6.1 Scheiding in de industrie

Hs 6: Chemische industrie
6.1: Scheiding in de industrie
1 / 26
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

Cette leçon contient 26 diapositives, avec diapositives de texte et 2 vidéos.

time-iconLa durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

Hs 6: Chemische industrie
6.1: Scheiding in de industrie

Slide 1 - Diapositive

Lesdoelen
Je leert waarom scheidingsmethoden belangrijk zijn in de industrie.

Je leert twee nieuwe scheidingsmethoden kennen en toepassen

Slide 2 - Diapositive

Deze les
Terugblik scheidingsmethodes
Adsorptie
Papierchromatografie


Slide 3 - Diapositive

Terugblik scheidingsmethodes
Bezinken en filtreren
Extraheren
Indampen
Destilleren

Slide 4 - Diapositive

Bezinken en filtreren
Met bezinken en filtreren scheidt je een vaste stof uit een vloeistof.
Bij bezinken wacht je totdat de stof met de hoogste dichtheid naar de bodem is gezakt.

Bij filtreren filter je de vaste stof uit de vloeistof. Scheiding gaat hier op basis van deeltjesgrootte.

Slide 5 - Diapositive

Extraheren
Bij extraheren maak je gebruik van een verschil in oplosbaarheid. 
Niet alle stoffen van bijvoorbeeld een theeblad lossen even goed op. Alleen de geur, kleur, en smaakstoffen lossen op. De rest van het blad niet. 
Bij extraheren maken we gebruik van een oplosmiddel. Dit is soms water, maar niet altijd.

Slide 6 - Diapositive

Indampen 
Bij indampen scheiden we een opgeloste stof van een vloeistof.

We verwarmen onze oplossing totdat onze vloeistof verdampt, en onze opgeloste stof overblijft.

Scheiding gaat hier op basis van een verschil in kookpunt

Slide 7 - Diapositive

Destilleren
Bij destillatie scheiden we twee opgeloste stoffen, voornamelijk vloeistoffen.

Door de vloeistoffen gecontroleerd te verwarmen, kan een temperatuur bereikt worden tussen de kookpunten van de vloeistoffen in. Vervolgens zal 1 van de 2 vloeistoffen gaan koken.

Scheiding gaat hier op basis van een verschil in kookpunt.

Slide 8 - Diapositive

Belang scheidingsmethoden in de industrie
Belangrijk om producten zonder verontreinigingen aan te bieden.
Er mogen geen gevaarlijke of schadelijke stoffen in zitten.

Bijvoorbeeld: voedingsmiddelen, cosmetica, medicijnen

Slide 9 - Diapositive

Scheidingsmethoden
De chemische industrie gebruikt dezelfde methoden voor scheiding die je al kent. 

Kijk ook eens goed naar de toepassingen. 


Slide 10 - Diapositive

Adsorberen VS Absorberen
Adsorberen en absorberen zijn twee begrippen die veel met elkaar te maken hebben, maar toch twee verschillende dingen zijn.
 

Absorberen kennen we wel: Wanneer bijvoorbeeld een spons water opneemt. Vervolgens vult de spons zich intern met water.

Slide 11 - Diapositive

Adsorberen VS Absorberen
Bij absorberen wordt er een stof opgenomen door een absorptiemiddel. (water en spons).

Bij adsorptie wordt er geen stof opgenomen door een adsorptie middel, maar zal zich hechten aan de buitenkant van het adsorptie middel.

Slide 12 - Diapositive

Slide 13 - Diapositive

Adsorberen
Adsorptie wordt vaak uitgevoerd met actieve kool.
  
Actieve kool is een vorm van houtskool, die een groot oppervlakte heeft doordat er veel scheuren en openingen in zitten.
Hierdoor kunnen er heel veel moleculen hechten aan een actieve kool molecuul

Een voorbeeld hiervan is actieve kool om een filter te maken voor een aquarium, of het medicijn Norit.

Slide 14 - Diapositive

Ingezoomd op de actieve kool

Slide 15 - Diapositive

Adsorptie met actieve kool 

Slide 16 - Diapositive

Adsorberen
Adsorberen maakt gebruik van de aanhechtingsvermogen.

Niet elke stof hecht zich even goed aan actieve kool

Je kan dus niet alle stoffen verwijderen met actieve kool.

Slide 17 - Diapositive

Chromatografie
Om te testen of een bepaald product zuiver genoeg is, kan er gebruik gemaakt worden van chromatografie.

Er bestaan verschillende vormen van chromatografie.
Een veelgebruikt voorbeeld is papierchromatografie.

Slide 18 - Diapositive

Papierchromatografie
Je brengt wat mengsel van stoffen aan als een stip op een papiertje.
Daarna stop je dit papiertje in een loopvloeistof, die langzaam omhoog zal kruipen.

De vloeistof beweegt en noemen we de mobiele fase.
Het papier is de stationaire fase.

Slide 19 - Diapositive

Papierchromatografie

Slide 20 - Diapositive

Papierchromatografie
Stoffen die goed oplossen in de loopvloeistof en slecht hechten aan papier, gaan makkelijk mee omhoog,

Stoffen die niet goed oplossen blijven achter op de basislijn.

Verschillende stoffen bewegen met een andere snelheid,
daardoor kun je ze van elkaar scheiden.

Slide 21 - Diapositive

Rf-Waarde
Elke stof heeft bij een bepaalde temperatuur, een bepaalde stationaire fase en een bepaalde loopvloeistof, een eigen Rf-waarde. De Rf-waarde is onafhankelijk van de tijd.  

De Rf-waarde is de afstand die de mengsel heeft afgelegd, afhankelijk van de afstand die de loopvloeistof heeft afgelegd.

Slide 22 - Diapositive

Berekenen Rf-waarde
De Rf-waarde bereken je als volgt:

Je meet de afstand tussen het begin van de stip, en het midden van de stip (A).

Dit deel je door de afstand tussen het midden van het begin van de stip en de grens van het loopvloeistof (B).


Slide 23 - Diapositive

Slide 24 - Vidéo

Slide 25 - Vidéo

Huiswerk
Lezen: Paragraaf 6.1

Maken: 5, 6, 7,  10, 11 

Slide 26 - Diapositive