Cette leçon contient 11 diapositives, avec diapositives de texte.
La durée de la leçon est: 50 min
Éléments de cette leçon
Les 2.2.2 Reactievergelijkingen kloppend maken
Slide 1 - Diapositive
Maken opdracht 1, 2 en 3 blz 71
Klaar?
Maak het practicum 2.2 af!
Klaar?
Verder werken in boekje blz 3
Slide 2 - Diapositive
1
a) De faseaanduiding geeft de toestand van een stof weer, zoals gasvormig, vloeibaar, vast of in water opgelost.
b) (g) gasvormig
(l) vloeibaar
(s) vast
(aq) opgelost in water
Slide 3 - Diapositive
2
a) De coëfficiënt geeft het aantal moleculen aan.
b) Omdat daarmee de molecuulformule verandert en er dan dus ook een andere stof bedoeld wordt.
c) Een reactievergelijking is vereenvoudigd als de coëfficiënten in de vergelijking in zo klein mogelijke gehele getallen worden weergegeven.
Slide 4 - Diapositive
3
Slide 5 - Diapositive
3
Slide 6 - Diapositive
Stappenplan opstellen reactievergelijking
Stap 1: Reactieschema opschrijven. Stap 2: Molecuulformules van de stoffen opschrijven. Stap 3: Reactievergelijking kloppend maken door de coëfficiënten aan te passen: even veel atomen van elke soort voor, als na de pijl.
Beginnen met de atoomsoort die in zo min mogelijk molecuulformules voorkomt.
Wanneer dit niet van toepassing is, van voor naar achter werken.
Stap 4: Zorg voor zo klein mogelijke coëfficiënten (alleen hele getallen!). Stap 5: Controleer je reactievergelijking, tel altijd je atomen na: voor de pijl even veel atomen als na de pijl. En vergeet de toestandsaanduiding niet!
Slide 7 - Diapositive
Stappenplan opstellen reactievergelijking
Stap 1: Reactieschema opschrijven. Stap 2: Molecuulformules van de stoffen opschrijven. Stap 3: Reactievergelijking kloppend maken door de coëfficiënten aan te passen: even veel atomen van elke soort voor, als na de pijl.
Beginnen met de atoomsoort die in zo min mogelijk molecuulformules voorkomt.
Wanneer dit niet van toepassing is, van voor naar achter werken.
Stap 4: Zorg voor zo klein mogelijke coëfficiënten (alleen hele getallen!). Stap 5: Controleer je reactievergelijking, tel altijd je atomen na: voor de pijl even veel atomen als na de pijl. En vergeet de toestandsaanduiding niet!
Slide 8 - Diapositive
Voorbeeld (schrijf mee in je boekje)
Het roesten van ijzer met zuurstof tot roest (roest = Fe2O3)
Slide 9 - Diapositive
Voorbeeld (schrijf mee in je boekje)
Het roesten van ijzer met zuurstof tot roest (roest = Fe2O3)
Antwoord:
RS: ijzer + zuurstof --> roest
RV: …Fe + … O2 --> … Fe2O3
RV: 4 Fe + 3 O2 --> 2 Fe2O3
Slide 10 - Diapositive
Maken:
Boekje: werkblad ‘’zelf een reactievergelijking opstellen'' blz 7 en 8
La durée de la leçon est: 50 min
