5.2 Reactievergelijkingen opstellen les 2

§5.2 Reactievergelijkingen opstellen
1 / 25
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 3

Cette leçon contient 25 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

§5.2 Reactievergelijkingen opstellen

Slide 1 - Diapositive

Deze les 
  • Herhaling van naamgeving
  • Nieuwe uitleg van 5.2 - Verbrandingsreacties
  • Opgaven maken bij 5.2

Slide 2 - Diapositive

Vorige les: wat moet je kunnen?
P2O5
difosforpenta-oxide

Slide 3 - Diapositive

Er zijn verschillende telwoorden
Getal
Telwoord
1
mono
2
di
3
tri
4
tetra
5
penta

Slide 4 - Diapositive

We kennen verschillende uitgangen
Laatste element in de formule
uitgang
O
oxide
Cl
chloride
S
sulfide
F
fluoride
I
jodide
P
fosfide

Slide 5 - Diapositive

Geef de molecuulformule van distikstofmonoxide

Slide 6 - Question ouverte

Geef de molecuulformule van zwaveldioxide

Slide 7 - Question ouverte

Geef de molecuulformule en de triviale naam van van diwaterstofmonoxide

Slide 8 - Question ouverte

Leerdoelen deel 2 
  • Je kunt de systematische naamgeving gebruiken om een naam of molecuulformule van een stof te noteren.
  • Je kunt de reactievergelijking van een verbrandingsreactie opstellen.
  • Je kunt een reactievergelijking opstellen op basis van een omschrijving.

Slide 9 - Diapositive

Verbrandingsreacties

Slide 10 - Diapositive

Vorige les: wat moet je kunnen?
P2O5
difosforpenta-oxide

Slide 11 - Diapositive

Kenmerken verbrandingsreactie

algemene vorm verbrandingsreactie:
CnHn + O2 --> CO2 + H20
S + O2 --> SO2

Slide 12 - Diapositive

volledige en onvolledige verbranding
Volledige verbranding (zuurstof rijke omgeving):
CnHn + O2 --> CO2 + H2O

Onvolledige verbranding (zuurstof-arme omgeving):
CnHn + O2 --> CO + H2O
CnHn + O2 --> C + H2O
Tabel 4.5!!

Slide 13 - Diapositive

Verbrandingsreactie opstellen
-voor een verbrandingsreactie is altijd zuurstof (O2) nodig
Eindproducten vormen een oxide:

element
naam van het oxide
formule
koolstof
waterstof
zwavel

Slide 14 - Diapositive

Verbrandingsreactie opstellen
-voor een verbrandingsreactie is altijd zuurstof (O2) nodig
Eindproducten:

element
naam van het oxide
formule
koolstof
koolstofdioxide
CO2
waterstof
water
H2O
zwavel
zwaveldioxide
SO2
Aantekening!

Slide 15 - Diapositive

Stappenplan verbrandingsreactie
Stap 1: Noteer de beginstof(fen) voor de pijl
Stap 2: Noteer O2 voor de pijl
Stap 3: Noteer de eindstoffen (oxiden) na de pijl
Stap 4: maak de reactievergelijking kloppend

Slide 16 - Diapositive

Reactievergelijkingen kloppend maken

Slide 17 - Diapositive

Geef de verbrandingsreactie van CS2

Slide 18 - Question ouverte

Geef de verbrandingsreactie van C3H8

Slide 19 - Question ouverte

Voorbeeldopdracht 
Bij de productie van ijzer in een hoogoven reageert ijzeroxide (Fe2O3) met koolstof. De reactieproducten zijn ijzer en koolstofmonoxide. 

Geef de reactievergelijking. 

Slide 20 - Diapositive

Nu doen
  • in STILTE opgaven bij 5.2 maken 
  • 10 minuten lang de tijd 
  • Heb je vragen? schrijf deze op 
  • Klaar? aan mij laten zien                                                                   (verder aan 5.3)
timer
10:00

Slide 21 - Diapositive

Wat nu doen
  • Maak de verdere opgaven bij paragraaf 5.2 in STILTE 
  • Klaar? Aan mij laten zien 

Slide 22 - Diapositive

Geef de verbrandingsreactie van magnesium

Slide 23 - Question ouverte

Het periodiek systeem

Slide 24 - Diapositive

Naamgeving verbindingen
Molecuul-formule
Triviale naam
Systematische naam
H2O
Water
Diwaterstofmonoxide
NaCl
Keukenzout
Natriumchloride

Slide 25 - Diapositive