9.4 De elektrochemische cel

9.4 De elektrochemische cel
1 / 10
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

Cette leçon contient 10 diapositives, avec diapositives de texte et 1 vidéo.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

9.4 De elektrochemische cel

Slide 1 - Diapositive

Deze les
  • Uitleg elektrochemische cel/applet 
  • Lezen 9.4
  • Maken 37, 40 t/m 43, 45
  • Practicum citroenbatterij

Slide 2 - Diapositive

Leerdoelen
  • Je leert wat een elektrochemische cel is en hoe deze is opgebouwd.
  • Je kunt een schematische tekening maken van een elektrochemische cel, daarbij de verschillende onderdelen benoemen, aangeven wat de negatieve/positieve elektrode is en de richting van de elektronen- en ionenstroom aangeven.
  • Je kunt de halfreacties en de totale redoxreactie opstellen van de reactie die plaatsvindt in een elektrochemische cel.

Slide 3 - Diapositive

Elektrochemische cel
  • Batterij of accu
  • Oxidator en reductor bevinden zich apart van elkaar, maar zijn verbonden via een stroomdraad en een zoutbrug/membraan.
  • Beweging van ionen en elektronen zorgt voor een elektrische stroom.

Slide 4 - Diapositive

Slide 5 - Diapositive

Slide 6 - Vidéo

Elektronenstroom
  • Elektronen verplaatsen door geleidende draad.
  • Reductor = negatieve elektrode: er ontstaan hier elektronen (elektronen zijn negatief geladen).
  • Oxidator = positieve elektrode: elektronen worden opgenomen, waardoor tekort aan elektronen ontstaat.
  • Elektronen verplaatsen zich van negatieve pool naar positieve pool: van een overschot naar een tekort.

Slide 7 - Diapositive

Ionenstroom
  • Ionen verplaatsen zich door de zoutbrug.
  • De zoutbrug zorgt voor een gesloten stroomkring.
  • In de halfcellen ontstaat een tekort aan positieve of negatieve ionen, terwijl dit gelijk zou moeten blijven. De ionen uit de zoutbrug vullen het tekort aan.


Slide 8 - Diapositive

Brandstofcel
  • Elektrochemische cel met voortdurende aanvoer van reagerende stoffen.

  • Ox: O2 + 4 H+ + 4 e- -> 2 H2O
  • Red: H2 -> 2 H+ + 2 e- (2x)
  • Totaal: 2 H2 + O2 -> 2 H2O
H+ tegen elkaar wegstrepen.

Slide 9 - Diapositive

Aan de slag
  • Lezen 9.4
  • Maken 37, 40 t/m 43, 45
  • Practicum citroenbatterij

Slide 10 - Diapositive