3V_H3_2_les 7_stroomgeleiding(2)_2021_mma

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

Indeling van stoffen

Stroomgeleiding (vervolg)

Aan het eind van deze les:

• weet je uit welk soort deeltjes zouten zijn opgebouwd
  
• kun je de systematische naam van een zout geven
  

Wat gaan we doen?

1. herhalen stroomgeleiding 
2. stroomgeleiding verklaren op deeltjesniveau
3. bouw van ionen
4. hoe geef je de naam van een zout?
5. opgaven maken

weet je het nog?

Je gaat zo een filmpje bekijken over de stroomgeleiding van stoffen. Beantwoord de vraag die tijdens het filmpje wordt gesteld en let goed op wanneer een oplossing wel of niet de stroom geleid.

00:05-00:08

demi-water = zuiver water

00:11

in welke groep hoort demi-water als je kijkt naar de stroomgeleiding?

1. metalen
2. zouten
3. moleculaire stoffen

00:19

Hoe komt het dat kraanwater wel een klein beetje de stroom kan geleiden? Noteer hier jouw idee:

stroomgeleiding verder verklaard

In het filmpje zie je dat zuiver water (demi-water) geen stroom geleidt, maar water met opgelost badzout wel.

Om dit verschil te begrijpen, moeten we nog wat beter kijken naar de deeltjes waaruit moleculaire stoffen en zouten zijn opgebouwd.

ionen en moleculen

moleculaire stoffen zijn opgebouwd uit moleculen.

Dit zijn groepjes van niet-metaal atomen. Een molecuul heeft geen lading en kan daarom geen stroom geleiden

Een zoutoplossing kan wel stroom geleiden. De metaal- en niet-metaalatomen vormen geladen deeltjes: ionen

aantekening: noteer in je schrift

vormen moleculen

vormen

ionen

atomen vormen samen ionen óf moleculen

voeg toe aan de aantekening in je schrift: >>

vorming ionen (blz 78)

Een metaalatoom staat heel makkelijk een elektron af aan een niet-metaalatoom

Er ontstaan dan geladen deeltjes, omdat het aantal protonen niet meer gelijk is aan het aantal elektronen

Na

aantal p+: 11

aantal e-: ....

lading = ...

Cl

aantal p+: 17

aantal e-: ....

lading = ...

Na+

aantal p+:...

aantal e-: ....

lading = ...

Cl-

aantal p+:...

aantal e-: ....

lading = ...

Noteer de formule van het deeltje en tel hoeveel protonen en elektronen er aanwezig zijn. Hoeveel lading blijft er over als je de lading van alle protonen en elektronen in het deeltje optelt?

opdracht

Na

aantal p+: 11

aantal e-: 11

lading = 0

Cl

aantal p+: 17

aantal e-: 17

lading = 0

Na+

aantal p+: 11

aantal e-: 10

lading = 1+, want

(11x 1+) + (10x1-) = 1+

Cl-

aantal p+:17

aantal e-: 18

lading = 1-, want (17+) + (18-) = 1-

Na en Cl zijn ongeladen ATOMEN: aantal p = aantal e

Na+ en Cl- zijn geladen IONEN: aantal p is NIET gelijk aan aantal e

Noteer:

• een geladen atoom noem je een ion
  
• Een negatief ion heeft meer elektronen dan protonen
  
• een positief ion heeft minder elektronen dan protonen
  

Een zout is opgebouwd uit positieve en negatieve ionen

Systematische naam van zouten

- noteer eerst de naam van het metaalatoom

- zet de naam van het niet-metaalatoom erachter

- gebruik de uitgang -ide (LEER TABEL 3.4)

Voorbeeld naamgeving zout

NaCl     = natriumatoom + chlooratoom

Natriumatoom = metaalatoom, dus dat komt vooraan

chlooratoom = tabel 3.4 "...-ide", dus "chloride"

de naam is: natriumchloride

Geef de naam van de volgende zouten:
CuBr, CuO, MgS en AgCl

Wat heb je geleerd deze les?
Noem twee dingen:

Verwerking en afronden leerdoelen

Maak de volgende opgaven uit H3.3:

- bouw atomen: 25, 26

- stroomgeleiding door stoffen: 28, 29, 30

Beantwoord vraag op laatste dia in deze L.U.

Leer: blz 73, blz 76 en 77, blz 79 "ionen"

Heb je nog een vraag over deze les of het huiswerk dat je maakt? Noteer deze dan hier: