H8 Energie en reactiesnelheid

H8: ENERGIE EN REACTIESNELHEID
1 / 17
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 5

Cette leçon contient 17 diapositives, avec diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 20 min

Éléments de cette leçon

H8: ENERGIE EN REACTIESNELHEID

Slide 1 - Diapositive

Energie
Warmte, licht zijn vormen van energie.

Stoffen bevatten ook energie: chemische energie 

Slide 2 - Diapositive

chemische energie
moleculen kunnen energie bevatten


Slide 3 - Diapositive

Wet van behoud van energie
  • Energie kan niet verloren gaan!
  • Energie kan wel van vorm veranderen  (energie-omzetting), bijvoorbeeld:
      chemische energie --> warmte (bij verbranden van aardgas)

      chemische energie --> licht (bij verbranden van Mg)
      chemische energie --> elektrische energie (in een batterij)

Slide 4 - Diapositive

Kom energie vrij
Kost energie
Energie-effect bij een reactie

Slide 5 - Diapositive

Endotherm
Een reactie of proces is endotherm als er warmte wordt opgenomen/ gebruikt wordt.
Deze voelt koud aan!

Slide 6 - Diapositive

Endotherm
Exotherm

Slide 7 - Diapositive

energie van beginstoffen
energie van beginstoffen
energie van reactie-producten
energie van reactie-producten
endotherm
exotherm

Slide 8 - Diapositive

Energiediagram
In een energiediagram wordt de chemische energie (E) van de beginstoffen en van de reactieproducten weergegeven:

bij een exotherme reactie hebben de beginstoffen MEER energie dan de reactieproducten
bij een endotherme reactie hebben de beginstoffen MINDER energie dan de reactieproducten

Slide 9 - Diapositive

Linker: hoeveelheid energie reactieproducten is minder dan de hoeveelheid energie van de beginstoffen. Er is dus energie afgestaan en dus vrij gekomen = EXOTHERM
Rechter: hoeveelheid energie reactieproducten is meer dan de hoeveelheid energie van de beginstoffen. Er is dus energie opgenomen en dus nodig geweest = ENDOTHERM

Slide 10 - Diapositive

exotherm, want de reactie producten hebben minder chemische energie.

Het verschil in energie komt vrij = reactie warmte.

Activeringsenergie is nodig om de reactie op gang te brengen.

Slide 11 - Diapositive

Energiediagram van de reactie

Slide 12 - Diapositive

Exotherme reactie
Er komt energie vrij bij de reactie:
energie reactieproducten - energie beginstoffen < 0 J
(producten hebben minder energie/er komt energie/warmte vrij)

Slide 13 - Diapositive

Energie-effecten
  • Exotherm: Er komt energie vrij
  • Endotherm: Er moet constant energie in

  • Exotherm: De reactieproducten hebben minder energie dan het begin, dus ΔE < 0
  • Endotherm: Er is energie opgenomen, dus ΔE > 0

Slide 14 - Diapositive

Energie van de elementen

Slide 15 - Diapositive

Nu rekenen
chemische energie in de beginstoffen = totale chemische energie in de producten

Etot,begin = Etot,eind

Slide 16 - Diapositive

Verandering van energie:

Slide 17 - Diapositive