NOVA 6.1 Simulatie evenwicht en diagrammen (les 2)

CHEMISCH EVENWICHT(2)


NOVA H6.1 VWO4
les 2
1 / 28
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 4

Cette leçon contient 28 diapositives, avec diapositives de texte et 2 vidéos.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

CHEMISCH EVENWICHT(2)


NOVA H6.1 VWO4
les 2

Slide 1 - Diapositive

LEERDOELEN DEZE LES:

  • je ziet hoe concentraties en reactiesnelheid veranderen bij het instellen van een evenwicht
  • je ontdekt hoe het komt dat concentraties bij evenwicht niet meer veranderen, terwijl de reacties gewoon doorlopen
  • je kunt uit een diagram de insteltijd van het evenwicht aflezen
  • je kunt het instellen van een evenwicht weergeven in een diagram (s - t)
  • je kunt een evenwicht weergeven in een reactievergelijking
  • je kunt uitspraken doen over de ligging van een evenwicht

Slide 2 - Diapositive

Simulatie opdracht
Onderzoek met behulp van gekleurde kaartjes hoe de reactiesnelheid en de concentratie van de stoffen veranderen als een evenwicht zich instelt. Gebruik hiervoor het uitgedeelde werkblad.
Bron: NVOX april 2022, blz 40/41

Slide 3 - Diapositive

dynamisch evenwicht =
een omkeerbare reactie waarbij beide reacties even snel verlopen. Hierdoor veranderen de concentraties niet.
S1
   Beginstof (Blauw)                                       Reactieproduct (Roze)
 S2

weet je het nog?

Slide 4 - Diapositive

welke factoren hebben invloed op de reactiesnelheid (S1 en S2)?
1. soort stof
2. 
3. 
4. 
5. 

Slide 5 - Diapositive

welke factoren hebben invloed op de reactiesnelheid (S1 en S2)?
1. soort stof
2. 
3. 
4. 
5. 
bij ons "kaartjes" experiment blijven de temperatuur en verdelingsgraad constant en gebruiken we geen katalysator.
S1 is dus alléén afhankelijk van [B] en
S2 is alléén afhankelijk van [R]

Slide 6 - Diapositive

Het aantal moleculen dat elke minuut wordt omgezet (= reactiesnelheid), bereken je deze les met de volgende formules:
S1 = k1 x [B]            neem aan dat snelheidsconstante k1 = ½
S2 = k2 x [R]           neem aan dat snelheidsconstante k2 = ¼

Slide 7 - Diapositive

stap 1:
concentraties op t = 0
  • Je krijgt 24 kaartjes. 
  • Leg ze met de blauwe kant naar boven aan de linkerkant van je blad.
  • Noteer het aantal blauwe en roze kaartjes in
    tabel 1 bij t = 0

Slide 8 - Diapositive

stap 2: 
verandering t = 0 > 1 min
  • Bereken hoeveel beginstof wordt omgezet:
    S1 = k1 x [B] met k1 = 1/2

  • Hoe groot zal S2 zijn?


Slide 9 - Diapositive

stap 2: 
verandering t = 0 > 1 min
  • Noteer de uitkomst in
     tabel 2

  • Draai dit aantal blauwe kaartjes om naar de roze kant en verplaats ze naar rechts.

Slide 10 - Diapositive

stap 2:
concentraties t = 1 min
Noteer het aantal blauwe en roze kaartjes op t = 1 minuut in tabel 1

Slide 11 - Diapositive

stap 3: verandering 
t = 1 > 2 minuut
  • Bereken hoeveel beginstof wordt omgezet in reactieproduct (S1

  • Bereken hoeveel reactieproduct wordt omgezet in beginstof (S2)

  • Noteer de uitkomst in tabel 2
S1 = 1/2 x [B]
S2 = 1/4 x [R]

Slide 12 - Diapositive

stap 3: verandering 
t = 1 > 2 minuut
  • Verplaats het berekende aantal blauwe kaartjes naar de roze kant
  • Verplaats het berekende aantal roze kaartjes naar de blauwe kant

