3.4 atoommassa en molaire massa herhaling

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

3.4 atoommassa en molaire massa

Begrippen van hoeveelheid

• Duo
• Een paar
• Kwartet
• Dozijn 
• Gros
• MOL !

Een dozijn eieren, kippen, olifanten of wat dan ook, het is altijd een vaste hoeveelheid.

Begrippen van hoeveelheid

• De mol is een vaste hoeveelheid.
• 1 mol = 6,02*1023 (deeltjes)

 

Dus 1 mol waterstof bestaat uit evenveel deeltjes als 1 mol goud!

Aantal deeltjes

 

N = n * N_A of n = N/N_A 

N = aantal deeltjes

N_A = getal van Avogadro

n = hoeveelheid mol

Hoeveel mol zit er in:

? mol C in 2,1 mol C2H₄

? mol H-atomen in 1,3 mol suiker (C12H₂₂O11)

Voorbeeld

Berekenen hoeveel mol koperatomen zitten in 16,91·1023 koperatomen

n = 

N =

N_A = 

Voorbeeld

Berekenen hoeveel mol koperatomen zitten in 16,91·1023 ijzeratomen

n = Gevraagd = hoeveelheid mol = ?

N = aantal deeltjes/atomen = 16,91·1023

NA = getal van Avogadro = 6,02*10²³

n = N / NA --> n = 16,91·1023 / 6,02*10²³  =  2,80 mol

Molecuulmassa's 

Hier tel je de atoommassa's bij elkaar op van alle atomen in één molecuul

Voorbeelden NaCl en Al₂O₃: 

De molecuulmassa van NaCl = 1 x 22,99 + 1 x 35,45 = 58,44 u

De molecuulmassa van Al2O3 = 26,98 x 2 + 3 x 16,00 = 101,96 u

Molaire massa M

De massa van 1 molecuul in u = Alle massagetallen bij elkaar opgeteld.

• Molecuulmassa van 1 mol H2O =  ( 2 x H  +  1 x O ) =  

                                                            ( 2x1,008 + 1x16,00) = 18,016 u

M =  De massa van 1 mol moleculen in gram

• Molaire massa H2O = 18,016  g/mol

Relatieve atoommassa 

• Gemiddelde van alle massa's van de isotopen in de natuur 

Belangrijke formule

Hoeveel chloride-ionen zitten er in 1,29 g BaCl2?

Hoeveel chloride-ionen zitten er in 1,29 g BaCl2?

m = 1,29 g

MBaCl2 = 208,2 g/mol

N = gevraagd = ?

Stap 1:

n = m / M = 1,29 / 208,2 = 6,20 * 10-3 mol BaCl2

Hoeveel chloride-ionen zitten er in 1,29 g BaCl2?

Hoeveel chloride-ionen zitten er in 1,29 g BaCl2?

stap 2:

N = gevraagd = ?

NA = 6,02 * 1023

n Cl = 6,20 * 10^-3 * 2 = 1,24 * 10^-2 mol 

N = n * NA= 1,24* 10^-2 * 6,02 * 10^23 = 7,46 * 10

Aan de slag

• Maak opdracht 10, 11 & 12 van 3.4 uit het boek
• Klaar?  Test jezelf afmaken van alle paragrafen
  

Over heel hoofdstuk 3
Welke onderwerpen/begrippen vind je nog lastig?