§4.5 Rekenen aan reacties (oefenen)

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

§4.5 Rekenen aan reacties

Planning

- Herhalen

- Lesdoel

- Molverhouding

- Voorbeeld rekenen met molverhouding

- Oefenen

- Afronding

Herhaling

Lesdoel

- Rekenen met de molverhouding, waarbij je ook het rekenschema wordt toegepast.

De molverhouding

De verhouding waarin moleculen met elkaar reageren, kun je uit de reactievergelijking halen. Hiervoor heb je een kloppende reactievergelijking nodig!

Stappen bij rekenen aan reacties

Stap 1: Geef de reactievergelijking

Stap 2: Reken de gegeven massa om naar mol

Stap 3: Gebruik de molverhouding uit de reactievergelijking

Stap 4: Reken de hoeveelheid mol om naar de juiste grootheid en eenheid.

Voorbeeldopgave 7

Instructie

Wat ga je doen?

- Oefenen met 3 sommen.

Hoe ga je het doen?

- Zelfstandig.

Wat zijn je hulpmiddelen?

- Boek, klasgenoot en de docent.

Wat doe je als je klaar bent?

- Een foto van je gemaakte werk opsturen naar de docent via TEAMS. Vervolgens krijg je de uitwerkingen.

Oefen som 1

In de mond is een enzym aanwezig dat sacharose omzet in glucose. Hierbij reageert sacharose (C₁₂H₂₂O₁₁) met water waardoor glucose ontstaat.

 a. Geef de reactievergelijking voor de omzetting van sacharose in glucose.

 b. Bereken hoeveel gram glucose er ontstaat als 5,0 gram sacharose in de mond is omgezet in glucose.

Oefen som 2

Alcohol wordt gebruikt om de huid te ontsmetten voordat iemand een injectie krijgt. Alcohol wordt in de industrie gemaakt door etheen met water te laten reageren. Hierbij treedt de volgende reactie op:

 C₂H₄ (g) + H₂O (l) --> C₂H₆O (l)

etheen (g) + water (l) --> ethanol (alcohol) (l)

 a.  Bereken de molaire massa van etheen, water en ethanol.

 b.  Hoeveel gram ethanol ontstaat er uit 1500 gram etheen?

 c.  Hoeveel gram water is er nodig om 1500 gram etheen om te zetten in ethanol?

Oefen som 3 (dit is voor cijfer )

Bij Corus maakt men ijzer uit ijzeroxide (het belangrijkste bestanddeel van ijzererts). De reactievergelijking van de reactie die hierbij optreedt, luidt als volgt:

Fe₂O₃ (s) + 3 CO (g) --> 2 Fe (s) + 3 CO₂ (g)

ijzeroxide (s) koolstofmono-oxide (g) ijzer (s) koolstofdioxide (g)

a) Bereken de molaire massa van ijzeroxide, koolstofmono-oxide, ijzer (eigenlijk atomaire massa) en koolstofdioxide.

b) Bereken hoeveel ijzer er kan ontstaan uit 1000 gram ijzeroxide.

c) Bereken hoeveel gram koolstofmono-oxide er nodig is om 1000 gram ijzeroxide om te

zetten in ijzer.

d) Bereken hoeveel ton ijzeroxide er nodig is om 1,00 ton ijzer te produceren.

e) Omdat het ijzererts niet zuiver is, is er 1,50 ton ijzererts nodig om 1,00 ton ijzer te

maken. Bereken hoeveel ton ijzeroxide er in 1,00 ton ertszit.

Afsluiting

Maak van paragraaf 4.5 de opgaven 30 t/m 38