5.3 herhaling en oefening

• Nask / Biologie
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

5.3 herhaling en over/ondermaat

Ga naar lessonup.com

voer de code in

Wat gaan we vandaag doen?

Herhaling 5.3 

Oefenen 5.3  

Ruimte voor vragen

Lesdoelen

Aan het einde van de les kun je:

beeld krijgen wat je wel weet en wat je niet weet.

Wat is de juiste naam voor

CO₂ ^?  

1. Koolstofmonoxide
2. dikoolstofmonooxide
3. Koolstofdioxide
4. Monokoolstofdioxide

Auto's rijden op benzine, ( C8H18) .
Geef de kloppende reactie vergelijking van de volledige verbranding van benzine.

Hoe heet het ontleden met warmte?

1. thermolyse
2. elektrolyse
3. fotolyse

Welke van de volgende reacties is een ontledingsreactie?

1. benzine (g) + zuurstof (g) -> koolstofdioxide (g) + water (g)
2. water (l) -> waterstof (g) + zuurstof (g)
3. magnesium (s) + zuurstof (g) -> magnesiumoxide (s)
4. waterstof (g) + zuurstof (g) -> water (g)

5.3 Overmaat  

Er is van 1 stof meer aanwezig dan je nodig hebt. 

Voorbeeld:

Reactie van calcium met zuurstof. 

Voor 5 gram calcium heb je 2,4 gram zuurstof nodig. 

Stel er is 3 gram zuurstof aanwezig. 

Dan is zuurstof met 3-2,4 = 0,6 gram in overmaat aanwezig. 

5.3 Overmaat/ ondermaat voorbeeld opgave

Calciumoxide en water reageren in de massaverhouding 56,1 u en 18,0u  . Het reactieproduct is calciumhydroxide. Sky brengt 52 gram calciumoxide en 20 gram water in een vat. Massa van calciumhydroxide is 74,1. Dan laat zij  beide stoffen met elkaar reageren. Welke stof heb je over na afloop van de reactie? 

1.Rv opstellen   CaO+ H₂O---> Ca(OH)₂

2.bepalen welke stof in overmaat  : 52 x 18 / 56,1 =  16,7 g water. 

dus water is in overmaat-> water

 

5.3 Overmaat/ ondermaat voorbeeld opgave

hoeveel gram calciumhydroxide ontstaat er? 

                   CaO+             H2O---> Ca(OH)2

 M.V 1 :       56 :                                    74,1

                     52:                                       ? 

68,7 g Calciumhydroxide

                   

                                                 

Samengevat....

• Stap 1  Rv opstellen 
• Stap 2 M.V hebben van de stoffen in de reactie 
• Stap 3 Bepalen van de stof die in ondermaat is 
• Stap 4 De stof in ondermaat zet je tegen over de stof die je wilt weten in een verhoudingstabel
• Stap5 je rekent het uit

David mengt natrium met chloor. Deze twee stoffen reageren in de verhouding 46 en 71 g tot de zout natriumchloride.
Hij voegt 50 g natrium met 80 chloorgas.
Bereken welke stof in overmaat is.

Waterstof en zuurstof reageren in massaverhouding 1:8. Van welke stof heb ik te veel als ik 4 gram waterstof laat reageren met 36 gram zuurstof?

1. Ik heb 4 gram waterstof teveel
2. Ik heb 4 gram zuurstof te veel
3. Ik heb 4 gram waterstof te weinig
4. Ik heb 4 gram zuurstof te weinig

schrijf de stappen op bij het berekenen van de stof die ontstaan is in een reactie.

Gouden tips 

• Oefen goed met berekenen van overmaat
• je moet kunnen uitrekenen hoeveel van een stof ontstaat
• Rv vergelijking kunnen opstellen
• Ontledingsreacties kunnen herkennen
• stoffen die ontstaan bij volledig en onvolledige verbranding uit je hoofd kennen. 
• Heel veel succes!!