2.2 Ionen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

2.2 Ionen

Formules van zouten

• In zouten trekken de positieve en negatieve ionen elkaar aan door de tegengestelde ladingen. 
• In het ionrooster dat ontstaat zijn alle ionen gestapeld. 
• De positieve ionen zijn omgeven door negatieve ionen en de negatieve ionen door positieve. 
• Er zijn dus geen zoutmoleculen aan te wijzen. 
• Voor een zout geef je in de formule aan in welke VERHOUDING de ionen voorkomen in het ionrooster (verhoudingsformule)

Ionbinding

Een zout bestaat uit positieve en negatieve ionen. Deze ionen samen vormen een ionrooster. De bindingen tussen de ionen heten ionbindingen. Een ionbinding is een zeer sterke binding.

Ionen

• Zouten bestaan altijd uit ionen (zie ook 2.4)
  
• Ionen zijn atomen (of een groepje atomen) met een lading. 

      Zie tabel 1, blz. 133 van je boek.

Ionbinding

• Aantrekking tussen + en - ionen noem je de ionbinding.


• In zout zijn ionen gerangschikt in een ionrooster.

Naamgeving

Positieve ion eerst en dan het negatieve ion

Enkelvoudige ionen krijgen uitgang -ide:  -oxide, -chloride

Als de lading van het metaalion kan veranderen, dan de Romeinse cijfers achter het dit metaalion: 

ijzer(II)chloride = FeCl2

Dubbelzout

Zout dat bestaat uit drie of meer ionen

Edelsteen bijvoorbeeld malachiet

opgebouwd uit 

twee koper-ion, een carbonaat-ion 

en twee hydroxide-ionen

Geef de verhoudingsformule

Bepaal de lading van het koper-ion 

Ionen en geleidbaarheid

Om stroom te kunnen geleiden heb je nodig:

- geladen deeltjes (elektronen/ionen)

- mogelijkheid tot bewegen van de geladen deeltjes

Onthoud: een zout kan stroom geleiden in oplossing of gesmolten toestand. De beweging van ionen zorgen voor geleiding.

Positieve ionen

Enkelvoudige ionen

• Ionen die bestaan uit 1 atoomsoort
• Bestaan atoomsoorten met verschillende ionladingen
• Binas 40A
• Aangeven met Romeinse cijfers: goud(I)ion of goud(III)ion

Samengestelde ionen

samengestelde ionen zijn kleine

moleculen die een lading hebben.

Deze moleculen kunnen opgenomen

worden in een zoutrooster. 

Samengestelde ionen

Zout oplossen in water: ionen komen los uit ionrooster en worden omringd door mantel van watermoleculen (hydratatie).

ionbindingen verbroken en ionen omringt door watermoleculen

tribune-ionen

Ionen die er wel zijn maar die niet meedoen met de reactie.

Oplossen van een zout

• De negatieve kant van  een watermolecuul richt zich naar het positieve ion
  
• De positieve kant van een watermolecuul richt zich naar het negatieve ion
  

Hydratatie van ionen

Hydratatie

•  Ionbinding verbreken
• Ionrooster
• Aan de rand van het rooster: omringen van ionen

Covalente binding

Elk atoom streeft naar een volle buitenste schil

Dit wordt de octet-regel genoemd.

Niet metalen kunnen dit op twee manieren: Opnemen of delen

Vorming van een zout

• Na heeft 1 valentie-elektron
• Wilt er 1 wegdoen voor octetregel.
• Wordt zelf Na+-ion
• Cl heeft 7 valentie-elektronen.
• Wilt er nog 1 voor octetregel.
• Wordt zelf Cl- ion