§3.1 - Atoommodel

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

Welkom!

Programma:

1. Terugblik toets

2. Huiswerk nieuw + planning deze periode

3.  Lesdoelen

4. Wat weet je al?

5. Nieuwe theorie en checks

6. Vragen? 

Bekijk je toetsresultaten.
1. Noteer je cijfer, ben je tevreden met je resultaat, waarom wel/niet?
2. Heb je al je huiswerk kritisch gemaakt?
3. Heb je een mindmap/samenvatting gemaakt?
3. Hoe lang van te voren ben je begonnen met leren?
4. Wat kan je anders doen een volgende keer?
5. Heb je hulp nodig en/of een vraag?

Klaar? Lees §3.1

Hoofdstuk 3 - Atomen en moleculen

Weektaak

 Lees 3.1 en maak de opdrachten 4 t/m 8 digitaal!

Klascode is 587818

Lesdoelen Atoombouw

- Je weet uit welke deeltjes een atoom bestaat.

- Je kunt met behulp van het periodiek systeem berekenen hoeveel deeltjes er aanwezig zijn in een atoom.

Atoommodel

Stoffen zijn opgebouwd uit moleculen. 

Moleculen zijn opgebouwd uit atomen. 

Atomen zijn weer opgebouwd uit elektronen, protonen en neutronen. 

Geschiedenis van atoommodel

'Is materie eeuwig deelbaar?'

Deze vraag stelden de eerste filosofen al rond 460 voor Christus. 

filmpje (volgende slide), thuis even bekijken

Atoommodel

Atoommodel van Bohr

• Er is een positieve kern, met de elektronen in de elektronenschillen.
  
• De elektronenschillen zijn vaste banen waarin een bepaald aantal elektronen zich bevinden. 
  

De elektronenschillen

De K-schil - maximaal 2 elektronen

De L-schil - maximaal 8 elektronen

De M-schil - maximaal 18 elektronen 

Eerst wordt altijd de K-schil gevuld, dan de L enz. 

Atoomnummer

• Het eigen nummer van ieder atoom. 
  
• Het atoomnummer bepaalt hoeveel protonen er aanwezig zijn in de kern. 
  
• Protonen zijn positief geladen, elektronen negatief. Het aantal protonen, bij een atoom, is gelijk aan het aantal elektronen. 
  

De massa van een atoom

De massa van een atoom wordt dus bepaald door hoeveel protonen en neutronen er zijn. De massa van een elektron wordt verwaarloosd. 

De massa wordt altijd gegeven in atomaire maas-eenheid: u (unit).

Atoommodel van Bohr

Neon-20: 20 is het massagetal

Kalium heeft atoomnummer 19.
Hoeveel protonen en hoeveel elektronen zijn er aanwezig in een kaliumatoom?

Goud heeft atoomnummer 79.
Hoeveel protonen en hoeveel elektronen zijn er aanwezig in een goudatoom?

Massagetal

De massa van een atoom wordt bepaald door het aantal protonen en het aantal neutronen. 

Het massagetal is dus het aantal protonen en het aantal neutronen. 

Fosfor heeft als atoomnummer 15 en het massagetal is 31 u.
Geef het aantal protonen, elektronen en neutronen.

Jood heeft als atoomnummer 53 en het massagetal 127 u.
Geef het aantal protonen, elektronen en neutronen.

Isotopen

Zelfde atoomsoort en een verschillende massagetal. 

ven: 

C-12 of 12 C of 126 C

Notatie isotopen

Bij isotopen is het belangrijk om aan te geven welk isotoop wordt gebruikt. Zo wordt dat aangegeven: 

Dus een atoom bestaat uit protonen, elektronen en neutronen.

Atoomnummer = aantal protonen = aantal elektronen

Massagetal = aantal protonen + aantal neutronen

Aantal neutronen = massagetal - atoomnummer

Isotopen hebben een gelijk aantal elektronen en protonen, maar een verschillend aantal neutronen.

Achter in je tekstboek staat een periodiek systeem met alle atomen (blz. 272)

Voorbeeld: chloor

Twee isotopen van chloor in de natuur: Cl-35 en Cl-37

Lees 3.1 en maak de opdrachten digitaal!

klascode is 587818

volgende dia's extra vragen/opdrachten en extra uitleg.

Wat is het verschil tussen het atoommodel volgens Rutherford en het atoommodel volgens Bohr?

1. Volgens Rutherford zitten protonen in een wolk om de kern heen. Bohr zegt dat ze georganiseerd zijn in schillen.
2. Volgens Rutherford zitten neutronen in een wolk om de kern heen. Bohr zegt dat ze georganiseerd zijn in schillen.
3. Volgens Rutherford zijn elektronen georganiseerd in schillen om de kern. Bohr zegt dat ze georganiseerd zijn in een wolk.
4. Volgens Rutherford zijn elektronen georganiseerd in een wolk om de kern. Bohr zegt dat ze georganiseerd zijn in schillen.

Wat is een isotoop?

1. zelfde atoom, andere massa
2. ander atoom, zelfde massa
3. zelfde atoom, ander atoomnummer
4. ander atoom, zelfde atoomnummer

Het atoomnummer is het zelfde als...

1. Aantal elektronen
2. Aantal neutronen
3. Aantal protonen
4. Aantal neutronen + protronen

Zoek op in het periodiek systeem achter in je boek:
Het atoomnummer van koolstof

1. 6
2. 8
3. 12
4. 16

Natrium heeft atoomnummer 11 en massagetal 23. Hoeveel neutronen heeft natrium?

1. 11
2. 12
3. 23
4. 34

Zoek op in het periodiek systeem achter in je boek,
Het atoomnummer van zuurstof

1. 6
2. 8
3. 12
4. 16

Geef het atoomnummer en het massagetal van dit atoom.

Wat zijn de verschillen tussen Pb met massagetal 206 en Pb met massagetal 208?

1. Verschillend aantal protenen
2. verschillend aantal neutronen
3. verschillend aantal elektronen
4. Er zijn geen verschillen

Wat zijn de overeenkomsten tussen Pb met massagetal 206 en Pb met massagetal 208?

1. Hetzelfde aantal protonen
2. Hetzelfde aantal neutronen
3. Hetzelfde aantal elektronen
4. Er zijn geen overeenkomsten

• atoomnummer = aantal protonen (= aantal elektronen)

• massagetal = aantal protonen + aantal neutronen

• aantal neutronen = massagetal - atoomnummer

Lithium in het periodiek systeem

Het atoommodel van lithium

Maak een tekening van de isotoop koolstof-13 volgens het atoommodel van Bohr.
Laat hier de foto zien.

0