H11 redox par 11.1 en 11.2

Redox reacties

Wat is een reductor?

Wat is een oxidator?

Hoe herken je een redoxreactie?

1 / 15

Slide 1: Diapositive

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

Cette leçon contient 15 diapositives, avec diapositives de texte.

La durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

Redox reacties

Wat is een reductor?

Wat is een oxidator?

Hoe herken je een redoxreactie?

Slide 1 - Diapositive

Redox reacties

Zijn metalen oxidatoren of reductoren? Waarom?

Dezelfde vraag voor de niet-metalen.

Slide 2 - Diapositive

Redox-reacties

Oxidator

- Neemt elektron op.

- Tabel 48, linkerkolom

Cl₂ + 2 e^- --> 2 Cl^-

Slide 3 - Diapositive

Redox-reacties

Reductor

- Staat een elektron af.

- Tabel 48, middelste kolom.

Na (s) --> Na⁺ + e^-

Slide 4 - Diapositive

Redox-reacties

Voorwaarde redox-reactie:

- Oxidator staat boven

reductor

Slide 5 - Diapositive

Redox-reacties

Of...je kijkt naar de standaard elektrode potentiaal

- Tabel 48 laatste kolom.

Δ V \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} V (o x) \frac{​ ​ ​}{​ ​} - \frac{​ ​ ​}{​ ​} V (r e d)

Δ V > \frac{​ ​ ​}{​ ​} 0, 30 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} r e a c t i e \frac{​ ​ ​}{​ ​} v e r l o o p t

- 0, 30 \leq \frac{​ ​ ​}{​ ​} Δ V \leq \frac{​ ​ ​}{​ ​} 0, 30 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} e v e n w i c h t \frac{​ ​ ​}{​ ​} m a a r \frac{​ ​ ​}{​ ​} v e r l o o p t

Δ V < \frac{​ ​ ​}{​ ​} - 0, 30 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} r e a c t i e \frac{​ ​ ​}{​ ​} v e r l o o p t \frac{​ ​ ​}{​ ​} n i e t

Slide 6 - Diapositive

Edelheid van metalen

Edel metalen: Au, Ag, Pt

Half edele metalen: Cu, Hg

Onedele metalen: Fe

Als je deze metalen opzoek in de BINAS T48, wat valt dan op over hun plaats in de reductor kolom?

Slide 7 - Diapositive

Edelheid metalen

Edel metalen: Au, Ag, Pt

- Reageren (bijna) nergens mee

Half edele metalen: Cu, Hg

- Reageren met zuurstof in aanwezigheid van water

Onedele metalen: Fe, Ni, Sn

- Reageren met zuurstof in aanwezigheid van water en

- Reageren met zure oplossingen.

Zoek de half reacties van zuurstof met water en zure oplossingen op.

Slide 8 - Diapositive

Edelheid metalen

Zeer onedele metalen: Na, Al, Ca, Ba, K, Li

- Reageren met zuurstof in aanwezigheid van water en

- Reageren met zure oplossingen en

- Reageren met water.

Zoek de half reacties van water op. Wat valt je op?

Slide 9 - Diapositive

Redox-reacties

Een redox reactie is een reactie tussen een oxidator en een reductor.

- Er worden elektronen overgedragen.

Slide 10 - Diapositive

Opdracht - Verloopt er een redoxreactie?

Een oplossing van ijzer(II)nitraatoplossing met een stukje aluminium.

Stappenplan:

1. Formules opschrijven

2. Opzoeken in tabel 48 (of uit het hoofd, Al kan alleen maar + ion worden, dus Fe²⁺ moet e opnemen!)

3. Bepalen of de reactie verloopt. (moet wel met T48, V₀ opzoeken)

Slide 11 - Diapositive

Opstellen redoxreactie

Half reactie 1

Half reactie 2

Totaal vergelijking

F e^{​ 2 + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} e^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} F e \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s)

A l \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} A l^{​ 3 + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} e^{​ - ​ ​}

Slide 12 - Diapositive

Opstellen redoxreactie

Half reactie 1: 3x

Half reactie 2 2x

Totaal vergelijking

F e^{​ 2 + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} e^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} F e \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s)

A l \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} A l^{​ 3 + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} e^{​ - ​ ​}

3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} F e^{​ 2 + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} A l \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} 3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} F e \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} A l^{​ 3 + ​ ​}

Slide 13 - Diapositive

Opdracht - Opstellen redox-reactie

De redoxreactie tussen een koper(II)nitraat oplossing en vast tin.

Slide 14 - Diapositive

Zelf werken

par. 11.1 mk 2 t/m 5, 7, 8 en 10

par. 11.2 mk 15 at/md

Slide 15 - Diapositive

H11 redox par 11.1 en 11.2

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Slide 2 - Diapositive

Slide 3 - Diapositive

Slide 4 - Diapositive

Slide 5 - Diapositive

Slide 6 - Diapositive

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Diapositive

Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Diapositive

Slide 11 - Diapositive

Slide 12 - Diapositive

Slide 13 - Diapositive

Slide 14 - Diapositive

Slide 15 - Diapositive

Plus de leçons comme celle-ci

V5_SK_H9_Introducite_Redox deel 2_Wk4_Les2

V5_SK_Voorbereiden PW3_Wk8_Les1

H5_SK_H11_Redoxreacties_Wk49_Les1

Corrosie

5H redoxreactie

Hoofdstuk 9.2

10.2 halfreacties

Redox