Verbrandingsreacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

§4.1 Verbrandingsreacties

Huiswerk controle

• Opdrachten molrekenen (teams)
• huiswerk nagekeken

Leerdoelen

1. Aan het eind van de les begrijpt je wat de kenmerken en benodigdheden zijn voor een verbrandingsreactie.
2. De leerling begrijpt het verschil tussen volledige en onvolledige verbranding
3. De leerling kan de reactievergelijking opstellen van een (on-)volledige verbrandingsreactie.

Verbrandingsreacties

branddriehoek:

- brandstof

- zuurstof

- temperatuur

exotherm

CO2

H20

koolstofbron

branddriehoek

Kenmerken verbrandingsreactie

Altijd exotherm! = energie komt vrij bij reactie

algemene vorm verbrandingsreactie:

C_nH_n + O₂ --> CO₂ + H₂0

S + O₂ --> SO₂

Aantonen verbrandingsreactie

Reagens: een stof (indicator) waarmee je een andere stof kan aantonen

Voorbeelden:
kalkwater (CaCO₃) voor het aantonen van CO₂
kopersulfaat (CuSO₄) voor  H₂O

volledige en onvolledige verbranding

Volledige verbranding (zuurstof rijke omgeving):

C_nH_n + O₂ --> CO₂ + H₂O

Onvolledige verbranding (zuurstof-arme omgeving):

C_nH_n + O₂ --> CO + H₂O

C_nH_n + O₂ --> C + H₂O

Tabel 4.5!!

Opstellen verbrandingsreactie

Kaarsvet (C₁₈H₃₆O₂) word verbrand. Stel hiervan de volledige verbrandingsreactie op en maak hem kloppend.

Cellulose (C₆H₁₀O₅) word volledig verbrand. Stel de verbrandingsreactie op.

Butaan (C₄H₁₀) word in een zuurstof-arme omgeving verbrand en er komt CO vrij. Stel de kloppende reactievergelijking op.

Leerdoelen

1. Aan het eind van de les begrijpt de leerling wat de kenmerken en benodigdheden zijn voor een chemische reactie.
2. De leerling begrijpt het verschil tussen volledige en onvolledige verbranding
3. De leerling kan de reactievergelijking opstellen van een verbrandingsreactie.

Ik heb alles begrepen van vandaag

210

wat had ik deze les beter kunnen aanpakken (strenger zijn, duidelijkere uitleg, houding voor de klas, enz)

Vinden jullie powerpoint of lessonup fijner? onderbouw je antwoord!

Huiswerk

opdrachten §4.1: 1 t/m 6 + 9 t/m 11

extra opdrachten: 7, 8, 12

Lezen: §4.2 ontledingsreacties

(vergeet niet na te kijken!!)