Cette leçon contient 14 diapositives, avec quiz interactif et diapositives de texte.
La durée de la leçon est: 60 min
Éléments de cette leçon
11.3 Elektrochemische cel
Slide 1 - Diapositive
Planning
Vragen over huiswerk?
Elektrochemische cel
Aan de slag
Checkvraag!
Slide 2 - Diapositive
Vragen over huiswerk?
Slide 3 - Carte mentale
Slide 4 - Diapositive
Elektrochemische cel
Batterij of accu
Oxidator en reductor bevinden zich apart van elkaar, maar zijn verbonden via een stroomdraad en een zoutbrug/membraan.
Beweging van ionen en elektronen zorgt voor een elektrische stroom.
Slide 5 - Diapositive
Elektronenstroom
Elektronen verplaatsen door geleidende draad.
Reductor = negatieve elektrode: er ontstaan hier elektronen (elektronen zijn negatief geladen).
Oxidator = positieve elektrode: elektronen worden opgenomen, waardoor tekort aan elektronen ontstaat.
Elektronen verplaatsen zich van negatieve pool naar positieve pool: van een overschot naar een tekort.
Slide 6 - Diapositive
Ionenstroom
Ionen verplaatsen zich door de zoutbrug.
De zoutbrug zorgt voor een gesloten stroomkring.
In de halfcellen ontstaat een tekort aan positieve of negatieve ionen, terwijl dit gelijk zou moeten blijven. De ionen uit de zoutbrug vullen het tekort aan.
Slide 7 - Diapositive
Slide 8 - Diapositive
Getal van Faraday en stroomsterkteberekening
Daan doet weer eens een proefje. Femke helpt. Ze laten 1,00 kg ijzer reageren in 55 minuten. Uit ijzer ontstaat Fe2+.
1. Geef de halfreactie
2. Bereken de stroomsterkte A. Gegeven: 1A = 1 C.s-1
La durée de la leçon est: 60 min
