Cette leçon contient 28 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.
La durée de la leçon est: 50 min
Éléments de cette leçon
Les 2.2.1 Reactievergelijkingen
Slide 1 - Diapositive
Planning
Les 2.2 Reactievergelijkingen
Oefenen in oefenboekje
Slide 2 - Diapositive
Leerdoelen 2.2
2.2.1 Je kunt de faseaanduiding van stoffen gebruiken.
2.2.2 Je kunt uit een beschrijving van een chemische reactie een reactievergelijking opstellen.
Slide 3 - Diapositive
Alcohol molecuul schrijf je als:
C2H6O
Index: staat rechtsonder een symbool. Geeft het aantal atomen in het molecuul weer.
Slide 4 - Diapositive
3 alcohol moleculen
schrijf je als:
3 C2H6O
Index: staat rechtsonder een symbool. Geeft het aantal atomen in het molecuul weer.
Slide 5 - Diapositive
3 alcohol moleculen
schrijf je als:
3 C2H6O
Index: staat rechtsonder een symbool. Geeft het aantal atomen in het molecuul weer.
Coëfficiënt: geeft aantal moleculen in totaal weer.
Slide 6 - Diapositive
Faseaanduiding
Vast = (s)
Vloeibaar = (l)
Gas = (g)
opgelost in water = (aq)
Voorbeeld: H2O (l) of H2O (s)
Slide 7 - Diapositive
Hoe groot is de coëfficiënt in deze notatie en wat geeft deze aan?
Slide 8 - Question ouverte
Noteer de namen van de atoomsoorten waaruit de moleculen van deze stof zijn opgebouwd.
Slide 9 - Question ouverte
Hoeveel waterstofatomen zitten er in één molecuul?
Slide 10 - Question ouverte
Hoeveel zuurstofatomen heb je hier in totaal?
Slide 11 - Question ouverte
Hoe heet het getal 5 in deze formule?
Slide 12 - Question ouverte
Sleep de juiste notatie naar de juiste afbeelding
7 H2
C3H8
3 H2O
2 CH4
Slide 13 - Question de remorquage
Slide 14 - Diapositive
Slide 15 - Diapositive
Slide 16 - Diapositive
Slide 17 - Diapositive
Stappenplan opstellen reactievergelijking
Stap 1: Reactieschema opschrijven. Stap 2: Molecuulformules van de stoffen opschrijven. Stap 3: Reactievergelijking kloppend maken door de coëfficiënten aan te passen: even veel atomen van elke soort voor, als na de pijl.
Beginnen met de atoomsoort die in zo min mogelijk molecuulformules voorkomt.
Wanneer dit niet van toepassing is, van voor naar achter werken.
Stap 4: Zorg voor zo klein mogelijke coëfficiënten (alleen hele getallen!). Stap 5: Controleer je reactievergelijking, tel altijd je atomen na: voor de pijl even veel atomen als na de pijl. En vergeet de toestandsaanduiding niet!
Slide 18 - Diapositive
Stappenplan opstellen reactievergelijking
Stap 1: Reactieschema opschrijven. Stap 2: Molecuulformules van de stoffen opschrijven. Stap 3: Reactievergelijking kloppend maken door de coëfficiënten aan te passen: even veel atomen van elke soort voor, als na de pijl.
Beginnen met de atoomsoort die in zo min mogelijk molecuulformules voorkomt.
Wanneer dit niet van toepassing is, van voor naar achter werken.
Stap 4: Zorg voor zo klein mogelijke coëfficiënten (alleen hele getallen!). Stap 5: Controleer je reactievergelijking, tel altijd je atomen na: voor de pijl even veel atomen als na de pijl. En vergeet de toestandsaanduiding niet!