Cette leçon contient 19 diapositives, avec diapositives de texte.
Éléments de cette leçon
H9 zouten
Samenvatting
Slide 1 - Diapositive
Zouten
positief-ion gebonden aan een negatief-ion
geleiden stroom in opgeloste of gesmolten toestand
vast bij kamertemperatuur
Slide 2 - Diapositive
Slide 3 - Diapositive
Slide 4 - Diapositive
Slide 5 - Diapositive
Oplossen van een zout
Slide 6 - Diapositive
Oplosbaarheid zouten
alle zouten met als positief ion kalium, natrium en ammonium zijn altijd goed oplosbaar
alle zouten met als neg. ion een nitraat zijn goed oplosbaar
Slide 7 - Diapositive
Een zout maken
Slide 8 - Diapositive
zouten maken
maak een tabel met de aanwezige ionen
positieve ionen vertikaal
neg ionen horizontaal
kijk in binas tabel 35 welke combinatie een niet oplosbaar zout vormt--> dat is de gevormde stof dus deze vormt neerslag en kun je eruit filtreren
Slide 9 - Diapositive
reactievergelijking van neerslagreactie
noteer in een tabel de aanwezige ionen voor de reactie in kolom 1
de gevormde stof en de tribune ionen(=ionen die niet meedoen aan reactie en dus achterblijven in oplossing)
Slide 10 - Diapositive
soms ontstaat er geen nieuw zout
als je in je gemaakte oplosbaarheidstabel geen enkele vaste stof ziet verschijnen, dan is er dus geen reactie geweest en kun je dus ook geen reactieschema maken
Slide 11 - Diapositive
ion soort aantonen
Slide 12 - Diapositive
ion soort vewijderen
Slide 13 - Diapositive
Hard water bevat veel calcium- en magnesium-ionen
Hoe komen Ca2+ (en Mg2+) ionen in water?
Regenwater bevat CO2, dit is een beetje zuur. Dit komt op gesteentes terecht. Deze gesteentes bevatten calciumcarbonaat (CaCO3). Als het regenwater hierop valt, lost het calciumcarbonaat op: