Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
A3 Chemisch rekenen deel 4 en 5
Chemisch rekenen
1 / 18
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
Cette leçon contient
18 diapositives
, avec
quiz interactifs
et
diapositives de texte
.
La durée de la leçon est:
50 min
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
Chemisch rekenen
Slide 1 - Diapositive
Planning
Chemisch rekenen deel 4 en 5 uitleg
Som maken in Lessonup
Sommen hand-out: 10 t/m 17
Slide 2 - Diapositive
Leerdoelen
Je weet wat de atoommassa is.
Je kunt de molecuulmassa berekenen.
Je kunt het aantal moleculen omrekenen in mol.
Je kunt van mol in massa omrekenen en andersom.
Slide 3 - Diapositive
Chemisch rekenen deel 4
Stoffen hebben massa's, stoffen bestaan uit moleculen, moleculen bestaan uit atomen, dus atomen hebben massa's.
De massa van een waterstofatoom is 1,68x10
-27
kg!
Niet zo handig he?
Daarom is de atomaire massa-eenheid bedacht.
1 u = 1,67x10
-27
kg
Slide 4 - Diapositive
Atoommassa's en molecuulmassa's
Atoommassa van ieder atoom aflezen
Periodiek systeem op blz. 272
Molecuulmassa berekenen
Atoommassa's van alle atomen in 1 molecuul bij elkaar optellen
Slide 5 - Diapositive
Wat is de atoommassa van zilver?
Slide 6 - Question ouverte
Wat is de molecuulmassa van
K
N
O
3
Slide 7 - Question ouverte
Mol (deel 5)
Duo
Kwartet
Dozijn
Gros
Mol
6,02x10
-23
moleculen = constante van Avogadro
Slide 8 - Diapositive
Van moleculen naar mol
Kijk mee op blz. 8
Aantal mol = aantal moleculen/getal van Avogadro
Aantal moleculen = aantal mol x getal van Avogadro
N = n x Na
Slide 9 - Diapositive
Hoeveel moleculen zitten er in 5 mol zilver?
Slide 10 - Question ouverte
Hoeveel mol zijn
moleculen
4
,
3
⋅
1
0
2
5
Slide 11 - Question ouverte
Gekke Avogadro?
1 molecuul water weegt 16,00+2x1,008 = 18,016 u
1 u = 1,67x10
-24
g
1 molecuul weegt 18,016 x _______________ =
1 mol bevat
1 mol weegt
1
,
6
7
⋅
1
0
−
2
4
3
,
0
0
⋅
1
0
−
2
3
g
6
,
0
2
⋅
1
0
2
3
m
o
l
e
c
u
l
e
n
6
,
0
2
⋅
1
0
2
3
⋅
3
,
0
0
⋅
1
0
−
2
3
=
1
8
,
0
1
6
g
Slide 12 - Diapositive
Van mol naar massa
Kijk mee op blz. 9
massa = aantal mol x molecuulmassa
m = n x Mm
aantal mol = massa / molecuulmassa
n = m / Mm
Slide 13 - Diapositive
Hoeveel gram is 5 mol fosfor?
Slide 14 - Question ouverte
Hoeveel mol is 5 gram ammoniak?
Slide 15 - Question ouverte
Planning
Chemisch rekenen deel 4 en 5 uitleg
Som maken in Lessonup
Sommen hand-out: 10 t/m 17
Slide 16 - Diapositive
Afsluiting
Je weet wat de atoommassa is.
Je kunt de molecuulmassa berekenen.
Je kunt het aantal moleculen omrekenen in mol.
Je kunt van mol in massa omrekenen en andersom.
Slide 17 - Diapositive
Huiswerk
sommen die nog niet af zijn t/m 17 van de hand-out.
Slide 18 - Diapositive
Plus de leçons comme celle-ci
A3 Chemisch rekenen deel 4 en 5
Juin 2019
- Leçon avec
20 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
1920 A3 Chemisch rekenen § 7 Mol SKDID versie
Mars 2020
- Leçon avec
18 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
1920 Chemisch rekenen deel 5 mol
Février 2020
- Leçon avec
22 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
1920 A3 Chemisch rekenen § 7 Mol
Février 2020
- Leçon avec
18 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
1920 Chemisch rekenen §6 atoommassa en molecuulmassa
Janvier 2020
- Leçon avec
15 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
1920 Chemisch rekenen §4 atoommassa en molecuulmassa
Février 2020
- Leçon avec
15 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
1920 Chemisch rekenen §6 atoommassa en molecuulmassa
Février 2020
- Leçon avec
15 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
H3.4 Atoommassa en molecuulmassa
Décembre 2023
- Leçon avec
23 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3