Herhalingsles

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Welkom bij scheikunde

Ga op je plek zitten

Pak je leesboek!

In stilte 5 minuten lezen

Planning

Vragen oefenen met aandachtspunten

Opgaven maken en vragen stellen

Opgaven maken op whiteboard

Hoe? Schrijf het op alsof het een toets is.

Tijd? 3 minuten opdracht maken (+ 2 minuten bespreken) per vraag.

Hulp? Als het nodig is, gebruik het boek (H2 en H3)

Klaar? Toon je antwoord

Resultaat? Feedback op hoe je antwoord noteert

Uitleggen

Je verwarmt een lichtblauwe vaste stof, de stof wordt bij 215^oC langzaam vloeibaar. Als je stopt met verwarmen, blijft de lichtblauwe vaste stof veranderen in een vloeistof.  Tijdens het afkoelen verandert de stof in een vaste stof op 215^oC die donkerblauw is.

1. Leg uit of een chemische reactie heeft plaatsgevonden.

2. Leg uit of het proces endotherm of exotherm is.

Uitleggen

Opbouw antwoord: waarneming, theorie, conclusie

Je verwarmt een lichtblauwe vaste stof, de stof wordt bij 215oC langzaam vloeibaar. Als je stopt met verwarmen, blijft de lichtblauwe vaste stof veranderen in een vloeistof. Tijdens het afkoelen verandert de stof in een vaste stof op 215oC die donkerblauw is.

Uitleggen

Opbouw antwoord: waarneming, theorie, conclusie

1. De kleur veranderd van lichtblauw naar donkerblauw.  Een stofeigenschap verandert, dus het is een chemische reactie.

2. De reactie blijft verlopen, als je stopt met verwarmen. Je hoeft niet constant energie toe te voegen, dus een exotherme reactie

Reactievergelijking opstellen

Stel de reactievergelijking op voor onderstaand beschreven proces met toestandsaanduidingen.

Om de vloeistof zwavelzuur (H₂SO₄) te produceren moet eerst het gas zwaveldioxide (SO₂) gemaakt worden. Hiervoor wordt een gassenmengsel van waterstofsulfide (H₂S) en zuurstof gemaakt, als in hierbij warmte wordt toegevoegd ontstaat naast zwaveldioxide ook waterdamp. 

Reactievergelijking opstellen

Bepaal beginstoffen en eindproducten. Lees goed wat de fase is.

Gebruik het stappenplan voor kloppend maken.

Reactievergelijking opstellen

Bepaal beginstoffen en eindproducten. Lees goed wat de fase is.

Gebruik het stappenplan voor kloppend maken.

... H₂S (g) + ... O₂ (g) --> ... H₂O (g) + ... SO₂ (g)

2 H₂S (g)  + 3 O₂ (g) --> 2 H₂O (g) + 2 SO₂  (g)

Rekenen aan reacties

2 H₂S (g) + 3 O₂ (g) --> 2 H₂O (g) + 2 SO₂ (g)

60,16        :      96,00       :       36,03     :     x

1. Bereken de in de massaverhouding van H₂O en SO₂. Noteer antwoord als volgt massaverhouding H₂O : SO₂ = 1,0 : ...    (1 decimaal)

2. Bereken hoeveel zuurstof je nodig hebt als je 20,3 gram H₂S wil laten reageren (1 decimaal). 

Rekenen aan reacties

2 H₂S (g) + 3 O₂ (g) --> 2 H₂O (g) + 2 SO₂ (g)

60,16        :      96,00       :       36,03     :     x

60,16 + 96,00 -36,06 = 120,1 g SO₂

_{120,1 / 36,06 = 3,33 g SO2}

massaverhouding H₂O : SO₂ = 1,0 : 3,3

massa H 2 O	36,06	1,0
massa SO 2	120,1	x

Rekenen aan reacties

2 H₂S (g) + 3 O₂ (g) --> 2 H₂O (g) + 2 SO₂ (g)

60,16        :      96,00       :       36,03     :     x

96,00 / 60,16 = 1,59... g O₂

1,59... ^.  20,3 = 32,4 g O₂

massa H 2 S	60,16	1,0	20,3
massa O 2	96,00

Maken H3 afsluiting niet: 2ef, 3b, 8a

• Hoe? In schrift antwoorden netjes opschrijven.
• Hulp? H3 als je vastloopt, je kan vragen stellen na 3 min.
• Resultaat? Vragen stellen als je iets niet begrijpt
• Klaar? Mensen dan werk je snel                                

Huiswerk: Leren voor de toets.

Welke valkuilen moeten we op letten?