5.2 Reactievergelijkingen opstellen les 2

§5.2 Reactievergelijkingen opstellen
1 / 43
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 3

Cette leçon contient 43 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

§5.2 Reactievergelijkingen opstellen

Slide 1 - Diapositive

Deze les 
  • Herhaling van naamgeving
  • Nieuwe uitleg van 5.2 - Verbrandingsreacties
  • Opgaven maken bij 5.2

Slide 2 - Diapositive

Vorige les: wat moet je kunnen?
P2O5
difosforpenta-oxide

Slide 3 - Diapositive

Er zijn verschillende telwoorden
Getal
Telwoord
1
mono
2
di
3
tri
4
tetra
5
penta

Slide 4 - Diapositive

We kennen verschillende uitgangen
Laatste element in de formule
uitgang
O
oxide
Cl
chloride
S
sulfide
F
fluoride
I
jodide
P
fosfide

Slide 5 - Diapositive

Geef de molecuulformule van distikstofmonoxide

Slide 6 - Question ouverte

Geef de molecuulformule van zwaveldioxide

Slide 7 - Question ouverte

Geef de molecuulformule en de triviale naam van van diwaterstofmonoxide

Slide 8 - Question ouverte

Leerdoelen deel 2 
  • Je kunt de systematische naamgeving gebruiken om een naam of molecuulformule van een stof te noteren.
  • Je kunt de reactievergelijking van een verbrandingsreactie opstellen.
  • Je kunt een reactievergelijking opstellen op basis van een omschrijving.

Slide 9 - Diapositive

Verbrandingsreacties

Slide 10 - Diapositive

Verbrandingsreactie opstellen
-voor een verbrandingsreactie is altijd zuurstof (O2) nodig
Eindproducten vormen een oxide:

element
naam van het oxide
formule
koolstof
waterstof
zwavel

Slide 11 - Diapositive

Verbrandingsreactie opstellen
-voor een verbrandingsreactie is altijd zuurstof (O2) nodig
Eindproducten:

element
naam van het oxide
formule
koolstof
koolstofdioxide
CO2
waterstof
water
H2O
zwavel
zwaveldioxide
SO2
Aantekening!

Slide 12 - Diapositive

Stappenplan verbrandingsreactie
Stap 1: Noteer de beginstof(fen) voor de pijl
Stap 2: Noteer O2 voor de pijl
Stap 3: Noteer de eindstoffen (oxiden) na de pijl
Stap 4: maak de reactievergelijking kloppend

Slide 13 - Diapositive

Reactievergelijkingen kloppend maken

Slide 14 - Diapositive

Geef de verbrandingsreactie van CS2

Slide 15 - Question ouverte

Geef de verbrandingsreactie van C3H8

Slide 16 - Question ouverte

Voorbeeldopdracht 
Bij de productie van ijzer in een hoogoven reageert ijzeroxide (Fe2O3) met koolstof. De reactieproducten zijn ijzer en koolstofmonoxide. 

Geef de reactievergelijking. 

Slide 17 - Diapositive

Nu doen
  • in STILTE opgaven bij 5.2 maken 
  • 10 minuten lang de tijd 
  • Heb je vragen? schrijf deze op 
  • Klaar? aan mij laten zien                                                                   (verder aan 5.3)
timer
10:00

Slide 18 - Diapositive

Wat nu doen
  • Maak de verdere opgaven bij paragraaf 5.2 in STILTE 
  • Klaar? Aan mij laten zien 

Slide 19 - Diapositive

Geef de verbrandingsreactie van magnesium

Slide 20 - Question ouverte

Morgen
Practicum: verbranden van magnesium 
Tijdens de les practica lezen 

Slide 21 - Diapositive

Leerdoelen
  • Je kunt de systematische naamgeving gebruiken om een naam of molecuulformule van een stof te noteren.
  • Je kunt de reactievergelijking van een verbrandingsreactie opstellen.
  • Je kunt een reactievergelijking opstellen op basis van een omschrijving.

