5.1 - Verbrandingsverschijnselen

Verbranding
LessonUp: 
JA!
Telefoons in de telefoontas!
1 / 23
suivant
Slide 1: Diapositive
Natuurkunde / ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 3

Cette leçon contient 23 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 60 min

Éléments de cette leçon

Verbranding
LessonUp: 
JA!
Telefoons in de telefoontas!

Slide 1 - Diapositive


Geef de reactievergelijking van de reactie van aardgas met zuurstof, hierbij ontstaan koolstofdioxide en water. 

Slide 2 - Question ouverte

Slide 3 - Diapositive

Hoe warm is de gele vlam in zijn mantel?
A
1000 graden
B
900 graden
C
1200 graden
D
250 graden

Slide 4 - Quiz

Welke temperatuur heeft de blauwe vlam in zijn kern?
A
250 graden
B
450 graden
C
1200 graden
D
900 graden

Slide 5 - Quiz

Net boven de kern in de mantel van de blauwe vlam is de temperatuur het hoogste (1200 graden). Geef in minimaal 25 woorden weer hoe dit komt.

Slide 6 - Question ouverte

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Diapositive

Kijk goed naar de afbeelding. Welke kleur vlam zou hier uitkomen als je hem aandoet?
examenvraag
A
gele, pauze vlam
B
blauwe vlam
C
ruisende vlam met blauwe kern
D
geen vlam

Slide 9 - Quiz

Reactieschema aardgas

methaan + zuurstof                           koolstofdioxide + water

Maak het reactievergelijking en maak die kloppend
... + ...                                    ... + ... 
Je kunt een reactieschema opstellen voor de volledige verbranding van aardgas.

Slide 10 - Diapositive

Onvolledige verbranding


brandstof + zuurstof ---> koolmonoxide + water + roet

Slide 11 - Diapositive

Vlammen
Pauzevlam: onvolledige verbranding. 

Blauwe ruisende vlam: volledige verbranding

Slide 12 - Diapositive

volledige verbranding
 - koolstofdioxide
onvolledige verbranding
- koolstofmonooxide
  • giftig 
  • geurloos
  • kleurloos

Slide 13 - Diapositive

Aan de slag
H5.1 Pulsar Werkboek B blz 40 t/m 43

Opdrachten: 1 t/m 18

Slide 14 - Diapositive

Verbrandingsreacties

Slide 15 - Diapositive

Verbrandingsreactie opstellen
-voor een verbrandingsreactie is altijd zuurstof (O2) nodig
Eindproducten vormen een oxide:

element
naam van het oxide
formule
koolstof
waterstof
zwavel

Slide 16 - Diapositive

Verbrandingsreactie opstellen
-voor een verbrandingsreactie is altijd zuurstof (O2) nodig
Eindproducten:

element
naam van het oxide
formule
koolstof
koolstofdioxide
CO2
waterstof
water
H2O
zwavel
zwaveldioxide
SO2

Slide 17 - Diapositive

Stappenplan verbrandingsreactie
Stap 1: Noteer de beginstof(fen) voor de pijl
Stap 2: Noteer O2 voor de pijl
Stap 3: Noteer de eindstoffen (oxiden) na de pijl
Stap 4: maak de reactievergelijking kloppend

Slide 18 - Diapositive

Reactievergelijkingen kloppend maken

Slide 19 - Diapositive

Geef de verbrandingsreactie van CS2

Slide 20 - Question ouverte

Geef de verbrandingsreactie van C3H8

Slide 21 - Question ouverte

Geef de verbrandingsreactie van magnesium

Slide 22 - Question ouverte

Aan de slag
H5.1 Pulsar Werkboek B blz 40 t/m 43

Opdrachten: 1 t/m 18

Slide 23 - Diapositive