§5.1 Reactie snelheid

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

§5.1 Reactiesnelheid

Snelheid waarmee stoffen met elkaar reageren.

explosie, verbranding, roesten

Deze les leer je..

...hoe je reactie snelheid kunt meten.

.....welke 4 factoren de snelheid van een reactie beïnvloeden.

• soort stof
• concentratie
• verdelingsgraad
  
• temperatuur

Zink poeder reageert met een zoutzuur oplossing. Er ontstaat onder andere waterstof (gas).

De reactie snelheid = de hoeveelheid stof die per tijdseenheid  ontstaat of verdwijnt.

Zink poeder reageert met een overmaat zoutzuur oplossing. Er ontstaat onder andere waterstof (gas).

De hoeveelheid waterstofgas die ontstaat wordt gemeten.

De reactie snelheid = de hoeveelheid stof die per tijdseenheid  ontstaat of verdwijnt.

Zink poeder reageert met een overmaat zoutzuur oplossing. Er ontstaat onder andere waterstof (gas).

De hoeveelheid waterstofgas die ontstaat wordt gemeten.

Na hoeveel tijd is de reactie afgelopen?

1. 2 minuten
2. 8 minuten
3. 15 minuten
4. dat is niet op te maken

soort stof

sommige reacties gaan sneller dan anderen.

roesten van je fiets

ijzer + zuurstof --> ijzeroxide

explosie van aardgas

methaan + zuurstof --> water + koolstofdioxide

botsende deeltjes model

Als stoffen met elkaar reageren, dan moeten ze tegen elkaar aan botsen. (ze moeten elkaar tegenkomen).

Effectieve botsing: er is een reactie.

concentratie

Bij een hogere concentratie is de kans op een effectieve botsing tussen deeltjes groter.

Hoe hoger de concentratie, hoe sneller de reactie verloopt.

verdelingsgraad

Hoe fijner de verdeling (poeder), des te groter is het oppervlakte.

Er kunnen meer deeltjes botsen

temperatuur

Hoe hoger de temperatuur, des te sneller bewegen de deeltjes.

Er zijn 

- meer botsingen 

- de botsingen zijn vaker effectief.

 

1. proef 1
2. proef 2
3. proef 3
4. proef 4

.

Verklaar met het botsende deeltjes model uit, waarom de reactie snelheid in de loop van de reactie afneemt.

Let op! 2p = 2 stappen noemen

huiswerk

§5.1 bestuderen

maken en nakijken 5, 6, 8, 9 en 10

De reactie snelheid wordt gemeten van de reactie tussen magnesium en zoutzuur. (y-as = reactiesnelheid)

Proef 1: Magnesium is in poedervorm.

Proef 2: Dezelfde hoeveelheid magnesium is in lintvorm.

Welke grafiek klopt?

vorige keer

reactiesnelheid hangt af van

- soort stof

- concentratie

- verdelingsgraad

- temperatuur

vandaag : katalysator + energiediagrammen

katalysator

Een katalysator is een hulpstof die een bepaalde reactie kan versnellen en bij lagere temperatuur mogelijk maakt.

De katalysator wordt niet verbruikt, maar is na afloop van de reactie over.

Een katalysator is een hulpstof die een bepaalde reactie kan versnellen.

De activerings-energie gaat omlaag.

Wat is de invloed van een katalysator op de reactie tijd? en op de hoeveelheid waterstof die ontstaat?

1. De reactie tijd wordt langer en er ontstaat evenveel waterstof
2. De reactietijd wordt korter en er ontstaat meer waterstof.
3. De reactietijd wordt korter en er ontstaat evenveel waterstof.
4. De reactietijd blijft gelijk en er ontstaat meer waterstof.

huiswerk §7.3 tot zeolieten

opgave 20 tm 24 maken en nakijken.

waterstof gas

(ml)