NOVA 6.1 les 1 Energie effect

6.1 Energie effect
1 / 32
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

Cette leçon contient 32 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 1 vidéo.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

6.1 Energie effect

Slide 1 - Diapositive

Deze les

  • Intro hoofdstuk 6
  • Uitleg 6.1 deel 1
  • Maken opdracht lessonup
  • Lezen 6.1 blz. 176 t/m 178 en bekijk VBopgave 1
  • Maken opgaven 1, 2, 3 en 6

Slide 2 - Diapositive

Introductie hoofdstuk 6
Sommige reacties verlopen niet of nauwelijks, terwijl andere reacties explosief verlopen. Met een katalysator kun je reacties sneller laten verlopen. Bij alle reacties is sprake van een energie-effect. Een reactie kan aflopend zijn, maar er kan zich ook een evenwicht instellen. Al deze onderwerpen komen aan bod in dit hoofdstuk: reacties in beweging

LET OP: van hoofdstuk 6 doen we alleen §1,2 en 3 

Slide 3 - Diapositive

Leerdoelen H6.1 - deel 1
  • je kunt uit een temperatuurverandering afleiden of een reactie endotherm of exotherm is
  • je kunt een volledig energiediagram (met alle bijschriften) tekenen


Slide 4 - Diapositive

Waarom leer je dit?
Wanneer een reactie energie nodig heeft om te verlopen, moet een bedrijf energie inkopen. Het is belangrijk om te kunnen berekenen hoeveel energie er nodig is.
Wanneer er bij een reactie warmte vrijkomt, moet de reactor gekoeld worden, om te zorgen dat deze niet oververhit raakt. Dit zou bijvoorbeeld kunnen leiden tot een explosie. Het is daarom belangrijk om te kunnen berekenen hoeveel warmte er vrijkomt.

Slide 5 - Diapositive

Wet van behoud van energie
  • Energie kan niet verloren gaan!
  • Energie kan wel van vorm veranderen  (energie-omzetting):
- warmte

- licht
- elektrische energie
- chemische energie

Slide 6 - Diapositive

Slide 7 - Diapositive

opdracht
Maak nu opgave 2 (blz 183)
doe dit online
check: heb je dit voldoende begrepen?

Slide 8 - Diapositive

Slide 9 - Diapositive

Verdampen van alcohol.
A
exotherm
B
endotherm

Slide 10 - Quiz

Ontstaan van rijp op grassprietjes
("rijpen" = fase-overgang g --> s)
A
exotherm
B
endotherm

Slide 11 - Quiz

ENDOtherm
EXOtherm
Als het proces de ene kant op warmte kost, dan komt er bij het omgekeerde proces warmte vrij. 
    (Wet van behoud
            van energie)

Slide 12 - Diapositive

Elektrolyse van water
A
exotherm
B
endotherm

Slide 13 - Quiz

Vorming van water uit waterstof en zuurstof
A
exotherm
B
endotherm

Slide 14 - Quiz

Verbranden van aardgas
A
exotherm
B
endotherm

Slide 15 - Quiz

Hoe zie je aan de temperatuurverandering of een reactie endo- of exotherm is?

Slide 16 - Diapositive

Slide 17 - Diapositive

Bij oplossen van natriumhydroxide in water stijgt de temperatuur van de oplossing.
A
exotherm
B
endotherm

Slide 18 - Quiz

natriumhydroxide en zoutzuur van 18 °C worden samengevoegd. Na de reactie is de temperatuur 23 °C
A
deze reactie is exotherm, want de stoffen worden warmer
B
deze reactie is endotherm, want de stoffen worden warmer
C
deze reactie is exotherm, want de omgeving wordt warmer
D
deze reactie is endotherm, want de omgeving wordt warmer

Slide 19 - Quiz

opdracht
Maak opgave 1
doe dit online

check: kun je uitleggen of een reactie endo- of exotherm is?

Slide 20 - Diapositive

Bekijk op de volgende dia het filmpje van een chemische reactie tussen twee vaste stoffen.

Welke stoffen hebben de meeste energie: de beginstoffen of de reactieproducten?

Slide 21 - Diapositive

Slide 22 - Vidéo

De reactie was endotherm
De temperatuur daalde, dus er is energie opgenomen uit de omgeving.
Deze energie is opgenomen door de stoffen.
De reactieproducten hebben dus meer energie dan de beginstoffen waar je mee begon

Slide 23 - Diapositive

Energiediagram
In een energiediagram wordt de chemische energie (E) van de beginstoffen en van de reactieproducten weergegeven:

bij een exotherme reactie hebben de beginstoffen MEER energie dan de reactieproducten
bij een endotherme reactie hebben de beginstoffen MINDER energie dan de reactieproducten

Slide 24 - Diapositive

Slide 25 - Diapositive

opdracht
Maak opgave 3
doe dit online

check: kun je een energiediagram tekenen?

Slide 26 - Diapositive

WAAROM ONTBRANDT EEN LUCIFER NIET UIT ZICHZELF?

Slide 27 - Diapositive

Slide 28 - Diapositive

Slide 29 - Diapositive

Slide 30 - Diapositive

opdracht
Maak opgave 6
doe dit online

check: kun je een volledig energie-diagram tekenen?
heb je alle energie-niveaus een bijschrift gegeven?
staat bij alle pijlen de juiste energie?
staan de pijlen tussen de juiste niveaus?

Slide 31 - Diapositive

Afronding
Welke vragen heb je nog? Noteer ze hier. De docent bespreekt ze in een les via Teams

Slide 32 - Question ouverte