Les 2.2.1 Reactievergelijkingen kloppend maken

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

Les 2.2.1 Reactievergelijkingen

Planning

• Les 2.2 Reactievergelijkingen
• Oefenen in oefenboekje 

Alcohol molecuul schrijf je als: 

C₂H₆O

Index: staat rechtsonder een symbool. Geeft het aantal atomen in het molecuul weer.

3 alcohol moleculen 

schrijf je als: 

3 C₂H₆O

Index: staat rechtsonder een symbool. Geeft het aantal atomen in het molecuul weer.

3 alcohol moleculen 

schrijf je als: 

3 C₂H₆O

Index: staat rechtsonder een symbool. Geeft het aantal atomen in het molecuul weer.

Coëfficiënt: geeft aantal moleculen in totaal weer. 

Faseaanduiding

• Vast =  (s)
• Vloeibaar = (l)
• Gas = (g)
• opgelost in water = (aq)

• Voorbeeld: H₂O (l) of H₂O (s)

Hoe groot is de coëfficiënt in deze notatie en wat geeft deze aan?

Noteer de namen van de atoomsoorten waaruit de moleculen van deze stof zijn opgebouwd.

Hoeveel waterstofatomen zitten er in één molecuul?

Hoeveel zuurstofatomen heb je hier in totaal?

Hoe heet het getal 5 in deze formule?

Sleep de juiste notatie naar de juiste afbeelding

7 H₂

C₃H₈

3 H₂O

2 CH₄

Stappenplan opstellen reactievergelijking

Stap 1: Reactieschema opschrijven.
Stap 2: Molecuulformules van de stoffen opschrijven.
Stap 3: Reactievergelijking kloppend maken door de coëfficiënten aan te passen: even veel atomen van elke soort voor, als na de pijl.

• Beginnen met de atoomsoort die in zo min mogelijk molecuulformules voorkomt.
• Wanneer dit niet van toepassing is, van voor naar achter werken.

Stap 4: Zorg voor zo klein mogelijke coëfficiënten (alleen hele getallen!).
Stap 5: Controleer je reactievergelijking, tel altijd je atomen na: voor de pijl even veel atomen als na de pijl. En vergeet de toestandsaanduiding niet!

Stappenplan opstellen reactievergelijking

Stap 1: Reactieschema opschrijven.
Stap 2: Molecuulformules van de stoffen opschrijven.
Stap 3: Reactievergelijking kloppend maken door de coëfficiënten aan te passen: even veel atomen van elke soort voor, als na de pijl.

• Beginnen met de atoomsoort die in zo min mogelijk molecuulformules voorkomt.
• Wanneer dit niet van toepassing is, van voor naar achter werken.

Stap 4: Zorg voor zo klein mogelijke coëfficiënten (alleen hele getallen!).
Stap 5: Controleer je reactievergelijking, tel altijd je atomen na: voor de pijl even veel atomen als na de pijl. En vergeet de toestandsaanduiding niet!

Werken in je boekje!

Vanaf blz 3!

Klaar? Maken opdracht 3 blz 71