H11.4 Titreren

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

Titreren

Titreren

het bepalen van een onbekende hoeveelheid zuur aan de hand van een bekende hoeveelheid zuur.

Je neutraliseert het onbekende hoeveelheid zuur met een base.

Waarom/wanneer titreren?

• De NVWA controleert of fabrikanten zich houden aan de warenwet
  
• In deze wet staan de eisen waaraan een product moet voldoen
  

Wat is Titreren?

Manier om de hoeveelheid zuur

 in een oplossing te bepalen.

Dat doe je door  proeven te doen.

buret 

aflezen

Omslagpunt door titratie

Het omslagpunt kun je zichtbaar maken. Je doet dit door een indicator voor een basische stof aan een zuur toe te voegen. 

Je ziet dus eerst niets aan de stof. Maar op het punt dat de zure stof in een base gaat veranderen , geeft de indicator een kleur verandering. 

Titratie-opstelling

buret met base

erlenmeyer met 1 ml zuur 

aangevuld met water

Titreren

1: afmeten van een aantal 1,0 mL zuur aanvullen met water

2: indicator toevoegen

3: lees de beginstand van de buret af op 2 cijfers achter de komma

4: druppelsgewijs base toevoegen tot het omslagpunt van de indicator

5&6: lees de eindstand af op 2 cijfers achter de komma

7: doe dit nog een keer

8: ga rekenen

rekenvoorbeeld

Hoeveel azijnzuur zit er in azijn?

1,0 ml natronloog reageert met 

1,2 mg azijnzuur

de beginstand is 12,8 ml

de eindstand is 17,6 ml

vervolg

gegeven: beginstand = 12,8 ml, eindstand = 17,6 ml, 

1,0 ml natronloog komt overeen met 1,2 mg azijnzuur

gevraagd: hoeveel azijnzuur zit er in de oplossing?

Berekening: eindstand - beginstand = ... -... = ... ml

Er zit in 1,0 ml oplossing ... mg azijnzuur

volume natronloog	1,0 ml	4,8 ml
massa azijnzuur	1,2 mg	5,76 mg

wat is de zuur-base reactie van deze proef?

azijnzuur: H⁺ + Ac^-      natronloog: Na⁺ + OH^-

zure deeltje= H⁺   basische deeltje: OH^-

reactievergelijking:

H⁺ + OH^- --> H₂O

Huiswerk

Lezen H11.3 en H11.4

maken opdrachten H11.3: 4 t/m 29

maken opdrachten H11.4: 4 t/m 15