3.4 Reactievergelijking

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

De bouw van stoffen

3.4 Reactievergelijking

Spullen op tafel

Telefoon in het zakkie op tafel

Jas uit en over je stoel

Tas op de grond

Lesprogramma

• Huiswerk
• Leerdoelen
  
• Uitleg
• Vragen
• Nabespreken
• Huiswerk

Leerdoelen

• Je kan een reactievergelijking opstellen aan de hand van een reactieschema.
  
• Je kan een reactievergelijking kloppend te maken.
  
• Je kan de wet van atoombehoud toe te passen in het opstellen van een reactievergelijking.

Reactieschema --> Reactievergelijking

De elektrolyse van water, het ontleden ervan, is een chemische reactie. We gaan wat water naar waterstof en zuurstof:

Als je dit op zou schrijven met de molecuulformule ipv de naam, dan is het geen reactieschema meer maar een reactievergelijking:

Reactievergelijking

Als we goed naar de reactie van de vorige slide kijken, dan klopt er iets niet....                                                       

Als we de atomen voor de pijl en na de pijl tellen dan kloppen de aantallen niet.

Reactievergelijking kloppend maken

We moeten dus iets aan de reactie aanpassen om deze kloppend te maken. 

In het kloppend maken gaan we stapsgewijs de reactie aanpassen tot deze klopt. Wanneer klopt ie?

De reactievergelijking klopt als er voor de streep en na de streep dezelfde hoeveelheid atomen staan.

De wet van atoombehoud. 

Reactievergelijking opstellen

Geef de reactievergelijking van de reactie van ijzer met chloor.

Er ontstaat ijzerchloride, FeCl₃(s).

Nabespreken

• Je kan een reactievergelijking opstellen aan de hand van een reactieschema.
  
• Je kan een reactievergelijking kloppend te maken.
  
• Je kan de wet van atoombehoud toe te passen in het opstellen van een reactievergelijking.

Huiswerk

Leren en maken 3.4