NOVA H7.4 les 10 energieopslag

  • DEZE LES





Deze les nodig:
- schrift
- pen

NOVA HAVO5      Les 10
energieopslag
1 / 18
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

Cette leçon contient 18 diapositives, avec diapositives de texte et 1 vidéo.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

  • DEZE LES





Deze les nodig:
- schrift
- pen

NOVA HAVO5      Les 10
energieopslag

Slide 1 - Diapositive

deze les
  • terugblik op vorige les
  • bespreken opgave 29
  • filmpje over batterijen en opladen
  • uitleg oplaadbare batterijen
  • uitleg productie waterstof (elektrolyse)
  • eigen werk

Slide 2 - Diapositive

brandstofcel
  • in een brandstofcel reageert een brandstof met zuurstof
  • oxidator is altijd zuurstof
  • reductor is altijd brandstof voorbeelden van brandstof zijn:
  1. waterstof
  2. methaan
  3. glucose
  4. methanol
Weet je het nog?
--> wat is de + / - pool?
--> in welke richting bewegen e- en
                                                              Hionen?

Slide 3 - Diapositive

opgave 29a

Slide 4 - Diapositive

opgave 29b

Slide 5 - Diapositive

opgave 29c

Slide 6 - Diapositive

leerdoelen:
- je kunt uitleggen wanneer een batterij oplaadbaar is
- je kunt aangeven welke halfreacties verlopen bij het opladen
   van batterijen
- je kunt uitleggen hoe je waterstof produceert door middel van
   elektrolyse

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Vidéo

oplaadbare batterij (= accu)
  • energie kan je opslaan in accu's --> dit zijn oplaadbare batterijen 
  • accu/oplaadbare batterij bespaart grondstoffen
    --> omdat je ze vaker kunt
           gebruiken

Slide 9 - Diapositive

oplaadbare batterij (= accu)
ONTHOUD
Je kunt een batterij opladen als alle deeltjes:
  • die ontstaan bij stroom leveren aanwezig blijven bij de elektrode
Voorbeeld: loodaccu auto
  • Bij stroom leveren ontstaan Pb2+ ionen. 
  • Om te zorgen dat ze bij de elektroden blijven, is de accu gevuld met zwavelzuur. 
  • De Pb2+ ionen vormen een vaste stof met de SO42- ionen.

Slide 10 - Diapositive

opladen
  • Bij opladen wordt een spanningsbron (dus elektrische energie) gebruikt om de beginstoffen weer terug te krijgen 
  • Hierbij bewegen de elektronen de 'andere'  kant op,
      --> de elektronen gaan als het ware weer terug!
  • de totaalreactie verloopt dus andersom!
Let bij een vraag op woorden als: opladen, stroom leveren, de batterij wordt aan een oplader geplaatst etc.

Slide 11 - Diapositive

  • elektronen lopen altijd van RED naar OX
  • opladen = omgekeerde reactie van stroom leveren
onthoud
stroom leveren
opladen
RED
RED
OX
OX
stroom leveren: RED reageert aan
- pool
opladen: OX reageert aan
- pool

Slide 12 - Diapositive

waterstofauto
elektrolyse = ontleden van water
met elektriciteit
brandstofcel =
verbranden van
waterstofgas

Slide 13 - Diapositive

elektrolyse
= ontleding
    door middel van elektriciteit

  • reactie verloopt niet spontaan
  • er is een spanningsbron nodig (net als bij opladen)

<-- elektronen 

Slide 14 - Diapositive

elektrolyse van (aangezuurd) water
Zoek de halfreacties op in Binas 48:
-  OX:   H+                         ->
+ RED: H2O                      ->
totaal


Slide 15 - Diapositive

elektrolyse van (aangezuurd) water
Zoek de halfreacties op in Binas 48:
-  OX:  2H+ + 2e-   -> H2
+ RED: 2H2O          -> O2 + 4H+ + 4e-
totaal


In Binas tabel 48:
--> staat de OX staat niet boven de RED
--> dus is er energie / een spanningsbron
      nodig om de reactie te laten verlopen

Slide 16 - Diapositive

elektrolyse van (aangezuurd) water
Zoek de halfreacties op in Binas 48:
-  OX:  2H+ + 2e-   -> H2
+ RED: 2H2O           -> O2 + 4H+ + 4e-
totaal


4H+ + 4e- + 2H2O --> 2H2 + O2 + 4H+ + 4e-
                     2H2O --> 2H2 + O2  
Met groene stroom kun je duurzaam waterstof produceren door elektrolyse van water

Slide 17 - Diapositive

eigen werk
Doorlezen H7.4 Energieopslag met redoxreacties – blz 42 + 43

Leren blauwe begrippen
Maken + nakijken opdracht 30 + 35ab

Slide 18 - Diapositive