteren

- Je kunt het reactieschema van de ontleding van een organische stof noteren.

- Je kunt zeven reactieverschijnselen benoemen.

1 beginstof --> 2 of meer reactieproducten

Organische stof (s) --> Koolstof (s) + water (l) + witte rook (g)

Brandstof (s) + zuurstof (g) --> verbrandingsproducten

Verbrandingsreactie

Ontledingsreactie

Ontleding van organische stof

4.2 Atomen en moleculen

- Je kunt beschrijven dat moleculen zijn opgebouwd uit atomen.

- Je kunt de namen en symbolen van de meest voorkomende elementen (atoomsoorten) opsommen.

- Je kunt de meest voorkomende elementen (atoomsoorten) indelen in metalen en niet-metalen.

4.2 Atomen en moleculen

- Je weet het verschil tussen een element en verbinding

- Je kent de opbouw van een moleculaire stof is

- Je kunt beschrijven dat bij een chemische reactie de atomen niet veranderen, maar anders worden gerangschikt.

element

verbinding

NaCl

H₂O

Cl₂

Au

C₆H₁₂O₆

K

4.3 Reactievergelijkingen kloppend maken

- Je weet wat een molecuulformule is

- Je kunt de molecuulformule en naam van enkele veelvoorkomende stoffen noteren.

- Je kunt het verschil tussen een reactieschema en een reactievergelijking beschrijven.

- Je kunt reactievergelijkingen kloppend maken.

Wat is de molecuulformule van ammoniak?

1. NH​3​​
2. C​4​​H​10​​
3. CH​3​​OH
4. C​6​​H​12​​O​6​​

Maak de reactievergelijking kloppend door de juiste coëfficiënten naar het hokje te slepen

1

2

2

1

1

2

4.4 Stoffen veranderen door ontleden

- Je kunt verbindingen en elementen in verband brengen met ontleedbare en niet- ontleedbare stoffen

- Je kunt voorbeelden geven van ontledingsreacties

- Je kent de drie verschillende typen ontledingsreacties

Ontleden dmv warmte

Ontleden dmv elektriciteit

ontleden dmv licht

Fotolyse

Elektrolyse

Thermolyse

Niet alle stoffen kun je
ontleden.

Kun je ontleden

kun je niet ontleden

Element

verbinding

Ontleedbare stof

Niet

ontleedbare stof

4.5 Toepassingen van onteldingsreacties 

- Je kunt de werkzame stof in dynamiet benoemen

- Je kunt beschrijven waarom nitroglycerine een grote explosieve kracht heeft

- Je kunt uitleggen hoe je op een duurzame manier waterstof kunt produceren

- Je kunt uitleggen hoe bauxiet wordt omgezet in aluminium

Wat maakt men van Bauxiet?

1. staal
2. zilver
3. aluminium
4. stalactiet

Schrijf hier je vraag op als je deze nog hebt voor de toets.
Geen vraag = niks invullen.

Wat nu doen?

- Net een vraag ingevuld? Ik kom langs om deze te beantwoorden

- Oefentoets maken en nakijken

- leren voor de toets

- oefenen reactievergelijkingen kloppend maken

Wat nu doen?

- Net een vraag ingevuld? Ik kom langs om deze te beantwoorden

- Oefentoets van gisteren nog niet af? Nu de tijd voor

- Oefentoets wel af? Tijd om te leren

Antwoorden oefentoets zet ik aan voor het einde van de les op het bord

Reactievergelijkingen kloppend maken

Welke weersverwachting geef jij voor de toets?

Succes met leren!