Metaalbinding en ionbinding

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Metaalbinding en ionbinding

Metalen 

• Bestaan uit metaalatomen -> links in Periodiek systeem

• Metalen hebben een simpele stapeling van atomen (vast)
• = Metaal rooster

• Gemeenschappelijke eigenschap
• = Geleiding van elektriciteit

Metaalrooster 

• De atoomkernen laten de valentie-elektronen 'vrij',
  
• => de atoomrest veranderen in positieve ionen.
  

• De geladen deeltjes (losse elektronen + atoomresten) trekken elkaar aan
  
• => ontstaat een metaalbinding

Metaalbinding 

• Metaalbinding is de aantrekking tussen de losse elektronen + atoomresten

• De vrije elektronen zorgen ervoor dat metalen (s) stroom geleiden
• Metalen (l) zorgen de metaalionen  én de vrije elektronen voor geleiding

• Deze binding is vrij sterk 
• => Daarom hebben de metalen een hoog smeltpunt.
  

Metaalbinding

Is een metaalbinding sterk of zwak?

       ->Zeer sterke binding 

Hoe kan dat?

       -> De negatieve elektronen en                   positieve atoomresten trekken             elkaar als magneten aan

Metalen harder maken

Grotere atomen toevoegen:

- metaal atomen: legering

- niet-metaal atomen:
voorbeeld ijzer + koolstof: - beetje koolstof: staal

                                                        - veel koolstof:gietijzer

Zout 

• Bestaat uit metaal-ion (positief) & niet-metaal-ion (negatief)

• Zouten zijn ook een stapeling van ionen (vast)
  
• = Ionrooster

• + en - ionen wisselen elkaar af 

Ionrooster  

• Positieve en negatieve ladingen trekken elkaar aan

• Aantrekkingskracht tussen de negatieve en positieve ionennoem je de ionbinding

Ionbinding 

• Vaste zouten geleiden niet: ionen zitten op vaste plek
• In vloeibare en opgeloste fase is deze vaste plaats weg en kunnen de ionen vrij bewegen en dus stroom geleiden

• Deze binding is zéér sterk 
• => Daarom hebben zouten altijd een hoog smeltpunt.
  

Hoe kun je stoffen herkennen?

Bij formules van stoffen:

• Metalen: metaal atomen
• Zouten: metaal + niet-metaal atomen
• Moleculaire stoffen: niet-metaal atomen

Binas99

de gele atomen zijn metalen

de rode atomen zijn niet-metalen

Geleiden van elektrische stroom als:

- er moeten geladen deeltjes zijn EN

- deze geladen deeltjes moeten vrij kunnen bewegen

• Metalen: geladen deeltjes (elektronen) en bewegen altijd vrij. Dus altijd geleiding.
• Zouten: geladen deeltjes (ionen), maar bewegen alleen als ze zijn opgelost of in de vloeibare fase. Dus geleiding alleen als opgelost of in vloeibare fase.
• Moleculaire stoffen: bestaan uit niet-metalen, dit zijn ongeladen deeltjes. Dus GEEN geleiding.

Welke binding wordt verbroken bij verdampen van pentaan.

1. atoombinding
2. vanderwaalsbinding
3. waterstofbrug
4. ionbinding

Welke stof heeft het laagste kookpunt?

1. pentaan
2. zink
3. zinkchloride
4. pentaan-1-ol

Welke bindingen worden verbroken bij verbranden van magnesium?
(2 Mg + -> 2MgO)

O₂

1. vanderwaals en metaal
2. alleen metaal
3. ion
4. metaal en atoom

Welke bindingen worden verbroken bij elektrolyse van water

(2 H₂O (l) -> O₂ (g)+ 2 H₂(g))

1. atoom, vanderwaals, waterstofbrug
2. atoom
3. atoom,waterstofbrug
4. vanderwaals, waterstofbrug