‹Revenir à la recherche

H5_SK_H11_Redoxreacties_Wk49_Les1

1 / 21

Slide 1: Diapositive

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

Cette leçon contient 21 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

La durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Programma

Opening les
Controle boeken en huiswerk
Weektaak
Leerdoelen
Keuze momenten
Aan opdrachten werken
Afsluiten les

Slide 2 - Diapositive

Weektaak vorige week

- Bestuderen voorkennis Hoofdstuk 11 (blz 108)

- Maken opdracht 1, 2, 3 en 5 (blz 108)

- Bestuderen H11.1 (blz 109 t/m 111)

- Maken opdracht 8, 9 en 10 (blz 111)

Slide 3 - Diapositive

Weektaak

- Bestuderen Paragraaf 2, Hoofdstuk 11, blz 113 t/m 115

- Maken opdracht 17, 18, 22, 23, 27

- Practicum 3, 4 en 5

Slide 4 - Diapositive

Leerdoelen

- Ik kan beschrijven wat corrosie is en hoe je dit kan voorkomen.

- Ik kan metalen in delen in edel, half-edel, onedel en zeer onedel.

- Ik kan uitleggen wat een reductor is.

- Ik kan uitleggen wat een oxidator is.

- Ik stel met behulp van tabel 48 een redoxreactie op.

Slide 5 - Diapositive

Redox-reacties

Oxidator

- Neemt op, wordt meer

- Neemt elektron op.

- Tabel 48, linkerkolom

Cl₂ + 2 e^- --> 2 Cl^-

Slide 6 - Diapositive

Redox-reacties

Reductor

- Reduceert, wordt minder

- Staat een elektron af.

- Tabel 48, middelste kolom.

Na (s) --> Na⁺ + e^-

Slide 7 - Diapositive

Is de volgende stof een oxidator, reductor of beide?

H g^{​ 2 + ​ ​}

A

Oxidator

B

Reductor

C

Beide

Slide 8 - Quiz

Is de volgende stof een oxidator, reductor of beide?

C u (s)

A

Oxidator

B

Reductor

C

Beide

Slide 9 - Quiz

Is de volgende stof een oxidator, reductor of beide?

F e^{​ 2 + ​ ​}

A

Oxidator

B

Reductor

C

Beide

Slide 10 - Quiz

Is de volgende stof een oxidator, reductor of beide?

S (s)

A

Oxidator

B

Reductor

C

Beide

Slide 11 - Quiz

Is de volgende stof een oxidator, reductor of beide?

I^{​ - ​ ​}

A

Oxidator

B

Reductor

C

Beide

Slide 12 - Quiz

Redox-reacties

Een redox reactie is een reactie tussen een oxidator en een reductor.

- Er worden elektronen overgedragen.

Slide 13 - Diapositive

Redox-reacties

Voorwaarde redox-reactie:

- Oxidator staat boven

reductor

Slide 14 - Diapositive

Redox-reacties

Of...je kijkt naar de standaard elektrode potentiaal

- Tabel 48 laatste kolom.

Δ V \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} V (o x) \frac{​ ​ ​}{​ ​} - \frac{​ ​ ​}{​ ​} V (r e d)

Δ V > \frac{​ ​ ​}{​ ​} 0, 30 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} r e a c t i e \frac{​ ​ ​}{​ ​} v e r l o o p t

- 0, 30 \leq \frac{​ ​ ​}{​ ​} Δ V \leq \frac{​ ​ ​}{​ ​} 0, 30 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} e v e n w i c h t \frac{​ ​ ​}{​ ​} m a a r \frac{​ ​ ​}{​ ​} v e r l o o p t

Δ V < \frac{​ ​ ​}{​ ​} - 0, 30 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} r e a c t i e \frac{​ ​ ​}{​ ​} v e r l o o p t \frac{​ ​ ​}{​ ​} n i e t

Slide 15 - Diapositive

Opdracht - Verloopt er een redoxreactie?

Een oplossing van ijzer(II)nitraatoplossing met een stukje aluminium.

Stappenplan:

1. Formules opschrijven

2. Opzoeken in tabel 48

3. Bepalen of de reactie verloopt.

Slide 16 - Diapositive

Opstellen redoxreactie

Half reactie 1

Half reactie 2

Totaal vergelijking

F e^{​ 2 + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} e^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} F e \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s)

A l \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} A l^{​ 3 + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} e^{​ - ​ ​}

Slide 17 - Diapositive

Opstellen redoxreactie

Half reactie 1: 3x

Half reactie 2 2x

Totaal vergelijking

F e^{​ 2 + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} e^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} F e \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s)

A l \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} A l^{​ 3 + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} e^{​ - ​ ​}

3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} F e^{​ 2 + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} A l \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} 3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} F e \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} A l^{​ 3 + ​ ​}

Slide 18 - Diapositive

Opdracht - Opstellen redox-reactie

De redoxreactie tussen een koper(II)nitraat oplossing en vast tin.

Slide 19 - Diapositive

Weektaak

- Bestuderen Paragraaf 2, Hoofdstuk 11, blz 113 t/m 115

- Maken opdracht 17, 18, 22, 23, 27

- Practicum 3, 4 en 5

Slide 20 - Diapositive

Afsluiting - Leerdoelen

- Ik kan beschrijven wat corrosie is en hoe je dit kan voorkomen.

- Ik kan metalen in delen in edel, half-edel, onedel en zeer onedel.

- Ik kan uitleggen wat een reductor is.

- Ik kan uitleggen wat een oxidator is.

- Ik stel met behulp van tabel 48 een redoxreactie op.

Slide 21 - Diapositive

V5_SK_H9_Introducite_Redox deel 2_Wk4_Les2

Janvier 2022 - Leçon avec 21 diapositives

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

H11 redox par 11.1 en 11.2

il y a 22 jours - Leçon avec 15 diapositives

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

V5_SK_H9_Introducite_Redox_Wk2_Les1&2

Janvier 2022 - Leçon avec 25 diapositives

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

V5_SK_Voorbereiden PW3_Wk8_Les1

Mars 2022 - Leçon avec 28 diapositives

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

Hoofdstuk 9.2

Janvier 2023 - Leçon avec 16 diapositives

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

V5_SK_Titratie_Wk20_Les 1&2

Mai 2022 - Leçon avec 23 diapositives

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

V6_SK_EnergieTransitie_Week40_Les1

Décembre 2023 - Leçon avec 24 diapositives

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

H10.2 Halfreacties

Novembre 2024 - Leçon avec 20 diapositives

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5