V5_SK_Voorbereiden PW3_Wk8_Les1

1 / 28

Slide 1: Diapositive

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

Cette leçon contient 28 diapositives, avec diapositives de texte.

La durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Programma

Opening les
Controle boeken en huiswerk
Weektaak
Leerdoelen
Keuze momenten
Aan opdrachten werken
Afsluiten les

Slide 2 - Diapositive

Programma deze week

Geen weektaak, maar wel het advies te oefenen!

Wat gaan we doen in de lessen?

- Bespreken toets Redox

- Herhalen Redox

Slide 3 - Diapositive

Toets Bespreken

Slide 4 - Diapositive

Keuze moment

Je mag zelfstandig de volgende hoofdstukken herhalen:

- Hoofdstuk 9

Tips:

- Maak de test opdrachten en kijk waar je nog aan moet werken.

- Kijk dus je opdrachten na!!!

Slide 5 - Diapositive

Redox-reacties

Oxidator

- Neemt op, wordt meer

- Neemt elektron op.

- Tabel 48, linkerkolom

Cl₂ + 2 e^- --> 2 Cl^-

Slide 6 - Diapositive

Redox-reacties

Reductor

- Reduceert, wordt minder

- Staat een elektron af.

- Tabel 48, middelste kolom.

Na (s) --> Na⁺ + e^-

Slide 7 - Diapositive

Redox-reacties

Een redox reactie is een reactie tussen een oxidator en een reductor.

- Er worden elektronen overgedragen.

Slide 8 - Diapositive

Redox-reacties

Voorwaarde redox-reactie:

- Oxidator staat boven

reductor

Slide 9 - Diapositive

Redox-reacties

Of...je kijkt naar de standaard elektrode potentiaal

- Tabel 48 laatste kolom.

Δ V \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} V (o x) \frac{​ ​ ​}{​ ​} - \frac{​ ​ ​}{​ ​} V (r e d)

Δ V > \frac{​ ​ ​}{​ ​} 0, 30 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} r e a c t i e \frac{​ ​ ​}{​ ​} v e r l o o p t

- 0, 30 \leq \frac{​ ​ ​}{​ ​} Δ V \leq \frac{​ ​ ​}{​ ​} 0, 30 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} e v e n w i c h t \frac{​ ​ ​}{​ ​} m a a r \frac{​ ​ ​}{​ ​} v e r l o o p t

Δ V < \frac{​ ​ ​}{​ ​} - 0, 30 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} r e a c t i e \frac{​ ​ ​}{​ ​} v e r l o o p t \frac{​ ​ ​}{​ ​} n i e t

Slide 10 - Diapositive

Opdracht - Verloopt er een redoxreactie?

Een oplossing van ijzer(II)nitraatoplossing met een stukje aluminium.

Stappenplan:

1. Formules opschrijven

2. Opzoeken in tabel 48

3. Bepalen of de reactie verloopt.

Slide 11 - Diapositive

Opstellen redoxreactie

Half reactie 1

Half reactie 2

Totaal vergelijking

F e^{​ 2 + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} e^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} F e \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s)

A l \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} A l^{​ 3 + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} e^{​ - ​ ​}

Slide 12 - Diapositive

Opstellen redoxreactie

Half reactie 1: 3x

Half reactie 2 2x

Totaal vergelijking

F e^{​ 2 + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} e^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} F e \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s)

A l \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} A l^{​ 3 + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} e^{​ - ​ ​}

3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} F e^{​ 2 + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} A l \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} 3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} F e \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} A l^{​ 3 + ​ ​}

Slide 13 - Diapositive

Opdracht - Opstellen redox-reactie

De redoxreactie tussen een koper(II)nitraat oplossing en vast tin.

Slide 14 - Diapositive

Edelheid van metalen

Edel metalen: Au, Ag, Pt

Half edele metalen: Cu, Hg

Onedele metalen: Fe

Als je deze metalen opzoek in de BINAS, wat valt dan op over hun plaats in de reductor kolom?

Slide 15 - Diapositive

Edelheid metalen

Edel metalen: Au, Ag, Pt

- Reageren (bijna) nergens mee

Half edele metalen: Cu, Hg

- Reageren met zuurstof in aanwezigheid van water

Onedele metalen: Fe, Ni, Sn

- Reageren met zuurstof in aanwezigheid van water en

- Reageren met zure oplossingen.

Zoek de half reacties van zuurstof met water en zure oplossingen op.

Slide 16 - Diapositive

Edelheid metalen

Zeer onedele metalen: Na, Al, Ca, Ba, K, Li

- Reageren met zuurstof in aanwezigheid van water en

- Reageren met zure oplossingen en

- Reageren met water.

Zoek de half reacties van water op. Wat valt je op?

Slide 17 - Diapositive

Redox-reacties

Oxidator

- Neemt op, wordt meer

- Neemt elektron op.

- Tabel 48, linkerkolom

Cl₂ + 2 e^- --> 2 Cl^-

Slide 18 - Diapositive

Redox-reacties

Reductor

- Reduceert, wordt minder

- Staat een elektron af.

- Tabel 48, middelste kolom.

Na (s) --> Na⁺ + e^-

Slide 19 - Diapositive

Corrosie

Corrosie is de aantasting van metalen in lucht of zuurstofhoudend water

Slide 20 - Diapositive

Corrosie van ijzer

Poreuze roest

Slide 21 - Diapositive

Metalen beschermen tegen corosie

- Verf (niet metaal)

- Plastic (niet metaal)

- Opofferingsmetaal

> Onedeler metaal dat ieder en beter reageert

> Galvaniseren - Verzinken van metaal

Slide 22 - Diapositive

Metalen beschermen tegen corosie

- Verf (niet metaal)

- Plastic (niet metaal)

- Opofferingsmetaal

> Onedeler metaal dat ieder en beter reageert

> Galvaniseren - Verzinken van metaal

Slide 23 - Diapositive

Metalen beschermen tegen corosie

- Verf (niet metaal)

- Plastic (niet metaal)

- Opofferingsmetaal

> Onedeler metaal dat ieder en beter reageert

> Galvaniseren - Verzinken van metaal

Slide 24 - Diapositive

Metalen beschermen tegen corosie

- Verf (niet metaal)

- Plastic (niet metaal)

- Opofferingsmetaal

> Onedeler metaal dat ieder en beter reageert

> Galvaniseren - Verzinken van metaal

Slide 25 - Diapositive

Slide 26 - Diapositive

Slide 27 - Diapositive

Programma deze week

Geen weektaak, maar wel het advies te oefenen!

Wat gaan we doen in de lessen?

- Bespreken toets Redox

- Herhalen Redox

Slide 28 - Diapositive

V5_SK_Voorbereiden PW3_Wk8_Les1

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Slide 2 - Diapositive

Slide 3 - Diapositive

Slide 4 - Diapositive

Slide 5 - Diapositive

Slide 6 - Diapositive

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Diapositive

Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Diapositive

Slide 11 - Diapositive

Slide 12 - Diapositive

Slide 13 - Diapositive

Slide 14 - Diapositive

Slide 15 - Diapositive

Slide 16 - Diapositive

Slide 17 - Diapositive

Slide 18 - Diapositive

Slide 19 - Diapositive

Slide 20 - Diapositive

Slide 21 - Diapositive

Slide 22 - Diapositive

Slide 23 - Diapositive

Slide 24 - Diapositive

Slide 25 - Diapositive

Slide 26 - Diapositive

Slide 27 - Diapositive

Slide 28 - Diapositive

Plus de leçons comme celle-ci

H11 redox par 11.1 en 11.2

9.2 Verloopt elke redoxreactie? + 9.3 Corrosie voorkomen

V5_SK_H9_Introducite_Redox deel 2_Wk4_Les2

H5_SK_H11_Redoxreacties_Wk49_Les1

9.2Corrosie en edelheid van metalen

Corrosie en edelheid van metalen

5H redoxreactie

5V start redox