H10.4 Titreren

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

H10.4 Titreren

Leerdoel

Ik kan uitleggen hoe titreren werkt

ik kan uitrekenen hoeveel zuur in een oplossing zit 

Titreren

het bepalen van een onbekende hoeveelheid zuur aan de hand van een bekende hoeveelheid base.

Je neutraliseert het onbekende hoeveelheid zuur met een base.

buret 

aflezen

Omslagpunt door titratie

Het omslagpunt kun je zichtbaar maken. Je doet dit door een indicator voor een basische stof aan een zuur toe te voegen. 

Je ziet dus eerst niets aan de stof. Maar op het punt dat de zure stof in een base gaat veranderen , geeft de indicator een kleur verandering. 

Titratie-opstelling

buret met base

erlenmeyer met 1 ml zuur 

aangevuld met water

Titreren

1: afmeten van   1,0 mL  zuur, aanvullen met water

2: indicator toevoegen

3: lees de beginstand van de buret af op 2 cijfers achter de komma

4: druppelsgewijs base toevoegen tot het omslagpunt van de indicator

6: lees de eindstand af op 2 cijfers achter de komma

7: doe dit nog een keer

8: ga rekenen

rekenvoorbeeld

Hoeveel azijnzuur zit er in azijn?

1,0 ml natronloog reageert met 

1,2 mg azijnzuur

de beginstand is 12,8 ml

de eindstand is 17,4 ml

vervolg

gegeven: beginstand = 12,8 ml, eindstand = 17,6 ml, 

1,0 ml natronloog komt overeen met 1,2 mg azijnzuur

gevraagd: hoeveel azijnzuur zit er in de oplossing?

Berekening: eindstand - beginstand = 17,6 -12,8 = 4,6 ml

Er zit in 1,0 ml oplossing 5,52 mg azijnzuur

volume natronloog	1,0	1	4,6
massa azijnzuur	1,2		5,52

wat is de zuur-base reactie van deze proef?

azijnzuur: H⁺ + Ac^-      natronloog: Na⁺ + OH^-

zure deeltje= H⁺   basische deeltje: OH^-

reactievergelijking:

H⁺ + OH^- --> H₂O

Opdracht

wat: lees blz 40 t/m 42

          maak opgave 104 t/m 116

hoe: zelfstandig

tijd: 104 t/m 113 moet deze les af

uitkomst: Ik kan de berekening van de titratie uitvoeren

klaar: maak ook opgave 95 t/m 103