T3 Scheikunde H2

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

Wat is de vraag?

1. Dit water wordt gebruikt voor experimenten in een laboratorium en in ijsmachines of grote vaatwasmachines.

2. Regenwater dat in de bodem zakt.

3. Sloten, meren, rivieren

4. 70%

5. massa van een stof per liter oplosmiddel

Hoofdstuk 2 WATER

1. Toets H1 bespreken

2. Herhaling H2.1

3. H2.2 

Toets H1 bespreken

1. Tel de punten na

2. Toets analyse volgens BLOOM
     Welke vragen had je fout (aanvinken op het A4-tje)
                            O = begrippen leren
                            B = Opgaven maken / Test Jezelf
                            T = Opgaven met een * / Diagnostische toets

3. Zelfreflectie (wat ga je anders doen voor de volgende toets?)

Hoofdstuk 2.1 Water is overal

2.1.1 Je kunt beschrijven wat de functie van water is bij gebruik tijdens wassen, oplossen en het bereiden van voedsel.

2.1.2 Je kunt verschillen in samenstelling noemen tussen drinkwater, zeewater, oppervlaktewater, grondwater en gedestilleerd water.

2.1.3 Je kunt de concentratie van een stof in een oplossing berekenen.

Opgave 4(a), 6

Hoofdstuk 2.2 ZEEP

Leerdoelen:

2.2.1 Je kunt uitleggen hoe schoonmaken met water werkt.

2.2.2 Je kunt de werking van zeep beschrijven.

2.2.3 Je kunt uitleggen wat ontsmetten is.

2.2.4 Je kunt aangeven wat het verschil is tussen

            hard en zacht water.

2.2.5 Je kunt uitleggen wanneer kalkzeep ontstaat

            en wat de nadelen van kalkzeep zijn.

Hoofdstuk 2.2 ZEEP

• Maak nu de opgaven van H2.2!
• Geen huiswerk voor de les morgen.

Hoofdstuk 2 WATER

1. Herhaling H2.2

--> opgave 2-3-6

2. H2.3

Hoofdstuk 2.2 ZEEP

Water = oplosmiddel en een spoelmiddel

Vetten lossen niet op in water, zeep zorgt ervoor dat water en vet wel kunnen mengen.

Hoofdstuk 2.2 ZEEP

Water met veel opgeloste kalk = hard water

Zeep werkt minder goed in hard water door de

vorming van kalkzeep.

Hoofdstuk 2.3 Verzorgingsproducten

LEERDOELEN

2.3.1 Je kunt de hoofdbestanddelen noemen van (reinigings)crème,                

           tandpasta en shampoo.

2.3.2 Je kunt zes cosmetische middelen noemen.

2.3.3 Je kunt de werking en toepassing van drie

           cosmetische middelen beschrijven.

Hoofdstuk 2.3 Verzorgingsproducten

• Maak nu de opgaven van H2.3!
• Huiswerk volgende week maandag:
  H2.2 opgave 9 en 11
  H2.3 opgave 12 en 13

Hoofdstuk 2 WATER

1. Huiswerk bespreken

2. H2.4

H2.4 Zure en basische oplossingen

LEERDOELEN

2.4.1 Je kunt van een aantal bekende oplossingen aangeven of ze zuur of basisch zijn.

2.4.2 Je kunt eigenschappen en toepassingen van zure en basische oplossingen

noemen.

H2.4 Zure en basische

 oplossingen

LEERDOELEN

2.4.3 Je kunt het verband beschrijven tussen de concentratie

 van zure en basische oplossingen en de pH.

H2.4 Zure en basische oplossingen

LEERDOELEN

2.4.4 Je kunt met een indicator bepalen of een oplossing zuur, basisch of neutraal is.

H2.4 Zure en basische oplossingen

• Lees H2.4 goed door
• Maak de opgaven van H2.4 
• Maak Test Jezelf H2.1 t/m H2.3

Geen huiswerk, morgen practicum

H2.4 Zure en basische oplossingen

• Voer het practicum uit
• Maak Test Jezelf H2.1 t/m H2.4 (huiswerk volgende week)
  

Herhaling H2.4 

Zure en basische oplossingen

Practicum bespreken!

Herhaling H2.4 

Zure en basische oplossingen

Practicum bespreken!

Hoofdstuk 2.5 Zuur-base reacties

ZUUR-BASEREACTIES

Als je een zure oplossing bij een basische oplossing giet, treedt er een chemische reactie

op. Het zuur uit de zure oplossing reageert met de base uit de basische oplossing. 

zuur + base → reactieproducten

Een voorbeeld van een zuur-basereactie is het ontkalken van kalkaanslag met azijn.

Kalk is een basische stof, azijn is een oplossing van azijnzuur in water. Kalk en azijnzuur

reageren met elkaar. Hierbij verdwijnt de kalk. Alle reactieproducten zijn goed oplosbaar

in water en spoelen dus gemakkelijk weg. --> Wat is hier het reactieschema?

Hoofdstuk 2.5 Zuur-base reacties

ZUUR-BASEREACTIES

Als je een zure oplossing bij een basische oplossing giet, treedt er een chemische reactie

op. Het zuur uit de zure oplossing reageert met de base uit de basische oplossing. 

zuur + base → reactieproducten

Een zuur-basereactie kun je ook gebruiken om een zure oplossing te neutraliseren. Je

voegt dan precies zoveel base toe, dat de oplossing neutraal wordt. Bij een basische

oplossing voeg je een zuur toe om de oplossing te neutraliseren. De pH is na afloop dus

ongeveer 7. --> opdracht:

Hoofdstuk 2.5 Zuur-base reacties

Je kunt een indicator gebruiken om met een kleuromslag het eindpunt van een

neutralisatiereactie zichtbaar te maken.

DEMO!

Hoofdstuk 2.5 Zuur-base reacties

Titratie is een oude, maar nog steeds veelgebruikte methode om de concentratie van een

stof in een oplossing te bepalen.

Met een zuur-basetitratie bepaal je de concentratie van een zure of basische oplossing

door de oplossing te neutraliseren.

Lees blz. 111 en bekijk voorbeeldopdracht 1

Maak opgave 6

Maak vervolgens opgave 5 + 7 + 8

Hoofdstuk 2.5 Zuur-base reacties

Titratie is een oude, maar nog steeds veelgebruikte methode om de concentratie van een

stof in een oplossing te bepalen.

Met een zuur-basetitratie bepaal je de concentratie van een zure of basische oplossing

door de oplossing te neutraliseren.

(Lees blz. 111 en bekijk voorbeeldopdracht 1)

Huiswerk: opgave 6

Practicum Titreren

H2.5 Titratie (zuur-base reacties)

Basis: 

Je kunt concentraties berekenen.

--> Een flesje bevat 5mg kleurstof in 25 mL water

• Wat gebeurt er met de concentratie als je
  deze verdunt?

• --> 1 mL uit het flesje + 9 mL water?
• --> 5 mL uit het flesje + 10 mL water?
• --> 1 mL uit het flesje + 24 mL water?
• --> Wat is de verdunningsfactor?
• Verdunningsfactor = mL totaal : mL stof!
• Maak de titratieoefening (samen)

H2.5 Titratie (zuur-base reacties)

Verdunningsfactor:

mL totaal : mL stof

• Samen proef 4
   uitwerken!

• Zelf oefenen: H2.5 opgave 5-7-8 (= huiswerk)