Cette leçon contient 10 diapositives, avec diapositives de texte et 1 vidéo.
La durée de la leçon est: 45 min
Éléments de cette leçon
9.4 De elektrochemische cel
Slide 1 - Diapositive
Deze les
Uitleg elektrochemische cel/applet
Lezen 9.4
Maken 37, 40 t/m 43, 45
Practicum citroenbatterij
Slide 2 - Diapositive
Leerdoelen
Je leert wat een elektrochemische cel is en hoe deze is opgebouwd.
Je kunt een schematische tekening maken van een elektrochemische cel, daarbij de verschillende onderdelen benoemen, aangeven wat de negatieve/positieve elektrode is en de richting van de elektronen- en ionenstroom aangeven.
Je kunt de halfreacties en de totale redoxreactie opstellen van de reactie die plaatsvindt in een elektrochemische cel.
Slide 3 - Diapositive
Elektrochemische cel
Batterij of accu
Oxidator en reductor bevinden zich apart van elkaar, maar zijn verbonden via een stroomdraad en een zoutbrug/membraan.
Beweging van ionen en elektronen zorgt voor een elektrische stroom.
Slide 4 - Diapositive
Slide 5 - Diapositive
Slide 6 - Vidéo
Elektronenstroom
Elektronen verplaatsen door geleidende draad.
Reductor = negatieve elektrode: er ontstaan hier elektronen (elektronen zijn negatief geladen).
Oxidator = positieve elektrode: elektronen worden opgenomen, waardoor tekort aan elektronen ontstaat.
Elektronen verplaatsen zich van negatieve pool naar positieve pool: van een overschot naar een tekort.
Slide 7 - Diapositive
Ionenstroom
Ionen verplaatsen zich door de zoutbrug.
De zoutbrug zorgt voor een gesloten stroomkring.
In de halfcellen ontstaat een tekort aan positieve of negatieve ionen, terwijl dit gelijk zou moeten blijven. De ionen uit de zoutbrug vullen het tekort aan.
Slide 8 - Diapositive
Brandstofcel
Elektrochemische cel met voortdurende aanvoer van reagerende stoffen.
La durée de la leçon est: 45 min
