5.1- Atoombouw les 4

Hoofdstuk 5: Bouwstenen van stoffen
1 / 17
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMBO

Cette leçon contient 17 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

Hoofdstuk 5: Bouwstenen van stoffen

Slide 1 - Diapositive

Herhaling vorige les
- Systematische naamgeving
- Molecuulmassa 
- Massapercentage


Hiermee gaan we oefenen met een opgave op toetsniveau

[4p] Bereken het massapercentage van fosfor in difosforpentaoxide.
       Rond af op hele procenten. Maak gebruik van je Periodiek Systeem


timer
7:00

Slide 2 - Diapositive

Uitwerking (1/3)
De formule is 



P2O5

Slide 3 - Diapositive

Uitwerking (2/3)
De formule is 

De molecuulmassa uitrekenen:     





          
                                                                                                                        


P2O5
230,97u
516,00u
141,94u
+

Slide 4 - Diapositive

Uitwerking (3/3)
De formule is 

De molecuulmassa uitrekenen:     




Uitrekenen van het percentage fosfor in difosforpentaoxide:
          
                                                                                                                            43,64%


P2O5
230,97u
516,00u
141,94u
+

Slide 5 - Diapositive

Leerdoelen 5.1     
  • Je kunt uitleggen uit welke deeltjes een atoom bestaat

  • Je kan de betekenis opnoemen en de formules gebruiken voor atoomnummer en massagetal

  • Je kunt uitleggen wat isotopen zijn.


Slide 6 - Diapositive

Deeltjes in een atoom
Ieder atoom bestaat uit drie soorten deeltjes

protonen, neutronen en elektronen
deeltje
locatie
lading
symbool
massa
protonen
in de kern
+ 1
1 u
neutronen
in de kern
0
1 u
elektronen
buiten de kern
- 1
~ 0 u
p+
e
n

Slide 7 - Diapositive

Atoomnummer

atoomnummer: het atoomnummer van een atoomsoort geeft aan hoeveel protonen er in die atoomsoort zitten

In het Periodiek Systeem staan de atoomsoorten gerangschikt op oplopend atoomnummer.

Omdat atomen elektrisch neutraal zijn, moeten evenveel elektronen als protonen in het atoom zitten

Dus geldt:



atoomnummer = protonen = elektronen

Slide 8 - Diapositive

Sleep de atomen naar de juiste uitspraak die erbij hoort
Dit atoom bevat vier elektronen
Dit atoom bevat zes protonen
Het atoomnummer van dit atoom is 17
Dit atoom heeft tien elektronen en tien protonen

Slide 9 - Question de remorquage

Massagetal
In de kern zitten de protonen en de neutronen. Deze deeltjes geven de massa aan het atoom.


massagetal: het massagetal van een atoom is gelijk aan de som van protonen en neutronen

Dus geldt:



massagetal = protonen + neutronen

Slide 10 - Diapositive

Hieronder volgen twee uitspraken. Zijn deze uitspraken juist?


1. Het atoomnummer geeft aan hoeveel deeltjes in totaal in de kern zitten

2. Het aantal protonen bepaalt wat de atoomsoort is
A
Allebei zijn juist
B
1 is juist 2 is onjuist
C
1 is onjuist 2 is juist
D
Allebei zijn onjuist

Slide 11 - Quiz

Isotopen
Het aantal protonen voor een atoomsoort staat vast. Atomen van dezelfde soort kunnen wel een variabel aantal neutronen hebben.

Voorbeeld: er bestaan drie isotopen van waterstof:



Slide 12 - Diapositive

Isotopen - notatie
isotopen: atomen van dezelfde atoomsoort met een verschillend aantal neutronen /                                                                                                                                massagetal

Er zijn twee internationale manieren om isotopen te noteren, je moet ze allebei kunnen gebruiken:




                                     notatie 1                                            notatie 2
                                                                                   

Slide 13 - Diapositive

Hier volgen 3 beschrijvingen van atomen. Welke zijn isotopen van elkaar?

1. een atoom met 14 neutronen, 12 protonen en 12 elektronen

2.

3.
A
1 en 3
B
1 en 2
C
2 en 3

Slide 14 - Quiz

Atoommodel van Bohr
Door de jaren heen is onze opvatting over atomen vaak veranderd. Tegenwoordig is het atoommodel van Bohr het meest gangbaar.
atoommodel van Bohr: 
atoom heeft een kern met protonen en neutronen, daar omheen elektronen in 'schillen'. Van binnen naar buiten bevatten de 'schillen' steeds meer elektronen.
                                                                 atoom volgens Bohr
                                                                   Welk atoom is dit?
                                                     Gebruik een isotopen notatie

Slide 15 - Diapositive

Aanbevolen oefenopgaven voor 5.2          


Oefen met de vaardighedentrainers (online)
- Rekenen met atoomnummers en massagetallen
- Kennistrainer isotopen notatie, atoomnummers en massagetal;en






timer
15:00

Slide 16 - Diapositive

Relatieve atoommassa (periodiek systeem)
Chloor heeft twee isotopen die voorkomen in de natuur: 

75% van de chlooratomen in de natuur zijn Cl-35   --> massa 35u
25% van de chlooratomen in de natuur zijn Cl-37   --> massa 37u

De relatieve atoommassa van chloor is een gewogen gemiddelde van de massa's van de isotopen






Slide 17 - Diapositive