NOVA H4.4 les 7 rekenen aan zoutoplossingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

H4.4 Rekenen aan zoutoplossingen

Deze les

• Weet je het nog? 

- chemisch rekenen (opgave 7 H4.3)

- concentratie en molariteit (H1)

• concentratie van ionen berekenen
• oefenen

hoe ver ben je met het werk van de vorige les?

H4.3: maak bij de opgaven een keuze (en kijk je werk na!):

ik vind scheikunde best lastig: maak opgave 1 + 2 + 3 + 7

ik kan wel een beetje meer uitdaging aan: maak opgave 3 + 7 + 8

opgave 7 nu klassikaal bespreken

opfrissen chemisch rekenen: H4.3 opgave 7

(= voorbereiding H4.4)

Concentratie 

- stof in een oplossing

- gas in een ruimte

Let op de eenheden: 

    mg/m3    of    kg/m3    of    g/dm3

Het mag allemaal.... als je het maar goed noteert!

c = massa stof / volume

Molariteit

= concentratie van een stof in

mol per Liter

notatie:

[C12H22O11] = 0,58 mol / L

[C12H22O11] = 0,58 mol L-1

[C12H22O11] = 0,58 M

Notatie molariteit

Onthoud:

• met [ ... ] bedoelen we altijd de concentratie van een stof in mol per Liter
• tussen [ ....] staat de stof of het deeltje
• mol per Liter wordt vaak afgekort tot M
• soms hebben we het over mM, dat betekent mmol / liter.
  

glucose (C6H12O6) oplossen

keukenzout (NaCl) oplossen

Welk verschil zie je tussen het oplossen van glucose en het oplossen van keukenzout?

C6H12O6 (aq) 

Na+(aq) + Cl-(aq)

moleculen vallen niet uit elkaar (sterke atoombinding)

bij een goed oplosbaar zout laten de ionen elkaar los

Om te weten wat de molariteit van de ionen is in een oplossing, moet je kijken naar de molverhouding in de oplosvergelijking:

NaCl(s)   -> Na+(aq)   + Cl-(aq)

1 mol         :   1 mol         :  1 mol

CaCl2(s) -> Ca2+(aq) + 2 Cl-(aq)

1 mol         :   1 mol          :  2 mol

Molariteit van ionen in zoutoplossingen

voorbeeld

Je lost 1 mol natriumfosfaat op in 1,0 L water.

• Hoeveel mol Na+ is aanwezig in de oplossing? [Na+] = .............. M
• Hoeveel mol PO43- is aanwezig in de oplossing? [PO43-] = ..............M

M = molaire massa (g/mol) gebruik je om de hoeveelheid van​ één stof om te rekenen gram < -- > mol​

​

Deze M is een grootheid, deze M staat altijd vóór het getal:​

M = 18,016 g/mol​

​

M van molariteit = mol/L 

gebruik je om de concentratie van een oplossing​ weer te geven in mol/L​

​

Deze M is een eenheid, deze M staat altijd achter een getal:​

[A] = 0,15 M​

Let op de betekenis van de letter M:

Even oefenen 

met M & M

Bereken de molariteit van de natriumionen wanneer je 4,5 gram natriumcarbonaat oplost in 50 mL water.

1. oplosvergelijking

2. molverhouding

3. gegeven / gevraagd

4 .....

Eigen werk

Maak een keuze welke opgaven je gaat oefenen van H4.4:

ik vind scheikunde lastig: 1 + 2 + 3 + 5

ik kan wel een beetje uitdaging aan: 4 + 5 + 6

kijk je werk altijd na