  • Tel het aantal blauwe en roze kaartjes en noteer dit in tabel 1. Dit is de concentratie van de stoffen op t = 2

Slide 13 - Diapositive

En nu zelf: noteer de uitkomsten in tabel 1 & 2
  • Bereken  de verandering van t = 2 >3 min. Verschuif het aantal kaartjes en tel de concentratie op t = 3. Rond af op hele getallen.
  • Bereken de verandering van t = 3 > 4 min. Verschuif het aantal kaartjes en tel de concentratie op t = 4.
  • Bereken de verandering van t = 4 > 5 min. Verschuif het aantal kaartjes en tel de concentratie op t = 5.
S1 = 1/2 x [B]
S2 = 1/4 x [R]
timer
10:00

Slide 14 - Diapositive

verwerking
  • Maak een grafiek van de gegevens in tabel 1 en
  • maak een grafiek van de gegevens in tabel 2.
  • Verbind je punten met een vloeiende lijn.

Slide 15 - Diapositive

Vragen
1. Wat gebeurde er in de eerste drie minuten met
a. De concentratie beginstof?
b. De concentratie reactieproduct?



Slide 16 - Diapositive

vragen
2. In de laatste twee minuten veranderen de concentraties niet meer. Zijn de reacties gestopt? 
Zo niet, leg dan in eigen woorden uit hoe het komt dat de concentraties niet meer veranderen.

Slide 17 - Diapositive

vragen
3. Hoe kun je aan de grafiek van de snelheid zien wanneer het evenwicht zich heeft ingesteld?


Markeer dit punt met een verticale lijn in de grafiek. Dit is de insteltijd ti van het evenwicht. Noteer het bijschrift ti op de plek waar deze lijn de x-as snijdt.

Slide 18 - Diapositive

ligging van het evenwicht
Een evenwicht ligt links als...
         er méér beginstof is, dan reactieproduct
         de waarde van K is dan ................... dan 1

Een evenwicht ligt rechts als.....
        er meer reactieproduct is dan beginstof
        de waarde van K is dan ....................dan 1

Slide 19 - Diapositive

ligging van het evenwicht
Een evenwicht ligt links als...
         er méér beginstof is, dan reactieproduct
         de waarde van K is dan ................... dan 1

Een evenwicht ligt rechts als.....
        er meer reactieproduct is dan beginstof
        de waarde van K is dan ....................dan 1
Ligt het evenwicht B < = > R links of rechts?

Slide 20 - Diapositive

afronding: leerdoelencheck
met de vragen op de volgende dia's controleer je of je de leerdoelen van deze les hebt gehaald

Slide 21 - Diapositive

Welke omschrijving is de beste? 
Geef bij de andere uitspraken aan waarom zij niet (volledig) 
juist zijn.
A
B
C
D

Slide 22 - Diapositive

Reactievergelijking van een evenwicht
je noteert een aflopende reactie met een enkele pijl
bijv  CH4 + 2 O2                CO2    + 2 H2O

je noteert een evenwicht met een dubbele pijl
bijv  N2O4                 2 NO2

Slide 23 - Diapositive

evenwichtsconstante
(alleen afhankelijk van T)
concentratiebreuk          =
Je controleert of het evenwicht zich heeft ingesteld (of het evenwicht is bereikt) door de concentraties van de stoffen in te vullen in de evenwichtsvoorwaarde

Slide 24 - Diapositive

H6.2 Chemisch evenwicht
Op de volgende dia's vind je twee filmpjes om de uitleg nog eens terug te horen:
  •   de evenwichtsreactie tussen NO2 en N2O4
  • het tekenen van grafieken van concentratie tegen tijd & snelheid tegen tijd

Slide 25 - Diapositive

Slide 26 - Vidéo

Slide 27 - Vidéo

Eigen werk
Leren H6.2 
Bestudeer voorbeeldopgave 2
Maken + nakijken H6.2 opgave 4 en 5

Slide 28 - Diapositive