V4_SK_H5_Polaire atoombinding_Wk6_Les2

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Programma

• Opening les
  
• Controle boeken en huiswerk
  
• Weektaak
  
• Leerdoelen
  
• Keuze momenten
  
• Aan opdrachten werken
  
• Afsluiten les
  

Weektaak vorige week

(vanaf nu elke week maar 1 theorie les en daarnaast 2 lessen voor het eigen onderzoek)

- Bestuderen Hoofdstuk 5, Voorkennis uit het boek (blz 112)

- Bestuderen Hoofdstuk 5, Paragraaf 1 uit het boek (blz 113&114)

- Maken opdracht 1, 2, 5, 7 t/m 9 uit het boek (blz 112, 114&115) of in de online omgeving.

Weektaak

(vanaf nu elke week maar 1 theorie les en daarnaast 2 lessen voor het eigen onderzoek)

- Bestuderen Hoofdstuk 5, Paragraaf 2 uit het boek (blz 117&118)

- Maken opdracht 16 t/m 19 uit het boek (blz 119) of in de online omgeving.

Leerdoelen

- Ik kan vast stellen of een deeltje een dipool molecuul is aan de hand van de ruimtelijke structuur en de ladingsverdeling van een molecuul.

- Ik leg uit of een stof oplosbaar/mengbaar is aan de hand van de begrippen hydrofoob en hydrofiel en de begrippen vanderWaalsbinding, dipool-dipool binding, polair en apolair.

- Ik kan een verband leggen tussen de dipool-dipool interacties en de roosteropbouw.

- Ik kan een verband leggen tussen de dipool-dipool 

Polaire atoombinding

Bij een covalente binding zijn de elektronen niet altijd eerlijk verdeeld.

Twee manieren om dat te beredeneren:

- Elektronegativiteit Tabel 40A

- Atoommodel van Bohr

Polaire atoombinding

Elektro negativiteit Tabel 40A

ΔEN=EN(grootste)−EN(kleinste)

ΔEN>0,4​​​​​​​​​​​​​​​Poliare​​​​​binding

ΔEN>1,7​​​​​​​​​​​​​​​Ion​​​​​binding

ΔEN ≤0,40    Apolaire verbinding

Wat is de elektro negativiteit van de
C-H binding? Is deze binding polair of apoliar?

1. 0,4, dus polair
2. 0,4, dus apolair
3. 2,5, dus polair
4. 2,1, dus apolair

Wat is de elektro negativiteit van de
O-H binding? Is deze binding polair of apoliar?

1. 1,4, dus apolair
2. 3,5, dus poliar
3. 2,1, dus polair
4. 1,4, dus polair

Polaire atoombinding

Stap voor stap de binding tussen O-H analyseren:

- Hoeveel protonen heeft H?

- Hoeveel protonen heeft O?

- Naar welke kant worden de elektronen getrokken?

Water en het dipoolmoment

Dipoolmoment in de BINAS

Tabel 55: Dipoolmoment van moleculen

- 0 is een apolair molecuul

- groter dan 0 is een polair molecuul

- partiële lading aangeven

Dipoolmoleculen

Dipool: Twee polen

- Positieve pool

- Negatieve pool

Weektaak

(vanaf nu elke week maar 1 theorie les en daarnaast 2 lessen voor het eigen onderzoek)

- Bestuderen Hoofdstuk 5, Paragraaf 2 uit het boek (blz 117&118)

- Maken opdracht 16 t/m 19 uit het boek (blz 119) of in de online omgeving.

Afsluiting - Leerdoelen

- Ik kan vast stellen of een deeltje een dipool molecuul is aan de hand van de ruimtelijke structuur en de ladingsverdeling van een molecuul.

- Ik leg uit of een stof oplosbaar/mengbaar is aan de hand van de begrippen hydrofoob en hydrofiel en de begrippen vanderWaalsbinding, dipool-dipool binding, polair en apolair.

- Ik kan een verband leggen tussen de dipool-dipool interacties en de roosteropbouw.

- Ik kan een verband leggen tussen de dipool-dipool