Slide 22 - Diapositive

Plan van deze les
- Herhaling over naamgeving en verbrandingsreacties
- Zelfstandig werken aan 5.2 - 1 tm 15
- Nabespreken van de vragen

Slide 23 - Diapositive

Het periodiek systeem

Slide 24 - Diapositive

Wat is een verbinding?
A
Molecuul dat bestaat uit één atoomsoort
B
Molecuul dat bestaat uit verschillende atoomsoorten

Slide 25 - Quiz

Naamgeving verbindingen
Molecuul-formule
Triviale naam
Systematische naam
H2O
Water
Diwaterstofmonoxide
NaCl
Keukenzout
Natriumchloride

Slide 26 - Diapositive

Systematische naamgeving

Slide 27 - Diapositive

Systematische naamgeving
  • In een molecuul staan verschillende atomen en hoe vaak ze voorkomen. 
  • P2O5: difosforpentaoxide 

Slide 28 - Diapositive

Systematische naamgeving
  • In een molecuul staan verschillende atomen en hoe vaak ze voorkomen. 
  • P2O5: difosforpentaoxide 
  • 1e element (P): gewone naam
  • 2e element (O): zie tabel

Slide 29 - Diapositive

Systematisch naamgeving

Slide 30 - Diapositive

Welke regels gelden er?
  • Bij metaaloxiden geef je een naam zonder telwoorden  
  • Bijvoorbeeld  Na2O = natriumoxide


Slide 31 - Diapositive

Welke regels gelden er?
  • Het telwoord komt voor de naam van het element (difosfor en niet fosfordi)
  • Het telwoord mono laten we weg voor het eerste element 


Slide 32 - Diapositive

Welke regels gelden er?
  • CO: koolstofmono-oxide  
  • Het telwoord 'mono' hoeft dus niet bij het eerste element 

Slide 33 - Diapositive

Systematische naamgeving: CCl4
Stap 1: noteer de cijfers uit de formule met het juiste telwoord  (1 = mono en 4 = tetra)
Stap 2: noteer de symbolen en noteer de naam erachter 
(C = koolstof en Cl = chloride)
Stap 3: zet de telwoorden en de namen in de juiste volgorde achter elkaar
(koolstoftetrachloride)

Slide 34 - Diapositive

Voorbeelden
  • Koolstofmono-oxide: CO
  • Koolstofdioxide: CO2
  • Fosfortrifluoride: PF3
  • Distikstofmono-oxide: N2O
  • Distikstoftetra-oxide: N2O4




Slide 35 - Diapositive

Geef de systematische naam van P2Cl5

Slide 36 - Question ouverte

Vorige les: wat moet je kunnen?
P2O5
difosforpenta-oxide

Slide 37 - Diapositive

Er zijn verschillende telwoorden
Getal
Telwoord
1
mono
2
di
3
tri
4
tetra
5
penta

Slide 38 - Diapositive

We kennen verschillende uitgangen
Laatste element in de formule
uitgang
O
oxide
Cl
chloride
S
sulfide
F
fluoride
I
jodide
P
fosfide

Slide 39 - Diapositive

Verbrandingsreacties

Slide 40 - Diapositive

Verbrandingsreactie opstellen
-voor een verbrandingsreactie is altijd zuurstof (O2) nodig
Eindproducten vormen een oxide:

element
naam van het oxide
formule
koolstof
waterstof
zwavel

Slide 41 - Diapositive

Verbrandingsreactie opstellen
-voor een verbrandingsreactie is altijd zuurstof (O2) nodig
Eindproducten:

element
naam van het oxide
formule
koolstof
koolstofdioxide
CO2
waterstof
water
H2O
zwavel
zwaveldioxide
SO2

Slide 42 - Diapositive

Stappenplan verbrandingsreactie
Stap 1: Noteer de beginstof(fen) voor de pijl
Stap 2: Noteer O2 voor de pijl
Stap 3: Noteer de eindstoffen (oxiden) na de pijl
Stap 4: maak de reactievergelijking kloppend

Slide 43 - Diapositive