H5_SK_H11_Redoxreacties_Wk49_Les1

1 / 21
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

Cette leçon contient 21 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Programma
  • Opening les
  • Controle boeken en huiswerk
  • Weektaak
  • Leerdoelen
  • Keuze momenten
  • Aan opdrachten werken
  • Afsluiten les

Slide 2 - Diapositive

Weektaak vorige week
- Bestuderen voorkennis Hoofdstuk 11 (blz 108)
- Maken opdracht 1, 2, 3 en 5 (blz 108)

- Bestuderen H11.1 (blz 109 t/m 111)
- Maken opdracht 8, 9 en 10 (blz 111)

Slide 3 - Diapositive

Weektaak
- Bestuderen Paragraaf 2, Hoofdstuk 11, blz 113 t/m 115
- Maken opdracht 17, 18, 22, 23, 27
- Practicum 3, 4 en 5

Slide 4 - Diapositive

Leerdoelen
- Ik kan beschrijven wat corrosie is en hoe je dit kan voorkomen.
- Ik kan metalen in delen in edel, half-edel, onedel en zeer onedel.
- Ik kan uitleggen wat een reductor is.
- Ik kan uitleggen wat een oxidator is.
- Ik stel met behulp van tabel 48 een redoxreactie op.

Slide 5 - Diapositive

Redox-reacties
Oxidator 
- Neemt op, wordt meer
- Neemt elektron op.
- Tabel 48, linkerkolom
Cl2 + 2 e- --> 2 Cl-

Slide 6 - Diapositive

Redox-reacties
Reductor
- Reduceert, wordt minder
- Staat een elektron af.
- Tabel 48, middelste kolom.
Na (s) --> Na+ + e-

Slide 7 - Diapositive

Is de volgende stof een oxidator, reductor of beide?

Hg2+
A
Oxidator
B
Reductor
C
Beide

Slide 8 - Quiz

Is de volgende stof een oxidator, reductor of beide?

Cu(s)
A
Oxidator
B
Reductor
C
Beide

Slide 9 - Quiz

Is de volgende stof een oxidator, reductor of beide?

Fe2+
A
Oxidator
B
Reductor
C
Beide

Slide 10 - Quiz

Is de volgende stof een oxidator, reductor of beide?

S(s)
A
Oxidator
B
Reductor
C
Beide

Slide 11 - Quiz

Is de volgende stof een oxidator, reductor of beide?

I
A
Oxidator
B
Reductor
C
Beide

Slide 12 - Quiz

Redox-reacties
Een redox reactie is een reactie tussen een oxidator en een reductor.
- Er worden elektronen overgedragen.

Slide 13 - Diapositive

Redox-reacties
Voorwaarde redox-reactie:
- Oxidator staat boven 
reductor

Slide 14 - Diapositive

Redox-reacties
Of...je kijkt naar de standaard elektrode potentiaal
- Tabel 48 laatste kolom.

ΔV=V(ox)V(red)
ΔV>0,30reactieverloopt
0,30ΔV0,30evenwichtmaarverloopt
ΔV<0,30reactieverlooptniet

Slide 15 - Diapositive

Opdracht - Verloopt er een redoxreactie?
Een oplossing van ijzer(II)nitraatoplossing met een stukje aluminium.

Stappenplan:
1. Formules opschrijven
2. Opzoeken in tabel 48
3. Bepalen of de reactie verloopt.

Slide 16 - Diapositive

Opstellen redoxreactie
Half reactie 1

Half reactie 2

Totaal vergelijking
Fe2++2eFe(s)
Al(s)Al3++3e

Slide 17 - Diapositive

Opstellen redoxreactie
Half reactie 1:                                                                                                           3x

Half reactie 2                                                                                                            2x

Totaal vergelijking
Fe2++2eFe(s)
Al(s)Al3++3e
3Fe2++2Al(s)3Fe(s)+2Al3+

Slide 18 - Diapositive

Opdracht - Opstellen redox-reactie
De redoxreactie tussen een koper(II)nitraat oplossing en vast tin.

Slide 19 - Diapositive

Weektaak
- Bestuderen Paragraaf 2, Hoofdstuk 11, blz 113 t/m 115
- Maken opdracht 17, 18, 22, 23, 27
- Practicum 3, 4 en 5

Slide 20 - Diapositive

Afsluiting - Leerdoelen
- Ik kan beschrijven wat corrosie is en hoe je dit kan voorkomen.
- Ik kan metalen in delen in edel, half-edel, onedel en zeer onedel.
- Ik kan uitleggen wat een reductor is.
- Ik kan uitleggen wat een oxidator is.
- Ik stel met behulp van tabel 48 een redoxreactie op.

Slide 21 - Diapositive