H2_herh

H2 (herhaling)
1 / 17
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

Cette leçon contient 17 diapositives, avec diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

H2 (herhaling)

Slide 1 - Diapositive

Benodigdheden
Voor scheikunde moet je volgende zaken ALTIJD bij je hebben:
  • Rekenmachine
  • BiNaS
  • Boek
  • Schrift
  • Pen, potlood en geo-driehoek

Slide 2 - Diapositive

Lesdoelen
  • je weet hoe het systeem der elementen is opgebouwd;
  • Je kunt aangeven waar in het periodiek systeem  zich de groepen alkalimetalen, halogenen en edelgassen zich bevinden;
  • Je weet wat isotopen zijn, en kunt een voorbeeld ervan geven
  • Je kunt met het periodiek systeem de elektronenconfiguratie van een element of ion tekenen

  • En natuurlijk....

Slide 3 - Diapositive

Slide 4 - Diapositive

Slide 5 - Diapositive

Groepen (de kolommen)

Slide 6 - Diapositive

en periodes (de rijen)

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Diapositive

Alkalimetalen 
  • Groep 1 uit het periodiek systeem;
  • Deze zijn reageren heftig met water

Slide 9 - Diapositive

Aardalkalimetalen 
  • Groep 2 uit het periodiek systeem;
  • Ook deze reageren heftig met water

Slide 10 - Diapositive

Halogenen 
  • Groep 17 van het periodiek systeem;
  • Halogeen betekent 'zoutmakend'; ze reageren heftig met metalen uit groep 1 en 2 
  • Voorbeeld: Natrium en chloor maken natriumchloride

Slide 11 - Diapositive

Edelgassen
  • Groep 18 van het periodiek systeem;
  • Reageren met niets. 

Slide 12 - Diapositive

Isotopen
Atomen met hetzelfde atoomnummer maar verschillende massagetallen

O-15                                   Al-26
O-16                                   Al-27
O-17

Slide 13 - Diapositive

Voorbeeld: chloor
Twee isotopen van chloor in de natuur: Cl-35 en Cl-37






Verdeling van elektronen (elektronenconfiguratie) in Binas tabel 99.

Slide 14 - Diapositive

Atoommodel van Bohr
elektronenconfiguratie = 2, 8
(die laatste "0" laten we weg) 

Slide 15 - Diapositive

 Deeltjesmodellen
Atoommodel van Rutherford     en      Atoommodel van Bohr

Slide 16 - Diapositive

Molecuulmassa & molaire massa
massa van een molecuul 

massa van een mol 

H2O=21,008+116,00=18,02u
H2O=21,008+116,00=18,02g
6,02102318,02u=1,0825u
1,0810251,661024=18,02g
1u=1,661024g

Slide 17 - Diapositive