oefenles reactievergelijkingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

van reactieschema naar 

Reactievergelijking

oefenles!

oefenen 1

Reactieschema opstellen

Lucia verhit suiker, door een reageerbuis te verwarmen met de blauwe ruizende vlam. Hierbij komt er een brandbaar gas uit de buis en er blijft een zwarte vast stof (koolstof) achter in de reageerbuis. Verder weet Lucia dat hierbij ook waterdamp vrij komt.

• Stap 1: Lees goed de tekst!
• Stap 2: Bepaal de beginstoffen
  
• Stap 3: Bepaal de reactieproducten
  
• Stap 4: Noteer eerst de beginstoffen -> reactieproducten
  
• Stap 5: Noteer de fases van de stoffen

oefenen 2

Reactieschema opstellen

Lucia verhit suiker, door een reageerbuis te verwarmen met de blauwe ruizende vlam. Hierbij komt er een brandbaar gas uit de buis en er blijft een zwarte vast stof (koolstof) achter in de reageerbuis. Verder weet Lucia dat hierbij ook waterdamp vrij komt.

• Stap 1: Lees goed de tekst!
• Stap 2: beginstof is suiker
• Stap 3: Reactieproducten zijn Water, Koolstof en brandbaar gas
• Stap 4: Suiker --> water + Koolstof + Brandbaar gas
• Stap 5: Suiker (s) --> water (g) + Koolstof (s) + Brandbaar gas (g)

Van reactieschema naar reactievergelijking.

De vorming van vast kaliumbromide door de reactie tussen vast kalium en vloeibaar broom.

• Reactieschema:

• kalium (s) + broom (l) → kaliumbromide (s)

Van reactieschema naar reactievergelijking.

Reactieschema:

kalium (s) + broom (l) → kaliumbromide (s)

• Reactievergelijking:

• ... K (s) + ... Br₂ (l) → ... KBr (s)

Van reactieschema naar reactievergelijking.

kalium (s) + broom (l) → kaliumbromide (s)

... K (s) + ... Br₂ (l) → ... KBr (s)

• Atomen zijn niet te vernietigen

• We gaan de reactievergelijking kloppend maken

Van reactieschema naar reactievergelijking.

kalium (s) + broom (l) → kaliumbromide (s)

2 K (s) + ... Br₂ (l) → 2 KBr (s)

Van reactieschema naar reactievergelijking.

Ammoniak wordt ontleed in stikstof en waterstof.

• ammoniak (g) → stikstof (g) + waterstof (g)

• ... NH₃ (g) → ... N₂ (g) + ... H₂ (g)

• ... NH₃ (g) → ... N₂ (g) + ... H₂ (g)

Van reactieschema naar reactievergelijking.

2 NH₃ (g) → ... N₂ (g) + 3 H₂ (g)

ammoniak (g) → stikstof (g) + waterstof (g)

Van reactieschema naar reactievergelijking.

Bij de verbranding van butaan ontstaan de stoffen koolstofdioxide en water.

• butaan (g) + zuurstof (g) →                                                                                           koolstofdioxide (g) + water (l)

• ... C4H₁₀ (g) + ... O2 (g) → ... CO₂ (g) + ... H₂O (l)

Van reactieschema naar reactievergelijking.

butaan (g) + zuurstof (g) → koolstofdioxide (g) + water (l)

2 C4H₁₀(g) + 13 O2(g) → 8 CO₂(g) + 10 H₂O(l)

oefen met phet colorado. zie link hieronder.

https://phet.colorado.edu/sims/html/balancing-chemical-equations/latest/balancing-chemical-equations_nl.html

groen en blauw moeten niveau 2 afronden.

paars gaat tot en met niveau 1 en werkt aan de voorste tafels.

klaar? ik deel een zelftoets uit. dit is huiswerk voor de volgende les.