V4_NLT_Les1_Week42

• Natuur, Leven en Technologie
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Programma

• Opening les
  
• Controle boeken en huiswerk
  
• Weektaak
  
• Leerdoelen
  
• Keuze momenten
  
• Aan opdrachten werken
  
• Afsluiten les
  

Weektaak

- Bestuderen paragraaf 3.5, blz 45 t/m 46 (NIET Theorieblok 8, 49 (vanaf theorieblok 9) tot 51.

- Maken opdracht 5.3, 5.4, 5.6 en 5.8 (blz 51 en 52) 

Leerdoelen

- Ik kan uitleggen hoe gaschromatografie werkt.

- Ik kan uitleggen wat polair en apolair betekend.

Covalente binding

Elk atoom streeft naar een volle buitenste schil

Dit wordt de octet-regel genoemd.

Niet metalen kunnen dit op twee manieren: Opnemen of delen

Covalente binding

Covalente binding

1. Waterstof
2. Zuurstof
3. Water
4. Mickey Mouse

Polaire atoombinding

Bij een covalente binding zijn de elektronen niet altijd eerlijk verdeeld.

Twee manieren om dat te beredeneren:

- Elektronegativiteit Tabel 40A

- Atoommodel van Bohr

Polaire atoombinding

Elektro negativiteit Tabel 40A

ΔEN=EN(grootste)−EN(kleinste)

ΔEN>0,4​​​​​​​​​​​​​​​Poliare​​​​​binding

ΔEN>1,7​​​​​​​​​​​​​​​Ion​​​​​binding

ΔEN ≤0,40    Apolaire verbinding

Wat is de elektro negativiteit van de
C-H binding? Is deze binding polair of apoliar?

1. 0,4, dus polair
2. 0,4, dus apolair
3. 2,5, dus polair
4. 2,1, dus apolair

Wat is de elektro negativiteit van de
O-H binding? Is deze binding polair of apoliar?

1. 1,4, dus apolair
2. 3,5, dus poliar
3. 2,1, dus polair
4. 1,4, dus polair

Polaire atoombinding

Stap voor stap de binding tussen O-H analyseren:

- Hoeveel protonen heeft H?

- Hoeveel protonen heeft O?

- Naar welke kant worden de elektronen getrokken?

Water en het dipoolmoment

Dipoolmoment in de BINAS

Tabel 55: Dipoolmoment van moleculen

- 0 is een apolair molecuul

- groter dan 0 is een polair molecuul

- partiële lading aangeven

Dipoolmoleculen

Dipool: Twee polen

- Positieve pool

- Negatieve pool

Waterstof brug

Waterstofbrug

Een interactie tussen twee negatieve atomen in een dipoolmolecuul met daartussen een H-atoom.

R-O-H *** O 

R-N-H *** N

F-H *** F

Waterstofbruggen

Opdrachten

Teken de waterstofbruggen tussen 3 moleculen water en 3 moleculen ammoniak.

Opdracht

- Schrijven van wetenschappelijk onderbouwt betoog over het onderwerp alcohol en jongeren

- Met je groepje.

- Minimaal 5 goede (wetenschappelijke) bronnen over alcohol gebruik bij jongeren (adolescenten)

- Vorm je mening op basis van de informatie over de stelling:

"Alcohol gebruik onder jongeren moet aan banden gelegd worden."

- Het betoog moet minimaal 2 A4 zijn met bronvermelding. 

- Na de vakantie gaan we een debat houden, over jullie bevindingen.

Weektaak

- Bestuderen paragraaf 3.5, blz 45 t/m 46 (NIET Theorieblok 8, 49 (vanaf theorieblok 9) tot 51.

- Maken opdracht 5.3, 5.4, 5.6 en 5.8 (blz 51 en 52) 

Demonstratie

Demonstratie gaschromatografie

Wat is de rol van het water bij papier chromatografie?

1. Stationaire fase
2. Mobiele fase
3. Oplosmiddel

Waarom is papierchromatografie gebaseerd?

1. Oplosbaarheid in de mobiele fase en aanhechting aan stationaire fase
2. Extractie uit van de stof uit de stationaire fase.
3. Adsorptie aan het water of aan het papier

Gaschromatografie

Gaschromatografie

Scheiding op basis van:

- Grootte stof

- Soort stof (polair vs apolair)

Gaschromatografie

Retentietijd:

- Tijd die een stof er over doet om

bij de detector te komen

- Signaal sterkte op de Y-as

Gaschromatogram

Identificatie door vergelijk met chromatogrammen zuivere stoffen

Weektaak

- Bestuderen paragraaf 3.5, blz 45 t/m 46 (NIET Theorieblok 8, 49 (vanaf theorieblok 9) tot 51.

- Maken opdracht 5.3, 5.4, 5.6 en 5.8 (blz 51 en 52) 

Leerdoelen

- Ik kan uitleggen hoe gaschromatografie werkt.

- Ik kan uitleggen wat polair en apolair betekend.

Toets in de toetsweek

Toets over module “Rijden onder invloed” 

- Weging rapport 5x, weging PTA/SE 4%

- Deel 1 van de module, de rode draad zoals beschreven op blz 6, en alle paragrafen daarover (2.2, 2.3, 2.5, 3.2, 3.3, 3.4, 3.5, 3.6)

Portfolio

- Lever op Google Classroom alle verslagen van experimenten en reflectieverslagen in bij de juiste inleverpunten.

o Maken een kort eindverslag (ongeveer halve A4) van je persoonlijke voortgang met betrekking tot je sterke punten en zwakke punten en je leerdoelen.

o Verslag over destillatie volgens verslag indeling te vinden op Google Classroom.

o Antwoorden op de gemaakte vragen.

o (Vervalt) Wetenschappelijk onderbouwd betoog over het onderwerp “Alcohol en jongeren”